高三下学期4月月考化学试卷(33)

1、2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1 元素A和元素B在周期表中位于相邻的两个周期，A和B两原子核外电子总数之和为19，B原子核内质子数比A多3个，下列叙述正确的是A.A和B都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.A和B形成的化合物的化学式为B2AC.A的化合物种类比B的化合物种类多D.B能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属【答案】C【解析】A、B分别是O和Na，A在自然界中的单质O2大量存在大气中，A、B形成的化合物除B2A外还有B2A2即Na2O2。2一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4

2、 +2O2+ 2OH= CO32 + 2H2O，有关此电池的推断正确的是A电解质溶液中CO32向正极移动B工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低C负极的电极反应式为：CH410OH8e = CO326H2OD标准状况下，通入56LO2完全反应后，有050mol电子转移【答案】C【解析】3为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列组合正确的是蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D【答案】C【解析】试题分析：检验NH4是通常是将其转化为氨气，所选试剂为蒸馏水、NaOH溶液、蓝色石蕊试纸，选C。考点：NH4的检验。4 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一

3、种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3DFeSO4【答案】C【解析】试题分析：A、Cu与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4和CuSO4，没有气体产生，错误；B、加入Na2CO3，铜粉不反应，错误；C、加入KNO3，Cu、H+与NO3发生氧化还原反应，生成Cu2+和NO气体，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，正确；D、加入FeSO4与Cu不反应，错误。考点：本题考查物质的化学性质。 5一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为 g·cm-3，则这种溶液的质量分数为（）A. ×10

4、0% B. ×100%C. ×100% D. ×100%【答案】D【解析】设该硫酸溶液的体积为V L，则该溶液的质量分数=×100%=×100%。答案为D。6下列推断正确的是ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】试题分析：ASiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故C错误；

5、BNa2O和Na2O2的构成元素均为钠和氧，且Na2O2的电子式为，两者的阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确；CNO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；D新制氯水既有酸性又有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故D错误；故选B考点：本题考查了二氧化硅的性质和过氧化钠的结构等知识，难度不大，应注意的是SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性7下列实验装置或实验操作正确的是A制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌C萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度D分液时，下层液体

6、需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出。【答案】D【解析】试题分析：制取蒸馏水时，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶支管口附近，A项错误；浓硫酸比水重，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；萃取操作的关键是萃取剂与水互不相溶且溶质在萃取剂中溶解度较大，与密度无关，C项错误；为防止污染试剂，分液时，下层液体由分液漏斗下口流出，上层液体由上口倒出，D项正确；选D。考点：考查实验装置和实验操作。8高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的

7、有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A B C D【答案】B【解析】试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则错误，所以涉及的有，答案选B。考点：考查高铁酸钾的性质以及应该应用9.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C苯与液溴在铁作催化剂下发生反应

8、，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能【答案】B【解析】试题分析：A项二者都含有羟基，但羟基的类型不同，苯环对羟基大的影响使酚羟基更活泼，具有酸性，可说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生的相互影响；B项乙醇和甘油都含有羟基，但羟基数目不同，生成H2的量不同，不是说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生的相互影响的事实；C项苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有羟基时，苯环上的氢原子更加活泼，可说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生的相互影响；D项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明氢原子与苯对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，

9、说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化。考点：有机物的结构和性质点评：本题考查有机物的结构与性质的关系，难度中等，关键是根据原子团所处的化学环境进行比较。10方程式中正确的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO+2OHCaCO3+CO+2H2OB氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OCFe3+的检验：Fe3+3SCNFe(SCN)3D（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2+2OHFe(OH)2【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠，则碳酸氢根离子与足量氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉

10、淀，剩余1个碳酸根离子，正确；B、氧化铁溶于氢碘酸中产生铁离子，而铁离子与碘离子发生氧化还原反应，生成碘和亚铁离子，错误；C、铁离子与SCN 反应生成的Fe(SCN)3不是沉淀，属于配合物，错误；D、（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应，错误，答案选A。考点：考查离子方程式书写正误的判断11对三联苯是一种有机合成的中间体工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是A上述反应属于取代反应B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有4种D0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2【答案】D【解

