福建省八县一中2015-2016学年高一化学下学期期中试题

1、2015-2016学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12，Zn-65，Mn-55， Cu-64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A52 B90 C142D2322下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是()A影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B. SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH5.6C氮氧化物不仅能形成酸雨,而且还成形成光化学烟雾,破

2、坏臭氧层D建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度,从而降低对环境的污染3下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）AH20 BMgCl2 CHNO3 DNa2O24下列变化过程需要克服共价键的是（ ）AI2升华 B烧碱熔化 CHCl溶于水 D溴蒸气被活性炭吸附288+165下列表达式中错误的是（ ）Ca2+F-2A过氧化氢的电子式： BS2的结构示意图：C氟化钙的电子式： DCO2分子的结构式：OCO6有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )高一化学试卷 第 1 页 共8页 高一化学试卷 第 2 页 共8页Aan3 Ban3

3、 Can3 Dan37下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( ) AH2S B. CO CSO2 DNH38下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（ ）ANH3 + H2O NH3·H2O B3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4ClC3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O DNH3 + HNO3 = NH4NO39下图所示有关浓硫酸性质的的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述及原因解释都正确的是() 铝片 A中铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应B中胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C中小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有

4、吸水性D中pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性10工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A在沸腾炉中进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3C氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理11下列说法正确的是（ ） A可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B氯水、氨水、浓硝酸都要存放在棕色瓶里 C. 铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下 DSO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色12水溶液中能大量共存的一

5、组离子是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、S2-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42- DK+、OH-、NO3-、HSO3-13某课外活动小组利用右图装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则原溶液可能是()A. 溶有SO2的酚酞溶液 B溶有NH3的酚酞溶液C溶有SO2的品红溶液 D溶有Cl2的品红溶液14除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法错误的是( )AKCl(NH4Cl)用加热法分离 BCO2(SO2)通过饱和的碳酸钠溶液洗气CNO(NO2)通过水洗气 DFeCl3溶液(FeCl2

6、)通入氯气15下列说法中正确的是（ ） A由于分子间作用力的存在，因而CO2在加热条件下不易发生分解B非金属原子间不可能形成离子化合物C在PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构D离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键16下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径：F- > Na+ > Mg2+ >Al3+ B热稳定性：HF > H2O > H2S C. 还原性：FClI- D碱性强弱：NaOH > KOH> CsOH 甲乙丙丁戊17短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素。下列判断正确的是()A甲、丙与

7、水反应的剧烈程度：丙甲B金属性：丙乙C氢氧化物碱性：丙丁戊D丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应高一化学试卷 第 3页 共8页 高一化学试卷 第 4页 共8页18标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3进行如右图所示的喷泉实验下列说法错误的是( )A若烧瓶的氨气中混有少量氮气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶B本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差C本实验若将NH3换成Cl2，烧杯中水换成饱和食盐水，也能产生喷泉 D实验结束后烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-119下列化学反应的离子方程式正确的是( )A往NaOH溶液中通入

8、过量SO2：SO2 + 2OH SO32 + H2OB锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 C向氯化铵的溶液中加入足量浓KOH溶液并加热：NH4+ + OH NH3·H2O D向氯水中通入SO2气体：Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-20化学反应中，在一定条件（如加热）下有时仍存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的Zn与浓硫酸溶液反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应过量的铜与浓硫酸反应过量的铜与稀硝酸反应常温下过量浓硫酸与铝反应（ ）A B C D21选用下图所示仪器中的两个

9、或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是()A按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是ACDFEBB丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液不褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成22将SO2气体通入下列溶液中一定没有沉淀生成的是 ( )A澄清石灰水 B盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液CBaCl2溶液 DBaCl2与NaOH的混合溶液23某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出

10、一定存在的离子是()BaCl2HNO3ASO42-、NH4+ BCl- CFe3+ DNH4+24. 某单质（金属或非金属）跟足量的浓硫酸反应，每有1.5mol的单质反应就消耗3mol的H2SO4，则单质中的元素被氧化后的化合价可能是下列中的（ ）+1 +2 +3 +4 A B C D2512.8gCu与足量浓硝酸反应,铜完全反应后,如果NO3-减少0.22mol,则消耗硝酸的物质的量为（   ）A0.22mol      B0.40mol  C0.42mol  D0.62mol 二、

11、填空题（本大题共5小题，共50分）26（8分）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。用氧化还原反应原理配平下列反应，并填空： KMnO4 +H2S +H2SO4 = K2SO4 + MnSO4+ S +H2O（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上 _ 、 、 、 、 、 、 （2）上述反应中还原剂为_，还原产物为_（填化学式）。 （3）若参与反应的的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为_。高一化学试卷 第 5 页 共8页 高一化学试卷 第 6页 共8页27（20分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化

12、合价：元素(或元素代码)铍ABCDEF原子半径（1010m）0.891.601.430.750.741.020.99最高价态223567最低价态3221（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置(以下为元素周期表的一部分)。（2）A元素处于周期表中_周期_族。（3）写出D离子的结构示意图 。（4）上述AF六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。 （5）C元素气态氢化物的电子式为_。它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于_(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有_。 （6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 （

13、7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项字母)。A. 气态氢化物水溶液的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D气态氢化物的稳定性28（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A + B C + D + H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D 两种气体，其中一种气体为红棕色。则上述反应的化学方程式为_。底部有缺口的烧瓶（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为_。若要对C进行尾气处理,可选择

14、的装置是( ) （3）A、B以物质的量11参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_。29（14分）某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：活塞止水夹长颈漏斗U形管高一化学试卷 第 7页 共8页 高一化学试卷 第 8页 共8页（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_。 （2）实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是_(填选项序号)。打开活塞与止水夹U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞检查气密性，组装好其它部分仪器从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与

15、橡皮塞下端齐平关闭活塞与止水夹（3）第（2）题中操作的目的是_。（4）上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是_。（5）能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_(填选项字母)。原因是_（用化学方程式表示）。AU形管右侧中收集到无色气味BU形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色CU形管中溶液颜色变成蓝色（6）为了进行喷泉实验，该同学又进行了如下操作：关闭活塞，反应继续，当酸液与铜丝分离，再打开活塞，如此连续反复几次，直到把烧瓶中的氧气尽可能消耗干净，关闭活塞。此时若要在烧瓶中进行喷泉实验，可进行的操作是_。2015-2016学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试

16、卷参考答案一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。）题号12345678910选项ACDCCABBCB题号11121314151617181920选项ACCBCDBCDA题号2122232425选项CCDCD二、填空题（共4小题，共50分）26（8分）（1）2 5 3 1 2 5 8 (2分)（2）H2S MnSO4 (各2分)（3）0.2 NA (2分)27（20分）（1）（4分，各1分）NOMgCl（2）第3 第A（2分，各1分）（3） （2分）（4）HClO4（2分）（5） （2分） 离子 （1分）离子键、共价键 （2分，各1分）（6）Al(OH)3 3H = Al3 3H2O （2分）（7）Cl （1分） C、D （2分，各1分，答对1个得1分，多选不得分）28（8分）（1）4HNO 3(浓) + C CO2+ 4NO2+ 2H2O （2分）（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （2分） BCD （2分,选对1个或2个都得1分，多选不得分）（