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文档简介

1、一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1mol,完全燃烧后生成的H2O为2molB.光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都

2、是天然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第A族。下列说法正确的是()A.原子半径:D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0gB.标准状况下,22.4L氧气作氧化剂时转移电子数为4NAC.50

3、0mL2mol·L1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NAD.50mL18mol·L1浓硫酸与足量锌粒反应,产生的气体分子数小于0.9NA11.2,2,4­三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是()A.天然海水pH8的原因是海水中的CO、HCO水解B.“氧化”是利用氧气将HSO、SO等氧化生成SOC.

4、“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同13.下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时,定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SOD将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共58分。第26题28题为必考题,每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题,考生任选一题做答。)26.(14分)

5、某矿石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、锰矿(MnO2)、氧化铝(Al2O3)、石棉(3MgSiO3·2H2O)等。工业上将矿石处理后可依次得到一系列产品的工业流程如下:(1)MnO2中,Mn元素的化合价是_。(2)石棉化学式为3MgSiO3·2H2O,它与硫酸反应的化学方程式为_。(3)滤渣A为_(填化学式)。(4)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:离子Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀的pH1.93.77.09.3完全沉淀的pH3.14.79.610.8步骤中加入双氧水的作用是_;调节pH的试剂可以为_(写物质名称);步骤最好的方法是_,过滤操作中使用的玻璃

6、仪器有_;由C电解制备铝的化学方程式为_。27.(14分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。原料气按V(SO2)V(O2)V(N2)71182投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率见下表。温度/400500600SO2转化率/%99.293.573.7(1)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)400,1.01×105Pa时,将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是_mol。(3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。用氨水吸收。若SO2与氨水

7、恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是_(填字母)。a.c(NH)c(NH3·H2O)2c(H2SO3)c(SO)c(HSO)b.c(NH)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)c.c(NH)>c(SO)>c(OH)>c(H)用MnO2与水的悬浊液吸收生产MnSO4。i.得到MnSO4的化学方程式是_。ii.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。图甲中pH变化是因为吸收过程中有部分SO2转化为H2SO4,生成H2SO4的反应的化学方程式是_;由图乙可知pH的降低_SO2的吸收(

8、填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是_。28.(15分).新型材料纳米级Fe粉与普通的还原铁粉有很大的差异,纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下:(1)生成纳米级Fe的化学方程式为_。(2)纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体,但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧,其原因是_。(3)FeCl2·nH2O固体加热脱水通常要通入_,理由是_。.查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570时生成FeO,高于570时生成Fe3O4。甲同学用

9、如图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验:(4)该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物:(5)装置C的作用是_。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确,他的理由是_(用离子方程式表示)。(7)丁同学称取5.60gF

10、e粉,用乙的装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗FeCl30.08mol。丁同学实验的固体产物为_。选考部分36.化学与技术(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程:根据以上信息回答下列问题:(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法名称是_,现代氯碱工业的装置名

11、称是_。(2)写出生产过程中所加试剂:X_,Y_。(3)写出产生CuCl的化学方程式:_。(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用_法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是_。(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是_。物质结构与性质37.(15分)W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大。基态W的原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。

12、请问答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):(1)W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_;一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体,其分子式为_。(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键),该分子中Y原子的杂化方式是_杂化。(3)W的电子式为_,基态R原子的价电子排布式为_。(4)YQ3分子的空间构型为_,Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是_(写分子式)。往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(H代表氢元素),可生成配离子Cu(YH3)42,但YQ3不易与Cu2形成配离子,其原因是_。(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结

13、构与NaCl相似,在RZ晶体中距离R2最近且等距离的R2有_个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为apm,晶体密度为g·cm3,则阿伏加德罗常数NA的表达式为_mol1。有机化学基础38.(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多,是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质:()在25时,电离平衡常数K13.9×104,K25.5×106()ARCOOH(或ROH)有香味的产物()1molA慢慢产生1.5mol气体()核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下:(1)根据化合物A的性

14、质,对A的结构可作出的判断是_(填序号)。a.肯定有碳碳双键b.有两个羧基c.肯定有羟基d.有COOR官能团(2)写出A、F的结构简式:A:_;F:_。(3)写出下列反应类型:AB_;BE_。(4)写出下列反应的反应条件:EF第步反应_。(5)在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:_。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:_。答案精析等值模拟(二)7.C8.A9.C10.BA项,1mol氧化铜的质量和0.5mol硫化亚铜的质量相等(80.0g),所含铜原子数相等,A项正确;B项,O22O2,得到4e;O2O,得到2

15、e,故B项错误;C项,COH2OHCOOH,阴离子数目增多,C项正确;D项,Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O,ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2,n(H2SO4)18mol·L1×0.05L0.9mol,硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45mol<n(SO2)n(H2)<0.9mol,D项正确。11.BC中左边三个甲基上氢原子都是等效的,最右侧的两个甲基上的氢原子都是等效的,该有机物共有4种等效氢原子,因而其一氯取代物有4种。12.DD项,排放出的海水中吸收了SO2气体,并通过氧化生成了SO,故SO的物质的量浓度大于进入吸收

