2021版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点7

1、考点71. 2021 江西八校联考某溶液中可能含有 Na*、N、Ba2*、SCT、I、旷中的几种。 用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。 为确定该溶液的组成， 还需检 验的离子是A. Na*B. SOtC. Ba2*D. NH*2. 2021 四川绵阳中学调研某未知溶液可能含 C、CO、Na*、SO、Al3*。将溶液滴在 蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。以下判断合理的是A. 定有 ClB. 定有 SOC. 一定没有 Al3*D. 定有COT3某溶液含有 K*、Fe3*、Sd、C6、厂中的

2、几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。以下有关原溶液的说法不正确的选项是A. 一定存在的离子为、SC44B. 定不存在的离子为 cC、C. 不能确定的离子为 K*、sCD. 确定是否含有K*需要经过焰色反响4. 2021 贵阳期末在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量n与氢氧化钠溶液体积V的关系如下图。该溶液中可能含有的离子组是V/mL+2+3+A. Na、Mg、Al 、NG、ClB. Cif+、H+、Fe3 +、Mg2+、SGC. N宵、H、ai3+、HCG、NQD. N宵、Al3+、SG、Br 5. 2021 泰州中学高三上学期模拟 水溶液X中只可能含有 K+、Mg+、Al3+、A

3、IO、SiO2、 sG、cO、sc4中的假设干种离子。某同学对该溶液x进行了如下实验：f气体甲屈7 1无色濬溶液乙灌甲口色沉淀乙沉淀甲以下判断正确的选项是A. 气体甲一定是纯洁物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K、AIO2和SiO3 一定存在于溶液 X中D. 凭以上实验能确定 SO一是否存在于溶液 X中6. 某无色溶液中只可能溶有NM、K+、Al3+、Md+、HCO、Cl 一、I 一、MnO、SO一等离子中的 几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： 取10 mL该溶液于试管中滴加足量的BaNQ2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。 取上述反响后的滤液，参加AgNO

4、溶液未见沉淀产生。 另取10 mL该溶液于试管中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀乙，当参加NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量到达最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L假设丙全部逸出，最后沉淀完全溶解。以下推断正确的选项是A. 仅有实验可推出肯定含有SO一，不含CI B. 该无色溶液肯定含有、K+、Al3 +、SO一C. 该无色溶液中肯定不含 K+、Md+、HCO、Cl一、MnO、I D. 不能确定该无色溶液是否含有K+7. I .为了除去KCI溶液中少量的 Md+、SC4一，可选用BaOH2、HCI和&CO三种试剂，

5、按如 下步骤操作：嗣血氓瓷誓辭址丽嗣画市肚丽1上述试齐廿中， B 是, C 是。操作n的名称是。(3) 加口过量 A 时发生有关反响的离子方程式为 、。n . 一份无色稀溶液中可能含有NaT、Fe3+、H、M、cO、0HCO、C等离子中的假设干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色； 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现 象。(1) 原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。(2) 经过上述操作后，还不能确定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子： 。8. (2021 云

6、南市七校高考适应性考试 )溶液A中存在Ba2T、Fe2+> Al3T、Fe3+> Cu2T、HCO、 CO、C、NO、SO中的五种离子，浓度均为 0.01 molL，溶液体积为1 L。对A溶液 进行以下实验，整个过程如下图(局部产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 请答复以下问题。(1) 溶液A中的离子为 ;溶液 A显(填“酸“碱或“中)性，用离子方程式表示原因 (写出一个即可)。(2) 反响的离子方程式为。(3) 沉淀甲是，沉淀乙是 。(填化学式)(4) 固体 C 可能是。a. CuOb. Cu(OH)2c. CuSOd. CuCl2 气体甲、气体乙都能造成环境问题，

7、将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反响的离子方程式 。(6)假设向原溶液A中参加足量的NaOH溶液，充分反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥并灼烧至恒 重，得到固体的质量为 g。9. (2021 郑州市高中毕业第一次质检)1 L某待测液中除含有 0.2 mol L 1的Na*外,还可能含有以下离子中的一种或几种：阳离子Kt、N宵、m6t、Ba2T、Fe3+阴离子C、Br、CO、HCO、SO现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):砒、白fefiCi,i. -iAamt cmtBT«艸 nm, ritiFiticlL卫生期潇诫况F机丄u)(1) 由气体B可确定待测

