物质的分离、提纯与检验知识梳理

1、要点梳理 探究点一物质的分离与提纯探究点一物质的分离与提纯【知识梳理知识梳理】 1. 物质分离与提纯的区别物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得 的的过程。过程。 (2)混合物的提纯混合物的提纯 即将混合物中的杂质除去而使即将混合物中的杂质除去而使 达到一定纯度达到一定纯度,保留保留 来来,又叫混合物的净化或又叫混合物的净化或 。 纯净物纯净物目标物质目标物质除杂除杂2. 物理方法物理方法 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例固固+液液蒸蒸发发易溶固体与液易溶固体与液体分开体分开 酒精灯、酒精灯、

2、蒸发皿、蒸发皿、玻璃棒玻璃棒 不断搅不断搅拌拌;最后用最后用余热加热；余热加热；液体不超液体不超过容积的过容积的NaCl(H2O)NaCl(NaNO3)固固+固固结结晶晶溶解度差别大溶解度差别大的溶质分开的溶质分开 升升华华能升华固体与能升华固体与不升华物分开不升华物分开 酒精灯酒精灯I2 (NaCl) 23 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例固固+液液过过滤滤易溶物与难易溶物与难溶物分开溶物分开 漏斗、漏斗、 烧杯烧杯一贴、二低、一贴、二低、三靠；最后沉三靠；最后沉淀要洗涤；定淀要洗涤；定量实验要量实验要“无损无损”NaCl(CaCO3)液液+液液萃萃取取溶质在互不

3、溶质在互不相溶的溶剂相溶的溶剂里的溶解度里的溶解度不同不同 分液漏斗分液漏斗 先先 ； 对萃取剂的对萃取剂的 要求；要求； 使漏斗内外大气使漏斗内外大气相通；上层液相通；上层液体从体从 倒出倒出 从溴水中从溴水中提取提取Br2分分液液分离互不相分离互不相溶的液体溶的液体 分液漏斗分液漏斗 乙酸乙酯乙酸乙酯与饱和与饱和Na2CO3溶液溶液查漏查漏上口上口 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例液液+液液蒸蒸馏馏分离沸点不同分离沸点不同的混合溶液的混合溶液 蒸馏烧蒸馏烧瓶、冷瓶、冷凝管、凝管、温度计、温度计、牛角管牛角管温度计水银温度计水银球位球位于于 ;冷冷凝水从凝水从 通

4、通入入;加碎瓷片加碎瓷片,防暴沸防暴沸乙醇和乙醇和水、水、I2和和CCl4渗渗析析分离胶体与混分离胶体与混在其中的分子、在其中的分子、离子离子半透膜半透膜 更换蒸馏水更换蒸馏水淀粉与淀粉与NaCl 盐盐析析加入某些盐，加入某些盐，使溶质的溶解使溶质的溶解度降低而析出度降低而析出 烧杯烧杯 用固体盐或浓用固体盐或浓溶液溶液蛋白质溶液、蛋白质溶液、硬脂酸钠和硬脂酸钠和甘油甘油支管处支管处下口下口 方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例气气+气气洗洗气气易溶气与难溶易溶气与难溶气的分离气的分离 洗气瓶洗气瓶长进短出长进短出CO2 (HCl)液液化化沸点不同的气沸点不同的气体的分

5、离体的分离U形管形管常用冰水常用冰水NO2 (N2O4)3化学方法化学方法化学方法分离提纯应遵循的化学方法分离提纯应遵循的“四原则四原则”和和“三必须三必须”(1)“四原则四原则”:一是不增一是不增 ;二是不减二是不减 ;三是易分离三是易分离 ;四是易复原四是易复原被提纯物易复原。被提纯物易复原。(2)“三必须三必须”：一是除杂试剂用量必须：一是除杂试剂用量必须 ；二是过量试；二是过量试剂必须除尽剂必须除尽因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时选最佳，注意除多种杂质时 。提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质不减少欲被提纯

6、的物质不减少欲被提纯的物质被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离过量过量顺序要合理顺序要合理 (3)常见物质除杂常见物质除杂灼热的铜丝网灼热的铜丝网混合物混合物,括号内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用品 分离方法分离方法N2 (O2) 用固体转化气体用固体转化气体 NaOH(Na2CO3) 溶解、加试剂、溶解、加试剂、过滤过滤 NaHCO3(Na2CO3) 溶解、通入足量试溶解、通入足量试剂、蒸发剂、蒸发 Na2CO3(NaHCO3) 加热加热 NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加入足量试剂加入足量试剂,蒸发蒸发Ca(OH)2溶液溶液CO2稀盐酸稀盐酸混合物混合物,括号

