北京市各区高三化学期末试题及答案

1、海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2016. 1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A柠檬属于酸性食物 B油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源CPM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含

2、量之和D登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2下列说法不正确的是A核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C室温下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 3关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的pH相同C都能与盐酸反应放出CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊 4右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化

3、物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键 5关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂 A顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 mol·L-1B此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 mol·L-1C加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈

4、中性 7用来解释下列事实的方程式不正确的是：A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3-D溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O 82010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图

5、如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 9铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C获得耐蚀铝材的电极反应为

6、：4Al 12e- + 3O2 = 2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O 10已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJ·mol1 氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是A1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJ·mol1CC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJ·mol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量 11下列

7、实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下， 在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L1)0.440.60.6 下列说法正确的是 Aa = 1.64 B此时刻正反应速率大于逆反应速率 C若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D若混

8、合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。 下列说法不正确的是A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液142015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机

9、阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7D充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4 e- = CnAlCl4 第II卷 （非选择题，共58分）15. (13分) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下： 已知：(R为烃基) (R为烃基) (R、R、R为烃基或氢原子) （1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是 。（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是 。（3）由B生成C的化学方程式是 。（4）D与E的相对分子质量相差1

10、8，由D生成E的化学反应方程式是 。（5）G的结构简式是 ，H的含氧官能团的名称是 。（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式 。 a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 16. (11分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下： 1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以

11、利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。 17(10分) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解

12、释其原因： 。（2）已知：0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)c. 浓度均为0.1 mol·L1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L KH

13、C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下： 已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20487537601018838 用稀硫酸调溶液pH至12的目的是： ， 。 趁热过滤的原因是： 。 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·

14、;L1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2) 18. (13分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过

15、程的离子方程式补充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。 结合

16、电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH 将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。 19. (11分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料： iFe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+发生如下水解反应：Fe(H2O)63+(几乎无色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黄色) + nH3O+(n = 06) ；ii. FeCl4(H2O)2-为黄色。进行实验：【实验I】 【实验II】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定

17、其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。 图1 图2 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线 （1）实验I中，试管溶液变为无色的原因是 。（2）实验I中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2-有关，支持此结论的实验现象是 。（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由实验II，可以得出如下结论： 结论一 FeCl3溶液中存在可逆反应：FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。结论二 结论一中反应的H （填“>0”或“<

18、;0”）。（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案 20161第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案DABCCDD题号891011121314答案DCCDBCB 第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得

19、这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情给分。 15（共13分；除特殊标注外，每空2分） （1） （2）取代反应 (1分) （3） （4） + H2O (上述反应条件写“浓硫酸、”不扣分)（5） ， 醛基 （6） (写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)16（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq)

20、H = 806.39 kJ·mol1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）从A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多写Ca(OH)2不扣分 17（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)（2）abd (少选一个扣1分，错选或只选一个不

21、得分)（3） 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分) 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。不写(NH4)2SO4不扣分 600a/bV g·mol-1 18（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1） (1分) （2） ad (少选一个扣1分，错选不得分)（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分)（4）25 (2分) 1.125 (2分)

22、（5） 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分) 减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个两空共2分，只答“减小”不答理由不得分) 19（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）由已知：Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+ nH3O+ (1分)加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分) （2）试管、中加入等量的HNO3后，中溶液褪色(

23、1分)，而中溶液黄色。(1分) (只答中现象得1分，有对比说明均可得2分)（3）变深 (1分) （4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 。(2分)H < 0 (2分)（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，

24、其他合理答案均可酌情给分)北京市西城区2015 2016学年度第一学期期末试卷 高三化学 2016.1试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂 2下列化学用语正确的是A丙烯的实验式 C3H6B镁离子的结构示意图CCO2的电子式D中子数为18的氯原子符号 Cl 3酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是

25、A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨4下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸 D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护 6白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发

26、生水解反应D能发生缩聚反应7下列离子方程式中，正确的是A钠放入水中 NaH2ONa+OHH2 B电解饱和食盐水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3OHCO32H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 C含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO429下列说法中，不正确的是A酚能与碳酸氢钠溶液反应

