浙江省温州市第二外国语学校2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷

1、温州市第二外国语学校2015学年第一学期高二期末考试化学试题卷（时间：70分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cu64，K39，Mn55第卷（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生2已知反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H= -571.6

2、kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是A吸热反应 BS>0 C只能在电解条件下进行 D在一定温度下可以自发进行3全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 充电时，反应每生成2mol H时电子转移数为2molD. 放电时，负极反应为V2+ - eV34下列说法不正确的是（ ）A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与

3、所有分子的平均能量之差称为活化能C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是AFeCl3溶液加热后颜色变深B在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C氨水应密闭保存，放置在低温处D实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气6有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C给体系加压，溶液红色没有明显变化DFe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质7一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)

4、H2(g)+I2(g) H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1，则下列说法正确的是A15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L1·s1B升高温度平衡逆向移动Cc(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需时间为10sD减小反应体系的体积，化学反应速率加快8在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是压强对反应的影响，

5、且乙的压强较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高9科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393. 5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）A在25.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5 kJmol

6、B1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJCC（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强B加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大 C加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大D通入少量 HCl气体，平

7、衡逆向移动，溶液中c（H+）减少11对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO )B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态12如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是AA池为电解池，B池为原电池B两池中d、e两极都发生氧化反应 CB

8、池中e极应为粗铜板材料 DB池中e极质量增加12.8g13在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013 mol·L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是AMg2、NO3、Cl、NaBAl3、SO42、Cl、KCNa+、Fe2、SO42、NO3 DS2、SO32、K、Na14下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快15下列叙述中一

9、定正确的是A任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C25时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍D25时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH)=10-2mol16某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A为氯化铵稀释时pH值变化曲线，为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同Ca点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同Dc点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强17已知可逆反应AsO

10、43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作： 向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转 若改往（II）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）A操作过程中C1棒上发生的反应为2I-2e-=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极18已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+ H2O+CO2可自发进行。在常

11、温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH值8.89.711.610.311.1请你判断下列反应不能成立的是：ACO2 +H2O+ NaClO= NaHCO3+HClO BCO2 +H2O+ 2NaClO= Na2CO3+2HClOCCH3COOH+ NaCN= CH3COONa+HCN DCH3COOH+ NaClO= CH3COONa+ HClO19在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充

12、入C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A平衡时C的转化率：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平均反应速度：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙20下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-

13、）>c（H+）BNaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3>NaHCO3>NaClO >CH3COONa 第卷（共40分）二、填空题（共22分）21.常温下有0.1 mol·L1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电

14、离度为 ，由水电离的c(H)= （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。Ac(Cl)c(H) c(NH4)c(OH) Bc(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)Cc(NH4)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L1 Dc(H) = c(NH3·H2O)+c(OH)（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度

15、混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是 。22能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”），此反应 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反

16、应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：请完成此实验条件A： ，D： 。（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：b电极为 极，a电极的电极反应式为： 。当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为 三、实验题（12分）23某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2

17、SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平） 实验主要步骤如下：.称取2.80 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成100ml草酸溶液.取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 ml .测定化学反应速率. （1）根据步骤请回答：完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式： 高锰酸钾溶液应盛装于 (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定到达终点的判断标志是： 。该草酸晶体的质量分数为： 下列造成草酸晶体质量分数偏高的是 A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定

18、后气泡消失C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁(2) 取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol.L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80的热水中，第3支试管置于室温下（25）。再向试管中同时加入2mL 0.1mol.L-1H2C2O4 。请回答下列问题：第3支试管置于室温下（25），有什么作用？ 放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全,则用KMnO4表示的化学反应速率为v(KMnO4)= 。四、计算题（6分）24恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 molB，并测得C浓度为1.2 mo1·L1(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。 A压强不再变化 B气体密度不再变化 CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21 DA的百分含量保持不变温州市第二外国语学校