7、内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用品 分离方法分离方法CO2(HCl、SO2) 洗气洗气 CO(CO2)洗气洗气CO2(CO)加热加热 O2(CO2)足量试剂充分反应足量试剂充分反应NaCl(NH4Cl)加热加热 KI(I2) 加热升华或加试剂萃取加热升华或加试剂萃取 Cl2(HCl) 洗气洗气 KNO3(NaCl) 重结晶过滤重结晶过滤 Fe3 (Cu2)足量试剂反应后过滤足量试剂反应后过滤 饱和饱和NaHCO3溶液溶液NaOH溶液溶液CuONa2O2CCl4饱和饱和NaCl溶液溶液H2OFe、Cl2 混合物混合物,括号内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用品 分离方法分

8、离方法Fe2 (Fe3)过滤过滤 Fe3(Fe2)加入足量试剂加入足量试剂 SiO2(CaCO3、CaO) 过滤过滤 烷烃烷烃(烯烃烯烃) 洗气洗气 气态烷、烯烃气态烷、烯烃(H2S、CO2、SO2) 洗气洗气 苯苯(甲苯甲苯) 分液分液 溴苯溴苯(溴溴) 分液分液FeH2O2稀盐酸稀盐酸溴水溴水NaOH溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液 NaOH溶液溶液混合物混合物,括号内为括号内为杂质杂质所用试剂或用品所用试剂或用品 分离方法分离方法乙醇乙醇(水水) 蒸馏蒸馏 乙醇乙醇(NaCl) 蒸馏蒸馏 乙酸乙酸(甲酸甲酸) 蒸馏蒸馏乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸、乙醇乙酸、乙醇) 分液分液硬脂酸钠溶液硬脂酸

9、钠溶液(NaCl) 渗析渗析 硬脂酸钠溶液硬脂酸钠溶液(甘油甘油) 盐析、过滤盐析、过滤 蛋白质蛋白质(饱和硫酸铵溶液饱和硫酸铵溶液) 渗析渗析淀粉溶液淀粉溶液(NaCl) 渗析渗析CaO醋酸钠晶体醋酸钠晶体 饱和饱和Na2CO3溶液溶液 半透膜半透膜 NaCl粉末粉末 半透膜半透膜 半透膜半透膜 【要点深化要点深化】 1.选择分离和提纯操作的规则选择分离和提纯操作的规则 固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结

10、晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。 2.分离和提纯物质常用的化学方法分离和提纯物质常用的化学方法 (1)加热法加热法

11、混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去。例如：食盐中混有氯化铵，定性差的物质分解而分离除去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 (2)沉淀法沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应

12、注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。 (3)转化法转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：氯化铁才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：氯化铁中混有氯化铜时，先加入过量的铁后过滤，再向所得滤液中中混有氯化铜时，先加入过量的铁后过滤，再向所得滤液中通入通入Cl2使使FeCl2重新生成重新生成FeCl

13、3。注意转化过程中尽量减少被。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 (4)酸碱法酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法氧化还原法 对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有使

14、其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2杂质。杂质。 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。杂质。 (6)调节调节pH法法 通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。

15、例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。碳酸钙等。 (7)电解法电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有直流电，粗铜及比铜活

16、泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。铜离子得电子析出，从而提纯了铜。 3.物质的分离、提纯的典型装置物质的分离、提纯的典型装置4常见分离、提纯方法常见分离、提纯方法 (1)萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的

17、操作，常用的仪器为分液漏斗。的操作，常用的仪器为分液漏斗。 (2)纸层析法又称纸色谱法。以纸为载体的色谱法。利用混合物纸层析法又称纸色谱法。以纸为载体的色谱法。利用混合物中各组分在某一物质中的吸附或溶解性能的不同，或其他亲和作中各组分在某一物质中的吸附或溶解性能的不同，或其他亲和作用及性能的差异，使混合物的溶液流进该种物质，通过反复的吸用及性能的差异，使混合物的溶液流进该种物质，通过反复的吸附或分配等作用，从而达到将各组分分开的目的。附或分配等作用，从而达到将各组分分开的目的。 (3)蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥

18、发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶气而挥发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。晶方法结合使用。 (4)减压过滤：为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，常采减压过滤：为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，常采用减压过滤，又称抽滤或吸滤。主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶用减压过滤，又称抽滤或吸滤。主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等。、

19、安全瓶和抽气泵等。减压过滤时的操作及注意事项：放在布氏漏斗内的滤纸应略减压过滤时的操作及注意事项：放在布氏漏斗内的滤纸应略小于漏斗内径，但要能将全部小孔盖住；布氏漏斗插入单孔橡小于漏斗内径，但要能将全部小孔盖住；布氏漏斗插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接，橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子胶塞与吸滤瓶相接，橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的高度的2/3；布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，；布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤；吸滤瓶内液面高度将要达到支管口时，应拔掉吸以便于吸滤；吸滤瓶内液面高度将要达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管，从吸滤瓶上口倒出液体，不要从支管

20、口倒出滤瓶上的橡胶管，从吸滤瓶上口倒出液体，不要从支管口倒出；吸滤完毕或中途停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶；吸滤完毕或中途停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，防止倒吸。的橡皮管，再关水龙头，防止倒吸。5海带中碘元素的分离及检验海带中碘元素的分离及检验(1)实验目的实验目的了解从植物中提取无机物的一般方法；了解从植物中提取无机物的一般方法；学习萃取的原理和操作；学习萃取的原理和操作；利用氧化还原反应将待提取物转化为更易于提取的物质利用氧化还原反应将待提取物转化为更易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。，体会转化的方法在物质分离中的应用。(2)实验原理实

21、验原理干海带灼烧后可使其中的有机化合物分解除去，干海带灼烧后可使其中的有机化合物分解除去，NaI等无等无机盐以灰分的形式残留下来。用水浸取海带灰，过滤后可机盐以灰分的形式残留下来。用水浸取海带灰，过滤后可得到含有得到含有NaI等多种无机盐的溶液，直接分离等多种无机盐的溶液，直接分离NaI等比较困等比较困难，可以先将难，可以先将I氧化为氧化为I2，由于，由于I2易溶于有机溶剂，可将易溶于有机溶剂，可将其萃取出来。其萃取出来。(3)实验方案实验方案实验用品实验用品试管、量筒、托盘天平、烧杯、铁架台、漏斗、滤纸、坩埚、试管、量筒、托盘天平、烧杯、铁架台、漏斗、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃

22、棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网。干海带、蒸馏水、新制氯水、石棉网。干海带、蒸馏水、新制氯水、2 molL1 H2SO4、6%H2O2、CCl4、淀粉溶液、酒精。、淀粉溶液、酒精。实验记录实验记录a灼烧：称取灼烧：称取5 g干海带，放入坩埚中，在通风处加热灼烧干干海带，放入坩埚中，在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，将坩埚放在石棉网上自然冷却，再海带，待海带完全灰化后，将坩埚放在石棉网上自然冷却，再将灰分转移到小烧杯中。将灰分转移到小烧杯中。b浸取和过滤：向小烧杯中加入约浸取和过滤：向小烧杯中加入约30 mL蒸馏水，煮沸蒸馏水，煮

23、沸23 min，使可溶物充分溶解，冷却后过滤，并用约，使可溶物充分溶解，冷却后过滤，并用约1 mL蒸馏水洗蒸馏水洗涤沉淀得滤液。涤沉淀得滤液。c氧化：在滤液中加入氧化：在滤液中加入12 mL 2 molL1H2SO4溶液，再溶液，再加入加入35 mL 6%的的H2O2溶液或溶液或1 mL新制氯水。取出少许混合新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。液，用淀粉溶液检验碘单质。d萃取：将氧化后的溶液转入分液漏斗中，再加入萃取：将氧化后的溶液转入分液漏斗中，再加入2 mL CCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后分液，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后分液，保留下层液

24、体。，保留下层液体。 灼烧的作用是什么？滤液中加酸的目的是什么？灼烧的作用是什么？滤液中加酸的目的是什么？ 海带灼烧是为了在高温下使有机物转化为海带灼烧是为了在高温下使有机物转化为CO2和和H2O，呈气态逸散。用水浸取出碘化物后过滤，在滤液中含有碳酸呈气态逸散。用水浸取出碘化物后过滤，在滤液中含有碳酸钠钠(碳酸钾碳酸钾)等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把弱酸性，有利于氧化剂把I氧化为氧化为I2。 6用纸层析法分离铁离子和铜离子用纸层析法分离铁离子和铜离子 (1)实验目的实验目的 了解纸层析法分离物质的原理和操作；了解纸层析