16、塔的天然海水,不正确。13.AB项中操作和现象都正确,浓度是准确的;C项中如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SO,有同样的现象;D项中结论错误,生成的是Na2O。26.(1)4(2)3MgSiO3·2H2O3H2SO4=3MgSO43H2SiO32H2O(3)MnO2、H2SiO3(4)将Fe2氧化为Fe3氧化镁或者氧化铝加入适量的氧化镁漏斗、烧杯、玻璃棒2Al2O3(熔融)4Al3O2解析(1)MnO2中,Mn元素的化合价是4价。(2)根据元素守恒可配平方程式:3MgSiO3·2H2O3H2SO4=3MgSO43H2SiO32H2O。(3)矿石用稀硫酸处理后,过滤,

17、滤渣为不与稀硫酸反应的MnO2和新生成的难溶于水的硅酸。(4)步骤中加入双氧水的作用是将Fe2氧化为Fe3,以便通过调节溶液的pH而分离;使用氧化镁或者氧化铝消耗H,避免引入新的杂质;步骤是加入适量的氧化镁,生成Al(OH)3沉淀,过滤所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸。27.(1)放热(2)0.08(3)aci.SO2H2OH2SO3、MnO2H2SO3=MnSO4H2O(或MnO2SO2=MnSO4)ii.2SO22H2OO2=2H2SO4不利于由于SO2H2OH2SO3HHSO,若pH降低,平衡向左移动,SO2气体从溶液中逸出解析(2)该条件下二氧化硫的转化率为99.2

18、%,所以10molSO2的原料气平衡时剩余10mol×(199.2%)0.08mol。(3)根据物料守恒可知a正确;b不符合电荷守恒规律,错误;(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明SO的水解程度大于NH的水解程度,所以正确;答案选a、c。28.(1)FeCl2H2Fe2HCl(2)纳米级Fe粉与气体接触面积大,反应速率快(3)干燥的HCl气流HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气(4)FeH2O(g)FeOH2(5)制取水蒸气(6)2Fe3Fe=3Fe2(7)Fe3O4解析(1)根据纳米级Fe粉的生产流程可知,FeCl2和H2高温下反应生成Fe和HCl。(2)纳米级F

19、e粉与空气接触面积大,反应速率快,因此在空气中易自燃。(3)在HCl气流中FeCl2·nH2O加热脱水,通入大量的HCl不仅会抑制FeCl2水解,还能带走水蒸气。(4)装置采用酒精灯加热,温度较低,固体产物为FeO;肥皂液的作用可以用来验证H2的生成。(5)根据乙同学的实验装置分析,C的作用是提供水蒸气。(6)采用酒精喷灯加热温度较高,可能生成Fe3O4,但固体中存在Fe,会发生反应2Fe3Fe=3Fe2,因此虽然有乙同学检验剩余物的实验现象,却不能说明没有Fe3O4产生。(7)根据反应2Fe3Fe=3Fe2,6.88g固体中n(Fe)0.04mol,则氧化物的质量为4.64g,氧化

20、物中铁元素的物质的量为(5.60g0.04×56g)/56 g·mol10.06 mol,所含有氧元素的物质的量为(6.88 g5.60 g)/16g·mol10.08mol,则氧化物为Fe3O4。36.(1)接触法离子交换膜电解槽(2)Fe稀盐酸(3)CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4(4)抽滤或者减压过滤减少产品CuCl的损失防止CuCl的水解(5)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,反应中生成的CuSO4和SO2为11,CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4反应中消耗的CuSO4和SO2也为11,所以理

21、论上不需要补充SO2气体(6)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解解析(1)工业上用接触法制硫酸,氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽。(2)废液中含有Fe3、Cu2,所以应加入Fe除去,过量的Fe用稀盐酸除去,所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸。(3)CuCl是二氧化硫还原氯化铜而得到,化学方程式为CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4。(4)快速过滤应采用抽滤或减压过滤的方法,CuCl微溶于水,不溶于乙醇,所以用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失,调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解。(5)Cu与浓硫酸反应的过程中有二氧化硫生成,且生成的CuSO4和SO2为11

22、,生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为11,所以理论上不需要补充SO2气体。(6)因为CuCl露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,见光则分解,变成褐色,这些问题都应注意。37.(1)N>O>CN2O(2)sp2(3)3d64s2(4)三角锥形HF由于电负性F>N>H,在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2配位(5)12×1030解析由电负性信息知Q是氟元素,反推W是碳元素,故Y是氮元素、Z是氧元素;由基态原子核外未成对电子数目关系知R是铁元素。(1)CO2属于三原子分子,16个价电子,故对应的等电子体为N2O。(2)N2F2中每个氮原子与氟原子各形成一个单键,两个氮原子之间形成一个双键,还有一对孤电子对,故其为sp2杂化。(3)C与N2互为等电子体,两

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