11、析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反应，A正确。因为苯环是平面正六边型结构，所以对三联苯分子中至少有16个原子共平面，B正确。根据结构简式可知对三联苯分子是具有对称性结构的，所以氢原子共分4类，C正确。对三联苯的分子式为C18H14，所以0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量是0.2 mol×（183.5）4.3mol，D不正确。答案选D。12相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A放在足量水中B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中【答案】D【解析】试题分析：钠与水、盐酸、硫酸铜

12、溶液反应时实质均是钠与氢离子反应产生氢气，产生的氢气体积相等。当用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，由于生成的氢氧化钠会继续与铝反应放出氢气，所以产生氢气最多的是选项D，答案选D。考点：考查钠与水反应的有关计算13下列离子方程式正确A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2DCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O【答案】D【解析】试题分析：A硝酸银溶液与铜反应，Cu+Ag+=Cu2+Ag不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，错误；B氧化

13、铜与盐酸反应，氧化铜是难溶性的金属氧化物，不能拆，离子方程式是：CuO+2H+=Cu2+H2O，错误；C .碳酸钡与盐酸反应，碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，错误；DCu(OH)2加入H2SO4，二者发生复分解反应产生硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。14X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原

14、子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：W>Y>Z>X B气态氢化物的稳定性：X<ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W DY、Z的氧化物都有酸性和碱性【答案】A【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以X的次外层也是第一层，因此X是O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。则Z 是Si元素，W能与冷水剧烈反应，W是K元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则Y的最外层电子是3个，所以Y是Al元素。A、根据原子半径的比较，W的原子半径最大，其次是Y、Z

15、，最小的是X，正确；B、O的非金属性强于Si，所以气态氢化物的稳定性：X>Z，错误；C、K的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，错误；D、Al的氧化物具有两性，而K的氧化物只具有碱性，错误，答案选A。考点：考查元素的判断，元素周期律的应用15有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物（R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为 ；AD的反应类型为 。（

16、3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解【答案】(1）乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4）4【解析】试题分析：（1）A分子式为C2H4该物质为乙烯。B分子式为C8H8O2，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明分子中含有羧基，其苯环上一氯代物只有2种，则两个取代基在苯环的对位，B为对-甲基苯甲酸，结构简式为；对-甲基苯甲酸被酸性高锰酸钾氧化为C对-苯二甲酸：；因此在对-苯二甲酸中含有的含氧官能团为羧基。（2）乙烯与水发生加成反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

17、。得到D：乙醇CH3CH2OH。CH3CH2OH与对-甲基苯甲酸发生酯化反应得到酯H和水。乙烯与Br2发生加成反应得到E：1，2-二溴乙烷CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br与NaOH的水溶液发生取代反应得到F：乙二醇。CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；(3)F(乙二醇)与C(对苯二甲酸)发生酯化反应得到聚酯和水。反应的方程式为（4）符合条件能发生银镜反应;含有苯环结构; 能在碱性条件下水解的B的同分异构体共有；。共四种。考点：考查有机合成与推断、物质的结构、性质、反应类型、化学方程式及同分异构体的书写的知识。16(10分)（1）将水

18、蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 。A升高温度 B增加碳的用量C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据：温度/起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4求该反应的平衡常数数值 。（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H

19、= 92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：与实验I比较，实验II改变的条件为： 。实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为12a L，容器B中SO3转化率为 。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 _ L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑

20、温度的影响）。【答案】（1）A D（2分）（2）0.25（1分）（3）使用催化剂（1分）（2分）（4）40%（2分） ； 2.6a（2分）【解析】试题分析：(1)该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，反应物平衡转化率升高，A项正确；碳为固体，增加固体反应物的量不会引起平衡的移动，B项错误；催化剂不能使平衡移动，C项错误；CO为生成物，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，反应物平衡转化率升高，D项正确。（2）由表格中数据可计算平衡时CO浓度为1.6mol/L、H2O的浓度为0.4 mol/L、H2的浓度为0.4 mol/L、CO2的浓度为0.4 mol/L，故平衡常数为：；（3）对于N2(

