第3章金属及其化合物知识点(一轮总复习)

1、第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物基础知识诊断知识点一金属钠焰色反应1钠的物理性质第四章颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质， (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应(2)与水的反应：化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2NaCl2。(2)保存：密封存放，少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。4焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2

2、)操作步骤：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)钠与CuSO4溶液反应离子方程式：2NaCu2=Cu2Na()(2)4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应()(3)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K()【答案】(1)×(2)(3)×(4)×2钠能否保存在CCl4中？【答案】否，

3、因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。知识点二氧化钠过氧化钠氧化钠与过氧化钠结构与性质的对比：物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价21化学键类型只有离子键有离子键和共价键(非极性键)电子式Na2NaNa2Na与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物基础诊断1

4、判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重()(2)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2O既不是氧化剂也不是还原剂()(4)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA()【答案】(1)(2)×(3)(4)×2氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比相同吗？【答案】相同；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12。知识点三碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠结构与性质的对比：碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱

5、、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质热稳定性加热不分解不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与H反应CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2与碱反应Ca(OH)2与OH不反应，但发生反应Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(碱过量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(碱不足)与某些盐(如CaCl2)Ca2CO=CaCO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”

6、)(1)澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液()(2)Na2CO3固体和NaHCO3固体可根据与盐酸反应的剧烈程度来鉴别()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：CO2H=CO2H2O()(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()【答案】(1)×(2)(3)×(4)2将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？【答案】开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。基础能力提升1下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为：2N

7、aO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出【解析】A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。【答案】A2利用焰

8、色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的物理性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。【答案】B3下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHC

9、O3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有【解析】中生成H2和Fe(OH)3，中生成NaAlO2，中生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3。【答案】A4为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【解析】Na2O2的电子式

10、为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。【答案】C5下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式： 。(2)写出a到b点发生反应的离子方程式： 。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量浓度之比为21，则滴入的稀盐酸中的HCl

11、的物质的量等于 mol(用含字母m的代数式表示)。【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)a点前发生反应，离子方程式为：COH=HCO。(2)a点到b点发生反应，离子方程式为：HCOH=CO2H2O。(3)根据反应、，当n(Cl)n(HCO)21时，Na2CO3部分转化为NaHCO3，所以：， 解得n(HCl) mol。【答案】(1)COH=HCO (2)HCOH=CO2H2O (3)速记卡片15个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象“浮、熔、游、响、红”。23种颜色：Na2O2淡黄色，钠元

12、素焰色黄色，钾元素焰色紫色。33类反应：钠与非金属(O2、Cl2)的反应；钠与水、酸、盐溶液的反应；Na2O2与H2O、CO2的反应。第二节铝及其化合物基础知识诊断知识点一铝的主要性质和应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期第A族，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最丰富的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的现象或化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)4铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽

13、车、飞机、生活用品等。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2. Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？【答案】不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化

14、合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。知识点二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点，常用作耐火材料。天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。(2)化学性质2氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为 (3)制备：向可溶性铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=

15、4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐()(2)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3()(3)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：2A

16、lOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)用可溶性铝盐制取Al(OH)3最好选用NaOH溶液而不选用氨水()【答案】(1)(2)(3)×(4)×2在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 。【答案】铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下基础能力提升1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁

17、、铝的金属性强弱C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【解析】向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。【答案】B2下列反应的离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB向浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O【解析】向氯化铝溶液中加入过量氨

18、水生成Al(OH)3而不是AlO，A错误；B项得失电子不守恒，应为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2和CO的形式。【答案】C3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部B只有 C只有D只有【解析】弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。【答案】A4相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3DAl2O3【解析】假设上述四种物质

19、均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol, mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol， mol mol， mol mol，所以选A。【答案】A5如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 。【解析】(1)OA段发生反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，到达A点时，生成

20、沉淀量最大，即n(AlCl3)n(NaOH)13。(2)AB段发生的反应为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)B点所得的溶液的溶质为NaAlO2，通入CO2后发生反应：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，现象是有白色沉淀生成。【答案】(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O (3)生成白色沉淀 速记卡片1铝单质的2个特性：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。2两性化合物的2种表现：能与强酸反应生成盐和水能与强碱反应生成盐和水。3制备氢氧化铝的3种方法：可溶性铝盐与氨水反应。偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。可溶性铝盐与偏铝酸盐溶液混合。第三节铁及

21、其化合物基础知识诊断知识点一铁的主要性质和用途1铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。(1)与非金属单质的反应：与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时：3Fe2O2Fe3O4。与Cl2的反应：2Fe3Cl22FeCl3。与S的反应：FeSFeS。(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe2

22、H=Fe2H2。与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu。与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()(2)过量的铁与氯气反应，生成FeCl2()(3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()(4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()【答案】(1)(

23、2)×(3)×(4)×2铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？【答案】常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。知识点二铁的重要化合物1铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固

24、体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有氧化性，又有还原性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe32

25、Cl。(2)铁盐：氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。特性：含有Fe3的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(2)Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO()(3)Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料()(4)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止

