高考化学分类解析原子结构元素周期律

1、2008高考化学分类解析原子结构 元素周期律（08海南卷）hbr分子的电子式为（ ） 解析：hbr分子的h原子和br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。答案：a。（08全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）asio2 cacl cbr4 cf2bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4dcf4 cbr4 cscl sio2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体；即：sio2csclcbr4、cf4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有

2、关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即cbr4cf4。答案：a。（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）a3和17b1和8c1和6d7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项a中可形成licl；选项b中可形成h2o2；选项c中可形成c2h2；选项d中可形成mg3n2。答案：d。（08全国卷）下列叙述中正确的是（ ）anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hl的稳定性依次增强dcs2、h2

3、o、c2h2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于abn分子，其经验规则是中心原子a的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项a中co2属于非极性分子；选项c中hf、hcl、hbr、hi的稳定性减弱；选项d中的h2o属于v型结构。答案：b。（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于

4、pt的说法正确的是（ ）a pt和pt的质子数相同，互称为同位素b pt和pt的中子数相同，互称为同位素c pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素 解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答案：a（08广东卷）元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物

5、，且y与z可形成离子化合物yz3解析：由题目可知，xyz3可能的物质有：hclo3，nano3，mgco3，albo3。若xyz3为一种可溶于水的酸hclo3，xy（ho）不能形成共价化合物a错；若xyz3为mgco3微溶于水，可xz形成离子化合物mgo，b正确；若xyz3为nano3易溶于水的盐，yz（no）不是离子化合物，c错；若xyz3离子化合物，yz2为no2，co2均不是离子化合物，d错。  答案：b（08海南卷）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。 (2)

6、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。答案：（1）7；k2o、k2o2（ko2也可以）。(2）he、ne、ar。(3）c、h。(4）na。(5）nh3 ；sih4。（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-abcd解析：中o和f属于同周期元素，氢化物的稳定性：hfh2o；中na和mg为第三周期元素，原子半径：namg，

7、而mg比o多一个电子层，所以mgo；p、s、cl属于同周期元素，其酸性：hclo4h2so4h3po4。答案：b。（08江苏卷）a已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）(

8、1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。(2）b的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3）写出化合物ac2的电子式 ；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为 。(4）e的核外电子排布式是 ，ecl3形成的配合物的化学式为 。(5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。b醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： nabr+h2so4hbr+nahso4 r-oh+hbrr-br+h2o 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，br被浓硫酸氧化为br2

9、等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3 07893146040809812758沸点/78538411721016请回答下列问题：(1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 (2）溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。(3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”）。(4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少br2的生成 c减少hbr的挥发 d水是反应

10、的催化剂 (5）欲除去溴代烷中的少量杂质br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）anai bnaoh cnahso3 dkcl (6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。答案： a（12分）(1）con (2）三角锥形 sp3(3） n2o(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或ar 3d54s1） cr(nh3)4(h2o)2cl3(5）4mg+10hno3=4mg(no3)2+nh4no3+3h2ob（12分）(1）d (2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。(3）下层(

11、4）abc(5）c(6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）（08宁夏卷）短周期元素e的氯化物ecln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57.4g的agcl沉淀。下列判断错误的是（ ）ae是一种非金属元素b在ecln中e与cl之间形成共价键ce的一种氧化物为eode位于元素周期表的iva族解析：n(agcl)0.4mol，由cl守恒得n2，所以e为2价，属于a族元素，即e为金属元素，ecln的熔点为-78，沸点为59，属于分子晶体，所以在ecln中e与cl之间形成共价键。答案：d。（08山东卷）下列说法正确的是（ ）asih4比c

12、h4稳定bo2-半径比f-的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱解析：选项a中c与si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即ch4比sih4稳定；选项b中o2与f的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以o2半径大于f半径；选项c中na与cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：csna；选项d中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：h3po4h3aso4。答案：c。（08山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。(1）l

13、i3n晶体中氮以n3-存在，基态n3-的电子排布式为 。(2）nn的键能为942 kj·mol-1，n-n单键的键能为247 kj·mol-3，计算说明n2中的 键比 键稳定（填“”“”）。(3）（ch3）3nh+和alcl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4）x*中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3-形成 的晶体结构如图所示。x的元素符号是 ，与同一个n3-相连的x*有 个。答案：(1)1s22s22p6(2）

14、(3）小 b(4）cu 6（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molxy2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是 ；x与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是 ；d与e能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；d所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3）元素w与y同周期，其单质是原子晶体；元素z的单质分子z2中有3个共价健；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .

15、(4）元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为 。解析：x、y组成的化学式为xy2，且为离子化合物，所以x为2价，y为1价，设y的电子数为a，则x为a3，所以2aa3=54，a17，y为cl，x为ca。d与cl相邻，d的最外层电子数是电子层数的三倍，所以d为s，e为c。w与cl同周期，其单质是原子晶体，所以w为si元素z的单质z2有3个共价键，si与z能形成一种新型无机非金属材料，所以z为n。答案：（1）cacl2。(2)s=c=s；h2s。(3)si3n4。(4)2f2+2oh=2f+of2+h2o。（08全国卷）对于a族元素，

16、下列叙述中不正确的是( ) asio2和co2中si和o，c和o之间都是共价键bc、si、ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8cco2和sio2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应d该族元素的主要化合价是4和2解析：a族元素最外层电子数都是4，但c原子的次外层电子数只有2个电子。答案：b。（08全国卷）某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量是( ) a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol解析：x原子的质子数为(an)个，一个hmx中所含的质子数为(anm)个，hmx的摩

17、尔质量为(am)g·mol1，所以aghmx中所含质子的物质的量为(anm)mol。答案：a。（08全国卷）q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，(1)q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)r的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与x形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)x的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_和_；q与y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”