25、法分离物质的原理和操作； 认识纸层析法分离物质的效果；认识纸层析法分离物质的效果； 体会纸层析法的实用价值。体会纸层析法的实用价值。 (2)实验原理实验原理根据样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，展开速根据样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，展开速度不同，在滤纸上的移动距离不同，而实现组分物质的分离。度不同，在滤纸上的移动距离不同，而实现组分物质的分离。 (3)实验方案实验方案 实验用品实验用品大试管、滤纸、小刀、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、毛细管、大试管、滤纸、小刀、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、毛细管、橡胶塞、回形针、表面皿、镊子、剪刀。橡胶塞、回形针、表面皿、镊子、剪刀。饱和饱

26、和FeCl3溶液、饱和溶液、饱和CuSO4溶液、浓氨水、溶液、浓氨水、6 molL1盐酸、盐酸、丙酮。丙酮。实验记录实验记录a.装置制作：取一支大试管，配一个合适的橡胶塞。在橡胶装置制作：取一支大试管，配一个合适的橡胶塞。在橡胶塞的下部用小刀切开一条缝，插入回形针以夹持滤纸条。在距塞的下部用小刀切开一条缝，插入回形针以夹持滤纸条。在距滤纸条末端约滤纸条末端约2 cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。处用铅笔画一个小圆点作为原点。b点层析试样：取一只表面皿，加入点层析试样：取一只表面皿，加入1 mL饱和饱和FeCl3溶液溶液和和1 mL饱和饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。用毛细管蘸溶液，混合

27、后作为层析试样。用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次次，要求留下斑点的直径小于，要求留下斑点的直径小于0.5 cm。将晾干的滤纸条夹持在橡。将晾干的滤纸条夹持在橡胶塞下面的回形针上。胶塞下面的回形针上。c配制展开剂：另取一支试管，加入配制展开剂：另取一支试管，加入9 mL丙酮和丙酮和1 mL盐酸盐酸，混合均匀，作为展开剂。，混合均匀，作为展开剂。d层析操作：用滴管吸取一定量展开剂，小心地注入大试管层析操作：用滴管吸取一定量展开剂，小心地注入大试管的底部，注意不要沾到试管壁。将橡胶塞和点有试样的滤纸条的底部，注意不要沾到

28、试管壁。将橡胶塞和点有试样的滤纸条慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中约慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中约0.5 cm，注意不，注意不要让试样点接触展开剂，塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置，等要让试样点接触展开剂，塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置，等待展开剂展开。待展开剂展开。e显色反应：用镊子取下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶显色反应：用镊子取下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，进行氨熏。得到晾干清晰斑点，从上到下依次为红瓶口上方，进行氨熏。得到晾干清晰斑点，从上到下依次为红棕色棕色(Fe3)、深蓝色、深蓝色(Cu2)。 【感悟提升感悟提升】什么是毛细现象？为什么说纸层析法就什么是毛细

29、现象？为什么说纸层析法就是利用了毛细现象？是利用了毛细现象？ 具有细微缝隙的物质或直径很小的细管与液体接触时，具有细微缝隙的物质或直径很小的细管与液体接触时，液体沿缝隙或毛细管上升或下降的现象。毛细现象是物质液体沿缝隙或毛细管上升或下降的现象。毛细现象是物质分子间作用力的结果。纸层析法就是利用了毛细现象，展分子间作用力的结果。纸层析法就是利用了毛细现象，展开剂借助于滤纸的毛细管上升，浸润点样并带动点样随之开剂借助于滤纸的毛细管上升，浸润点样并带动点样随之上升，据点样中各种物质的流速不同而到达分离的目的。上升，据点样中各种物质的流速不同而到达分离的目的。 【典例精析典例精析】 例例1 2010上

30、海卷上海卷 除去下列括号内杂质的试剂或方法错除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是误的是()AHNO3溶液溶液(H2SO4)：适量：适量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤BCO2(SO2)：酸性：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶：蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)：加足量：加足量CaO，蒸馏，蒸馏答案：答案：A解析解析 A项会带入新的杂质项会带入新的杂质Cl，正确的应加入，正确的应加入Ba(NO3)2；B项，项，SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，而二氧化碳与之不反应；具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，而二氧化碳与之不反应