8、液中含有的离子是 ，据此可以排除的离子是(2) 由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 (3) 由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。(4) 某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是 综合分析，待测液中的最小浓度为 答案精析1 . A 由知溶液中无1、S2，那么一定有SCT，故无Ba2+;由知溶液呈弱酸性，推知溶 液中含NH还需检验的是 NaJ 2B 由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，CO23一定不存在(CCT+ 2H+ =H3 CQf)滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 说明白色沉淀是 BaSQ,那么溶液中一定存在SQ；

9、 “在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀是AgCI，由于在检验“ SQ2时参加BaCl2溶液，带入了一局部 Cl，所以无法确认溶液中是否含有C。根据溶液电中性原那么， 所以该溶液中还有阳离子 NsT、Al3+中的至少一种。综上分析，B正确。3. C 滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中一定含有Fe3 +, Fe3+与CQ能发生相互促进的水解反响而不能大量共存，Fe3+与I 一能发生氧化复原反响而不能大量共存，故原溶液中一定不含cQ、；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含sQ，而Q需要经过焰色反响才能确定其是否存在，A、B D项正确，C项错误。4. D 5.C6. B 溶液是

10、无色的，那么一定不存在MnQ。根据可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03 mol SQ亍。根据可知原溶液中不存在Cl、1。另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaQH溶液产生白色沉淀乙， 当参加NaQH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量到达最大； 继续滴加NaQH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 0.224 L(假 设丙全部逸出 )，最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01 mol 铝离子，因此不存在 Mg2： HCQ。气体是氨气，物质的量是 0.01 mol，说明原溶液中含有 0.01 mol NH4。根据溶液的电中性可知0.03

11、mol X 2>0.01 mol X 3+ 0.01 mol，所以溶液中一定还含有钾离子。 7. I .(1)K 2CQ HCl (2)蒸发结晶(3) Mg 2+ + 2QH=Mg(QH2 J Bf + SQ=BaSQj2 3 2n .(1)Na 、cQ、QH Fe、H、Mg、HCQ (2)Cl取少量原溶液，参加足量稀硝酸酸化，再滴加少量 AgNQ溶液，假设有白色沉淀产生，那么有C，否那么没有解析 I .除去KCl溶液中少量的MgJ SQ，可用氢氧化钡将少量的MgJ SQ分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而过量 的碳酸钾再由盐酸来除去，故

12、试剂 A B、C依次是Ba(QH)2、K2CQ、HCl，最后氯化钾溶液经 过蒸发结晶得到氯化钾晶体。n .用石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色，说明溶液呈碱性， 能与QH反响的离子不能存在，所以一定不含有Fe3*、H、Mg*、HCQ;取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有CQ；根据溶液呈电中性，溶液中一定还含Nal不能确定的是 C。要检验是否有 C，可取少量原溶液，参加足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO溶液，假设有白色沉淀产生，那么有Cl，否那么没有。8. (1)Fe 汁、Cif +、C、NQ、SO酸 Fe + 2f0Fe(OH)2 + 2H+ (或 ClT + 2H2OC

13、u(OH)2+ 2H+)2 II_3 I(2) 3Fe+ 4H + NQ=3Fe + NOT+ 2HOFe(OH) 3 Cu(OH)2(4) ab(5) NO + NO+ 2OH =2NO+ H2O(6) 1.6解析 溶液A中含有的离子为 Fe21、Cu2+> Cl_、NQ、SO_ ;溶液A是强酸弱碱盐的混合 液，溶液中 Fe21、CT水解生成 H+： Fe2+ 2H2OFe(OH)2 + 2H+> CT + 2HOCu(OH)2+ 2，故溶液 A显酸性。(2)反响为Fe21、NO_和之间的氧化复原反响：3Fe2+ + NQ +4H+ =3F(T + NOT+ 2fO。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3,沉淀乙为 Cu(OH)2。(4)由框图可知，固体 C是通过与溶液中的 反响来调节溶液 pH的，Fe3I + 3H.OFe(OH)3+ 3H+,c(H +)减小，平衡正向移动，促进Fe3+水解，使之沉淀完全，故固体 C可以是CuO Cu(OH)2。气体甲是NQ气体乙是NO,将等体积的 NO和NQ通入足量NaOH溶液中，发生离子反响NO NO+ 2OH=2NO+ H2O0 (6)假设向原溶液中参加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为C