18、或“非极性”)。解析：q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，q可能为c（碳），x为n，由于这五种元素均是前20号元素，所以r为si，y和z的离子与ar原子的电子结构相同且y的原子序数小于z，y为s，z为cl。nnhhhh答案：（1）分子；干冰。 (2）正四面体；非极性；si3n4。scs (3）三角锥； 。 (4）cs2；ccl4。；非极性。（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd解析：中最外层电

19、子数为5，所以它的最高价为5；c原子的核电荷数为6，由于c元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。答案：c （08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等解析：t只有2价，且原子半径小，所以t为o元素；r的最高正价为6价，最低价为2价，所以r为s元素；l的原子半径最大，化合价为2价，所以l为mg；m的原子半径介于mg和s之间且化

20、合价为3价，所以m为al；而q的原子半径在mg和o之间且化合价为2价，所以q为be。选项a中由于h2o中存在氢键，所以沸点：h2h2r；选项b中由于mg的金属性比al强，所以与hcl反应的速率：lq；选项c中al和be的化合物具有两性；选项d中mg2只有两个电子层而s2具有三个电子层。答案：c （08天津卷）下列叙述正确的是（ ）a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子bpcl3和了bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子ccnhohhhhod熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅解析：甘氨酸的结构式为： ，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在1

21、0对共用电子；选项b中根据|元素的化合价|原子的最外层电子数8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，bcl3中b原子的最外层电子数为3，化合价为3价，因此b原子未达到8个电子的稳定结构；选项c中h2s和cs2都是以极性键结合而成，h2s的空间结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而cs2为直线型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子。选项d中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项d正确。答案：d。（08天津卷）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1）w、x各自的最高

22、价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）w与y 可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。(3）x的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较y、z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出qkj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。解析：因为这四种元素为同一短周期元素，w和x为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水

23、，所以w为na，x为al，na与y形成na2y，说明y为2价，即y为s，则z为cl。答案：（1）al(oh)3+oh-alo2-+2h2o。(2）(3）酸 al3+3h2o al(oh)3+3h+。(4）so2+cl2+2h2oh2so4+ 2hcl。(5）hclh2s。(6）cl2o7（l）+h2o（l）2hclo4(aq)；h-4qkjmol-1。（08北京卷）x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) a由mxa与nyb得，ma=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hn

24、y（08北京卷）x、y、z、w为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，x有5个原子核，通常状况下，w为无色液体，已知：xyzw。(1)y的电子式是_。(2)液态z与w的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态z的电离方程式是_。(3)用图示装置制备no并验证其还原性。有下列主要操作： a、向广口瓶内注入足量热naoh溶液，将盛有cu片的小烧杯放入瓶中。 b、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c、待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要实验操作是_。 红磷充分燃烧的产物与naoh溶液反应的离子方程式是_。

25、 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将1moln2o4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至t1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由t1升高到t2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持t2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度t变化如图所示。 温度在t1t2之间，反应的化学方程式是_。 温度在t2t3之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数) _。【解析】x、y、z、w含有相同电子数的分子或离子，其组成元素的序数均小于10，x有5个原子核，为ch4或nh4，通常状况下，w为无色液体，为h2o；根据，可知x为nh4，y为oh，

26、z为nh3；故y的电子式为：，液氨电离和水相似，其电离式为：2nh3(l)=nh4nh2；用图示装置制备no并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备到no后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步骤中增加，打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成p2o5，其余氢氧化钠反应为： p2o56oh=2po433h2o，步骤c滴入硝酸后的现象为：cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3cu8h2no3=3cu22no4h2o；1moln2o4置于密闭容器中，升温过程中，逐渐转变为红棕色，说明n2o4=2no2，此时装置中为2molno2，根据图像中表示的意

27、义，继续加压时，气体的物质的量增多，且为无色，超t2温度后，物质的量约为3mol，故其反应式为：2no2=o22no，其相对分子质量为：30.7。【答案】【高考考点】微粒结构、电子式书写、实验基本操作、离子方程式书写等知识【易错提醒】不能正确理解题中给出的物质的物质的量的变化，错误的判断为二氧化氮和四氧化二氮的转化。【备考提示】本题具有常见题的常规“题眼”，可运用“题眼”突破并进行解答。特别是其中对10电子、18电子微粒知识考查，我们在学习中要注意总结，并加以熟练运用。（08四川卷）下列叙述正确的是（ ）a除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其它周

28、期均为18种元素c副族元素没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有的元素解析：选项a中f和o元素除外；选项b中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项d中第一主族元素包括h，而碱金属元素中无h。答案：c。（08四川卷）下列说法中正确的是( ) a离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选项a中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个cs可同时吸引8个cl；选项b中金属内部的自由电子不是在

29、电场力的作用下产生的；选项c中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如s，属于分子晶体，但它在常温下为固态。答案：d。（08四川卷）d、e、x、y、z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(v形)、直线型，回答下列问题： (1)y的最高价氧化物的化学式为_。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_。 (3)d和形成的化合物，其分子的空间构型为_。 (4)d和x形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_。 (5)金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物是

30、_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)试比较d和x的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_。解析：由已知条件可推知：d为c，e为n，x为si，y为s，z为cl。答案：(1)so3。 (2)cl；hclo、hclo2、hclo3、hclo4。 (3)直线型。(4)共价键；原子晶体。(5)mg3n2；mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3。(6)d的最高价氧化物为co2，x的最高价氧化物为sio2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。（08宁夏卷）x、y、z、q、e五种元素中，

31、x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为 、 ；(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；(3)q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键 。答案：（1）sc(2）v形；直线形；so2因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大。(3）cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。(4）f-hff-hoo-hfo-ho。（08海南卷）