31、；C项，因为项，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以采的溶解度受温度影响变化不大，所以采取结晶法；取结晶法；D项，因为乙酸能和项，因为乙酸能和CaO反应，而乙醇不反应，且过量的反应，而乙醇不反应，且过量的CaO还能还能吸收吸收H2O。现有以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石英和氯化铵现有以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石英和氯化铵固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，其分离方法依次为固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，其分离方法依次为() A加水溶解过滤、加热、分液加水溶解过滤、加热、分液 B加热、加水溶解过滤、分液加热、加水溶解过滤、分液 C分液、

32、加热、加水溶解过滤分液、加热、加水溶解过滤 D加热、分液、加水溶解过滤加热、分液、加水溶解过滤 变式题变式题 B 解析解析碘易升华，采用加热法；氯化铵的溶碘易升华，采用加热法；氯化铵的溶解度较大而石英不溶于水，故采用加水溶解过滤法，乙酸解度较大而石英不溶于水，故采用加水溶解过滤法，乙酸乙酯不溶于水，会分层，分离它与醋酸钠溶液采用分液法。乙酯不溶于水，会分层，分离它与醋酸钠溶液采用分液法。 探究点二探究点二 物质的检验物质的检验 【知识梳理知识梳理】 1物质的检验物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是，依据物质的特殊性质和

33、特征反应，选择适当的试剂点是，依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。行判断、推理。 不同的是，鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，不同的是，鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可

34、根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 2物质的鉴别物质的鉴别 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的一般类型有：一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别题不用任何试剂的鉴别题 先依据先依据 ，鉴别出其中的一种或几

35、种，然后再，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 或或 ，记录混合后的反应现象，分析确定。，记录混合后的反应现象，分析确定。外观特征外观特征两两混合两两混合相互滴加相互滴加 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴

36、若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。别余下的其他物质。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用 作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用性时，可选用 作试剂。作试剂。

37、碱或水解呈碱性的盐的溶液碱或水解呈碱性的盐的溶液酸或水解呈酸性的溶液酸或水解呈酸性的溶液 常用常用 、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。有机物。 溴水溴水3常见重要离子的检验常见重要离子的检验红色红色黄色黄色离子离子常用试剂常用试剂化学方程式化学方程式主要现象主要现象H+石蕊试剂石蕊试剂 溶液显溶液显 s Na+焰色反应焰色反应 火焰呈火焰呈 s K+焰色反应焰色反应 火焰呈火焰呈 （透过（透过 s加浓加浓NaOH、加热加热 气体能使红色石蕊气体能使红色石蕊试纸变试纸变 sBa2+加稀加稀H2SO4、稀稀HNO3 产生产生 沉淀沉淀 浅紫色浅紫色蓝色

38、钴玻璃片蓝色钴玻璃片蓝色蓝色白色白色离子离子常用试剂常用试剂化学方程式化学方程式主要现象主要现象Mg2+加加NaOH溶液溶液 产生产生 沉淀沉淀Al3+加过量的加过量的NaOH溶液溶液 先产生先产生 沉沉淀，然后沉淀又逐淀，然后沉淀又逐渐渐 s Fe2+加加NaOH溶液溶液 产生产生 沉淀，沉淀，后迅速变为后迅速变为 ，最后变为最后变为 sFe3+加加NaOH 气体气体产生产生 沉淀沉淀Cu2+加加NaOH气体气体产生产生 沉淀沉淀白色白色白色白色白色白色溶解溶解灰绿色灰绿色红褐色红褐色红褐色红褐色蓝色蓝色白色白色无色无味无色无味离子离子常用试剂常用试剂化学方程式化学方程式主要现象主要现象OH

39、酚酞指示剂酚酞指示剂 溶液显红色溶液显红色 s Cl硝酸银和稀硝酸银和稀硝酸硝酸 沉淀沉淀稀盐酸或稀稀盐酸或稀硫酸和澄清硫酸和澄清石灰水石灰水 产生产生 的气体可使澄清石的气体可使澄清石灰水变灰水变 s加盐酸和氯加盐酸和氯化钡化钡 产生产生 沉淀，沉淀，不溶于酸不溶于酸 浑浊浑浊白色白色离子离子常用试剂常用试剂化学方程式化学方程式主要现象主要现象稀盐酸、稀盐酸、CaCl2和澄和澄清石灰水清石灰水 加加CaCl2无沉无沉淀，加盐酸有淀，加盐酸有CO2产生产生 Br 硝酸银和稀硝酸银和稀硝酸硝酸 色沉淀色沉淀I 硝酸银和稀硝酸银和稀硝酸硝酸 色沉淀色沉淀浅黄色浅黄色黄色黄色 4常见气体的检验常见气