26、Fe2被还原()【答案】(1)×(2)×(3)(4)×2铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为2价和3价，请归纳总结：(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成3价？写出有关反应的化学方程式。【答案】(1)FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：FeSFeS、2HFe=Fe2H2、Cu2Fe=Fe2Cu。(2)FeFe3：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在

27、一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O。基础能力提升1下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热

28、煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”【解析】过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。 【答案】C2下列说法正确的是()AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体【解析】

29、高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3和Fe2，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。 【答案】B3在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NHDFe3【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO2，Fe2转变为Fe3，Fe3转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3转变为AlO，NH转变为NH3气体，NH减少；没有过滤，

30、再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3，所以Fe2减少，Fe3增多，AlO再转变为Al3，几乎不变。 【答案】B4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O【解析】pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电子、电荷不守恒，不正确。 【答案】A5根据下列框图回

31、答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)： (1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式 。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式 、 。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式 。【解析】该题入手点是物质的颜色，红色金属M与硫酸反应生成蓝色溶液，所以M为金属铜。金属E与CuSO4溶液发生置换反应，所以金属E的活动性强于Cu，且根据图示可知Y溶液与KSCN形成血红色溶液，所以E为铁。FeCuSO4=CuFeSO4，在酸性条件下，氧气氧化Fe2生成Fe3。Y溶液中含有Fe3，所以Z为Fe(OH)3，氯气具有强氧化

32、性，在碱性条件下Fe(OH)3被氧化成K2FeO4。【答案】(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O (2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2 (3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O速记卡片1两个特殊现象：Fe(OH)2Fe(OH)3是白色灰绿色红褐色；Fe3遇SCN，溶液变血红色。2两个特殊反应：3Fe2O2Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O44H23记住五种颜色：Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色；Fe2为浅绿色，Fe3为棕黄色。第四节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物基础知识诊断知识点一

33、铜及其化合物的重要性质和用途1单质铜的化学性质(1)与非金属的反应(写出化学方程式)：与O2反应加热：2CuO22CuO。常温下在潮湿的空气中：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。与Cl2反应：CuCl2CuCl2。(2)与酸的反应(写出化学方程式)：与非氧化性酸：不反应。与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。与浓硝酸的反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：与硝酸银溶液的反应：Cu2Ag=2AgCu2。与

34、氯化铁溶液的反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，其受热分解为CuO和H2O。(3)Cu2O：红色难溶物，在酸性条件下发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。(4)铜盐Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解，其反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。CuSO4aCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或

35、胆矾。受热或遇浓H2SO4，蓝色晶体变为白色粉末。b无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。cCuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物() (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成() (3)检验CO2中是否含有H2O(g)可将气体通入装有无水CuSO4的干燥管中()(4)浓H2SO4使CuSO4·5H2O失水是物理变化()【答案】(1)×(2)×(3)

36、(4)×2由铜屑制备硫酸铜时，一般不用铜与浓硫酸反应，而是将热空气通入铜和稀硫酸的混合物中，为什么？【答案】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；将热空气通入到稀硫酸中发生的反应为2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。两种方法相比较，前一种方法会产生有毒的SO2，且制取相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸较多，故制备硫酸铜时，一般采用第二种方法。知识点二用途广泛的金属材料1合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔

37、点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2 常见金属材料3 (1) 重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢(2) 几种有色金属材料基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)铝合金的熔点比纯铝的高()(2)合金材料中不可能含有非金属元素()(3)合金中的金属元素以化合物的形式存在()(4)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2化学兴趣小组对某“金牌”的成分提出了猜想：一是由纯金制成，二是由黄铜(铜锌合金)制成。请用化学方法判断哪种猜想是正确的。

38、【答案】用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶解)则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成。知识点三金属矿物的开发利用1金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。2金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mnne=M。3金属冶炼的一般步骤4金属冶炼方法(1)热分解法冶炼金属例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用热分解法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差

39、。(2)热还原法冶炼金属焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2。氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O。活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3。(3)电解法冶炼金属例如：电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为2Al

40、2O3(熔融)4Al3O2，MgCl2(熔融)MgCl2，2NaCl(熔融)2NaCl2。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物()(2)用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜()(3)电解氯化镁溶液制取金属镁()(4)用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛()【答案】(1)(2)×(3)×(4)×2能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg?【答案】不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔

41、点太高，熔融会消耗大量的电能，成本较高。基础能力提升1合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750A.Cu和AlBFe和NaCFe和CuDAl和Na【解析】B项，Fe熔化时Na已汽化，不能熔合。【答案】B2冶炼金属一般有以下几种方法：热分解法；焦炭法；水煤气法(CO或H2)；活泼金属置换法；电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是()Aa用Bb用Cc用Dd用【解析】铁、铜、镁的冶炼方法，要根据它们的金属活动性来选择。火烧孔雀石炼铜是用焦炭作还原剂进行冶炼，A正确；湿法炼铜是在溶液中进行的，故不能用水煤气法，B不正确；铝热法炼铁属于活泼金属置换法，C正确；镁的活泼性较强，用电解法比较适宜，D正确。【答案】B3下表中，对陈述、的正确性及其有