21、g)+3H2(g) 2NH3(g) 由图可知比速率快、平衡效果不变，则实验II改变的条件为使用催化剂；对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol温度升高，速率加快、平衡逆向移动，氨气浓度减小，故图象为：（4）根据阿伏伽德罗定律可知同温同压下体积之比，故2：x=a:1.2a，故x=2.4mol，则SO3转化率为：0.8/2×100%=40%；若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为3×1.2a-a=2.6aL。考点：化学反应原理。17（16分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用

22、到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：B D E G 。（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： 。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是585°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。【答案

23、】（1）B：锥形瓶；D：分液漏斗；E：蒸馏烧瓶；G：牛角管（或尾接管）；（2）萃取；分液；（3）蒸馏；B、E、G、H、J、K。【解析】试题分析：（1）仪器B是锥形瓶；仪器D是分液漏斗；E：蒸馏烧瓶；G：牛角管（或尾接管）；（2）由于Br2在水中溶解度小，而在有机物CCl4中溶解度较大，水与CCl4互不相溶，因此可以用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做萃取；Br2的四氯化碳溶液和水是互不相溶的两层液体，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫分液；把Br2从水中分离出来的操作步骤是检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水；将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；将分液漏斗的玻

24、璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，当下层液体放完后，关闭活塞；从分液漏斗上口倒出上层溶液。故代号是。（3）液溴与四氯化碳是互溶的沸点不同的液体混合物，将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏，使用到的玻璃仪器有锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、水冷凝器、牛角管、温度计。故代号是B、E、G、H、J、K。【考点定位】考查仪器的识别、分离混合物的方法、使用仪器、萃取分液的操作步骤等的知识。【名师点睛】化学是一门实验性学科，要进行化学实验，首先应该认识常见的不同仪器，然后是了解其使用方法和注意事项，最后是根据实验操作步骤完成实验。蒸馏烧瓶是进

25、行蒸馏或给液体混合物加热是仪器，为了防止液体混合物加热时暴沸，要加入碎瓷片，不能直接加热，应该垫上石棉网；若是蒸馏分离沸点不同的液体混合物，温度计要在蒸馏烧瓶支管口附近；水冷凝器是利用冷热交换和逆流原理对物质降温是仪器，使用时，冷凝水从下口进，上口出；分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的仪器，使用前要要查漏，进行分液水，下层液体从下口流出，到两层液体分液面时，关闭活塞，使上层液体从上口倒出。进行混合物分离经常采用的方法有蒸馏、过滤、分液、萃取等；分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体（从简单到复杂方法） ：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤

26、（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分离提纯物是液体（从简单到复杂方法） ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。该类试题充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。18（3分）下列实验操作不正确的是 （填字母代号）。A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。D验证蔗糖的水解产物时，将蔗糖和稀H2SO4溶液混合，水浴加

27、热使其充分水解，然后用稀的NaOH溶液使其呈碱性后，再滴加银氨溶液。F验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。G实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60150馏分得到汽油。【答案】AFG【解析】A不正确，应该是液溴。溴乙烷水解在碱性条件下进行，而溴离子检验需要在酸性条件下进行，所以F不正确。蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，G不正确，其余都是正确的，答案选AFG。19I.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：E_，F_。（2）下列实验操作中用到仪器D

28、的是_(选填下列选项的编号字母 )。A分离水和CC14的混合物 B分离水和酒精的混合物 C分离水和泥砂的混合物.某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题：（1）配制溶液所需仪器及药品：应称取Na2CO3的质量_(g)应选用容量瓶的规格_(mL)除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的_、_及玻璃棒（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)_。A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)C用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，