27、0;B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D和11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA B密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合

28、气体中氮原子数为0.5NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA 124种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是元素XYZ W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最小的是Z CX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13已知氯水中存在反应：Cl

29、2H2O H+ClHClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是A加5 mL水，c (H+)增大B加少量NaCl固体，c (H+)不变C加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固体，溶液pH升高14利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl215用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试

30、剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3 盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液  16利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /×10-3 mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / ×10-3

31、 mol·L-13.603.052.852.752.702.70 下列说法中，不正确的是 A2s内的平均反应速率(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B在该温度下，反应的平衡常数K5 C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 第卷（非选择题 共58分）17（6分）卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 （

32、1）卤族元素位于周期表中的_族。（2）用电子式表示HCl的形成过程_。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）。a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。18（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。（2）

33、N点pH7的原因是（用化学用语表示）_。（3）下列说法正确的是_（填字母）。a.  M点c(HX)c(X) b.  M点c(Na+)c(OH)c.  P点c(Cl)0.05 mol·L-1 19（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当ab时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_

34、。（3）将溶液A电解得到液体聚合硫 酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_。 20（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下： 反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H = +116.0 kJ·mol-1 在反应中，每生成1 mol SO

35、2转移电子_mol。 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的H =_ kJ·mol-1。 理论上m1:m2=_。（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -196 kJ·mol-1。右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。 X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向Ca

36、CO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因_。 （3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_。 21（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 mol·L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 mol

37、·L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。 生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3

38、的氧化性，进行实验： 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。 A中生成NH3的离子方程式是_。 （5） 将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。22（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下： 已知： 回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是_。 （2）B中所含官能团的名称是_。（3）C和D反应生成E的化学方程式是_。（4）B和F反应生成G的化学方程式是_。（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是_。（6）E和K反应生成M的化学方程式是_。（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是_。（8）有机物Q是M的同分异构体，与M

39、具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是_。 北京市西城区20152016学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案ABCDCCBD题号910111213141516答案ADBCCABB 第卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共6分）（1）A（分）（2） （分） （3） bd （2分）（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分）18（共5分）（1）弱（1分） （2）X-+H2OHX+OH- （2分

40、） （3）b（2分）19（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 减小 （1分） 电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过 阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）20（共11分）（1） 6 （1分） -217.4 （2分） 21（1分）（2） 压强（1分） 80 （2分） CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s） Ca2+（aq）+ CO32-（aq），通入SO2时，CO32- 与SO2 反应，c(CO3

41、2-)减小，溶解平衡正向移动。 （2分）（3） （2分）21（共14分）（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极（2分） （3） 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+（2分） NO3-8e-10 H+NH4+3H2O（2分）（4） Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH 溶液反应（2分） 8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-（2分）（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，N

42、O3无法被还原。（2分）22（共14分）（1） （1分）（2）醛基（1分）（3） （2分）（4） （2分） （5） (2分)（6） （2分）（7）（2分） （8） （2分） 丰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学 2016.1满分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是 A乙酸的结构简式 C2H4O2

43、B. 氯化氢的电子式 C镁的原子结构示意图 D水的电离方程式 H2O= H+OH3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol 18O含有的中子数为10NA B22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA C1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是 A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ = H2SiO3（胶体） B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-= SiO32- + H2O C用铝热法炼铁：2Al

44、+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 > H2CO3 C热稳定性：NH3 < PH3 D还原性：S2- < F-6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODNO3氮元素的化合

45、价氧化剂可与Al、I- 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示： 下列说法不正确的是A. x为NaOH溶液，y为盐酸B. ab发生的反应为：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3C. bcAl的反应条件分别为:加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反

46、应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l)  2CrO42-(aq)+2H+(aq) H= +13.8 kJ/mol 步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A. 该反应是一个氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图，电流形成的完整过程是： 负

47、极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2+2e-=CuB. 图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2e-=H2D. 图，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12. 下列说法正确的是A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13. 下列说法不正