山东省枣庄第八中学高三化学1月考前测试试题

1、7. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标准状况下， 33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 NAB 某密闭容器盛 0.1 mol N 2和 0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 NAC 50 mL 18.4 mol L1浓硫酸与足量铜

2、微热反应，生成SQ分子的数目为0.46 2D 常温常压下， 7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA9短期主族元素 A B C D原子序数依次增大。已知： A、C的原子序数的差为 8, A B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15, B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ()A. 原子半径：A<B<C<D B B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D. 四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法10下列说法中，不正确 的是()A. 室温下，CH3CQQH分子可

3、以存在于 pH= 8的碱性溶液中B. 在0. 1mol?L1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c ( H+)减小C. 在由水电离出的 c (OH)= 1X 10 一 12mol?L一1的溶液中，AI3+不可能大量存在D. 明矶KAI (SQ) 2 12H2O在水中能形成 Al (OH 3胶体，可用作净水剂11. “封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装 置 未 画 出 )， 判 断 下 列 说 法 正 确 的 是5(2NON2C4 AH<0 )A. 加热时，a上部内壁附着有固体，说明 NHCI的热稳定性比较好B. 加热时，发现b中充满紫色气体，上部内壁

4、附着有紫黑色固体C. 加热时，c中溶液的红色由深变浅，冷却后又由浅变深D. 水浴时，d内气体的颜色会变浅，e内气体的颜色会加深设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是毎蕎电池电解池12. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,A. Y的电极反应：Pb 2e= PbB.铅蓄电池工作时 SQ2-向Y极移动C. 电解池的反应仅有2AI+6H2O = 2AI(0H) 3+3H2D. 每消耗103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 moIH 2生成1 113. 室温下，将 0.10 mol L-盐酸滴入20.00 mL0.10 mol L-氨水中，溶液中 pH和pOH随加入盐酸

5、体积变化曲线如图所示。已知：pOH= lg c(OH')，下列正确的是()A. M点所示溶液中可能存在c(Cl -)>c(NH4+)B. N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CI -)C. Q点盐酸与氨水恰好中和D. M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小0CaO SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:KMnO斗法测定26. (14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为回答下列问题：(1 )在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使

6、用 代替硝酸。(2) 沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应， 该反应的化学方程式为。(3) 加氨水过程中加热的目的是 沉淀B的主要成分为(写化学式)。(4 )草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用KMnO标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知+2+钙的含量，滴定反应为：Mn O4+H+H2GQT Mn +CQ+" O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol L-1的KMnO溶液36.00 mL ,则该水泥样品中钙的质量分数为27. (15分)氮及其化合物如 NH及铵盐、N2H、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。(1

7、 )已知反应 NQ(g)+CO(g) = NO(g) +CO 2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 。A. 图中AB的过程为放热过程B. ImolNO和ImolCO的键能总和大于 ImolNO和1mol CO 的键能总和C. 该反应为氧化还原反应D. 1molNO(g)和 1molCO(g)的总能量低于 1mol NO(g) 和 1mol CQ(g)的总能量(2) N2Q与NQ之间存在反应 NQ©2NO(g)。将一定量的N2Q放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率 a(N 2Q)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0 (填“ >”或“ <”)，理由为 图中a

8、点对应温度下，已知NO4的起始压强为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。 在一定条件下，该反应N2O、NO的消耗速率与自身压强间存2在关系 v( N 2O4)= ki p(N2O4) , v(NQ)=k2p (NQ)，其中 ki、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，ki、k2与平衡常数 &的关系是ki=，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为 (填字母代号)。(3) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵 (CH 3) 4NOH

9、,装置如图所示。阳离子交换弾 收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。 写出电解池总反应(化学方程式)S128、（15分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K和K2）（设为装置 A）称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 mg。按下图连接好装置进行实验。10 仪器B的名称是。 将下列实验操作步骤正确

10、排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c .关闭Ki和Kzd.打开Ki和Kz,缓缓通入N2e.称量Af .冷却到室温 根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（ 2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开Ki和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 a.品红b. NaOHc. BaClz d. Ba（NQ） z e.浓 H

11、2SQ写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式36. （14分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 NSC4中S元素的化合价为 。 NqSQ暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2时，产物为填化学式）。 将甲酸和NaOH溶液混合，再通入 SO气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO。该反应的化学方程式为1（2）将3.48gFe3C4完全溶解在100mL 1 mol L- H2SO4溶液中，然后加入 K262G溶液25mL,2+2-3+恰

12、好使溶液中的 Fe全部反应，CdO转化为Cr。则K2Cr2C7溶液的物质的量浓度为（3）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A. 定性检验SO2-，可用HNC酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCb溶液时通常加少量 HNO酸化，减小其水解程度C. 检验某溶液中是否含 Cl-，用HNO酸化的AgNO溶液D检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液 （4）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： E对应的温度下，将 pHh 9的NaOH溶液与pH= 4的H2SQ溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7,则NaOH溶液与H2SQ溶液的体积比为

13、 B对应温度下，将 pHh 11的苛性钠溶液 V L与pHh 1的稀硫酸Va L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的 pH= 2,则V1 : V2=理综化学（答案）7 13 D D C C B D B26.（14分）（每空2分） （1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2Q（2）SiO2 SiO 2+4HF=SiF4f +2H2O（3） 防止胶体生成，易沉淀分离Fe（OH） 3 Al（OH） 3（4）45.0%27（15 分）（1） C（2 分）（2） >（1分）温度升高，a（ 20）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应， H>0（ 2 分）115.2（2 分） 0.5 k（2 分） B 点与 D点（2 分）（3） d（2 分） 2（CH 3）4NCI+2H2O2（CHs） 4N0H+Hf +CI2T（ 2 分）28（15分）（1）样品中没有Fe3+Fe2+易被氧气氧化为F