40、体的检验复燃复燃气体气体 检验方法或操作检验方法或操作现象现象解释或化学方程式解释或化学方程式H2 点燃纯氢气点燃纯氢气 火焰浅蓝色火焰浅蓝色 与空气混合点燃与空气混合点燃 有爆鸣声有爆鸣声 O2带火星的木条带火星的木条 木条木条 sCl2湿润的淀粉碘化湿润的淀粉碘化钾试纸钾试纸 试纸试纸 sHCl用玻璃棒蘸浓用玻璃棒蘸浓氨水氨水 大量的白烟大量的白烟 湿润的湿润的 色石蕊试纸色石蕊试纸 试纸变试纸变 s变蓝变蓝蓝蓝红红红色红色红色红色气体气体 检验方法或操作检验方法或操作现象现象解释或化学方程式解释或化学方程式NH2 用玻璃棒蘸浓盐酸用玻璃棒蘸浓盐酸 产生白烟产生白烟 湿润的湿润的 石蕊石蕊

41、试纸试纸 试纸变试纸变 s氨气溶于水显碱性氨气溶于水显碱性 SO2通入品红溶液通入品红溶液 使品红溶液使品红溶液 ,加热又加热又变变 sSO2与品红化合成与品红化合成不稳定的无色物质不稳定的无色物质 CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水 白色沉淀白色沉淀 NO打开瓶塞打开瓶塞 无色气体，在空无色气体，在空气中变为红棕色气中变为红棕色 蓝蓝褪色褪色 【要点深化要点深化】 1.检验常见物质的一般程序与思路检验常见物质的一般程序与思路 (1)常见固态物质的检验常见固态物质的检验 (2)常见无色溶液的检验常见无色溶液的检验3牙膏和火柴中某些成分的检验牙膏和火柴中某些成分的检验(1)牙膏中某些成分的检验牙

42、膏中某些成分的检验牙膏中加有摩擦剂、发泡剂、保湿剂、增稠剂、防腐剂、牙膏中加有摩擦剂、发泡剂、保湿剂、增稠剂、防腐剂、着色剂等成分，其中常见的摩擦剂有磷酸钙、碳酸钙、氢着色剂等成分，其中常见的摩擦剂有磷酸钙、碳酸钙、氢氧化铝和二氧化硅等，保湿剂主要是甘油和水，能使牙膏氧化铝和二氧化硅等，保湿剂主要是甘油和水，能使牙膏保持湿润。保持湿润。碳酸钙的检验：加入稀盐酸有无色无味气体逸出。碳酸钙的检验：加入稀盐酸有无色无味气体逸出。CaCO32HCa2CO2H2O甘油的检验：加入新制的甘油的检验：加入新制的Cu(OH)2，溶液呈绛蓝色。，溶液呈绛蓝色。(2)火柴头中某些成分的检验火柴头中某些成分的检验火

43、柴头的成分：一般为火柴头的成分：一般为KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物等氧化剂和易燃物如硫等。如硫等。检验硫元素：燃烧后检验是否有检验硫元素：燃烧后检验是否有SO2生成。检验生成。检验SO2可用可用品红溶液，也可用酸性高锰酸钾溶液检验。品红溶液，也可用酸性高锰酸钾溶液检验。常用检验常用检验SO2的实验装置：的实验装置：图图362 操作操作1：待火柴烧完后，将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙：待火柴烧完后，将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯。烧杯上，轻轻振荡乙烧杯。 操作操作2：将点燃的火柴放在漏斗下面，慢慢拉动注射器的活塞：将点燃的火柴放在漏斗下面，慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产物通过试管中的溶液。进行抽气，让火柴头燃烧产物通过试管中的溶液。检验火柴头中氯元素的存在：检验火柴头中氯元素的存在：方案方案1：将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，：将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加再滴加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则说明，若有白色沉淀产生，则说明含有氯元素