29、振荡D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?没有进行C操作_；配制溶液时，容量瓶未干燥_；定容时俯视刻度线_。【答案】I.（1）冷凝管，分液漏斗；（2）c；II.（1）26.5，250mL，B（或烧杯），C（或胶头滴管）；（2）B、A、C、F、D、E；（3）偏低，无影响，偏高。【解析】试题分析：I. （1） E仪器名称是冷凝管；F 名称是分液漏斗；（2）仪器D是漏斗。A分离水和CC14这两种互不相溶的液体混合物要使用分液漏

30、斗，不是漏斗，错误；B 水和酒精是互溶的液体混合物，二者的沸点不同，分离水和酒精的混合物要用蒸馏的方法；C 泥沙难溶于水，因此分离难溶性的固体与液体混合物的方法是过滤，使用的仪器是漏斗，故选项c正确；. 配制200mL1mol/L的Na2CO3溶液，由于容量瓶的规格是250mL，溶液各处的浓度相等，所以n(Na2CO3)=1mol/L×0.25L=0.25mol，m(Na2CO3)= 0.25mol×106g/mol=26.5g。应选用容量瓶的规格250mL；除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒，故选项代号是B、C；（2） 配制物质的量浓度的溶液时

31、，配制步骤是B用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解；A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处；D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。代号是B、A、C、F、D、E；（3）若没有进行C操作，则溶质的物质的量偏少，使溶液的浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，则对配制的溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，使溶液的物质的量浓度偏高。考点：考查物

32、质的量浓度的溶液的配制的知识。20过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2xH2O）2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml该样品中CaO2的物质的量为 （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g试计算样品中CaO的质量试计算样品中CaO2xH2O的x值【答案】（1）0.006mol；（2）0.056g0.5【解析】（1）n（O2）=0.003mol，2

33、（CaO2xH2O）2CaO+O2+2xH2O2mol 1moln（CaO2xH2O） 0.003moln（CaO2xH2O）=0.006mol，则n（CaO2）=n（CaO2xH2O）=0.006mol，（2）n（CaCO3）=0.007mol，根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，答：样品中CaO的质量为0.056g；样品中水的质量为：m（H2O）=0.542gm（CaO2）m（CaO）=0.542g0.006mol×72g/mol0.056g=0.054g

34、，n（H2O）=0.003mol，x=0.5，答：样品中CaO2xH2O的x值为0.5【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算21已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。回答下列问题：（1）写出F的化学式 。（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应 ；反应 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）鉴别G溶液中阳离子的方法 。（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为 。【答案】（除标注外每空各2分，共11分） （1）HCl（1分）（2）3Fe4H2O(g) Fe3O4

35、4H2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3（3）Fe3O48H2Fe3Fe24H2O（4）先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（也可写加氢氧化钠溶液） （5）红褐色【解析】试题分析：A是用途最广泛的金属单质，则A是铁。B是常温下呈液态的化合物，且在高温下能和铁反应，所以B是水。E是一种黄绿色的气体，则E是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其中D和氯气可反应，这说明D是氢气，C是四氧化三铁，F是氯化氢，溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。H能和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，则I是氢氧化亚铁，J是氢氧化铁。（1）根据以

36、上分析可知F的化学式为HCl。（2）根据以上分析可知反应的方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则反应的方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3。（3）根据以上分析可知写出反应的离子方程式为Fe3O48H2Fe3Fe24H2O。（4）亚铁离子具有还原性，则鉴别G溶液中阳离子的方法为先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红。（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体为氢氧化铁胶体，颜色为红褐色。考点：考查无机框图题推断22某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下

37、列问题。（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。（2） B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 【答案】（1）过滤（2）Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3（3）Al2O32OH2AlO2-H2O Al(OH)33HAl33H2OAl2(SO4)36NH3·H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4【解析】试题分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。（1）分离溶液和固体的操作是过滤。（2）由以上分析可知，B、C、D、E 4种物质分别为Al2O3 Fe2