北京门头沟高三年一模化学

1、 门头沟区2016年高三年级综合练习（一）2016.3 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I卷 （选择题 共42分）6.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是ABCD 利用燃气烧饭古代制取陶瓷技术萃取得到玫瑰精油 铁制品容易生锈燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性 HCl>H2SO3 B.金属性 Mg>AlC.碱性 NaOH>Mg(OH)2 D.稳定性 HF>HCl

2、8. 化学与生活息息相关,下列说法正确的是A我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质B人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D. 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用9. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图 H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是A氯化氢分子的电子式： B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C. 形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量10. 从樟科植物枝叶提取的精油中

3、含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是A 丙中一定含有羧基B甲不可以与HBr发生取代反应 C甲、乙、丙都能发生氧化反应D可以用溴水检验乙中的碳碳双键11. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。下列说法不正确的是 A. 在浓海水中存在反应 Br2+H2O HBr + HBrOB纯碱溶液显碱性的原因是 CO32- + 2H2O H2CO3 + OH-C海水中提取溴还可用到的反应 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2D纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3+3CO212下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A加热盛有NH4

4、Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD将0.1 mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生,再滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg(OH)2 < Fe(OH)3 第卷（非选择题 共58分）25. （17分）世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物。聚戊二酸丙二醇酯（PPG）

5、是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：KMnO4 H+NaOH/乙醇CDBACl2光照GEH浓H2SO4PPGH2催化剂有机物F稀NaOHKMnO4H+已知： I R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH稀NaOHII R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： （1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为               。（2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为  &#

6、160;        。（3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为      ，检验E中官能团可用的试剂为            。（4） D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为               

7、; 。（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。a. G的分子式为C3H6O2 bH和乙醇互为同系物 c. G不可以发生消去反应 d. 可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类（6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：       。 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   既能发生银镜反应，又能发生水解反应 核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：126.（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO 方法

8、II电解 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2方法III电解法，反应为2Cu+H2O = Cu2O+H2 （1）已知：2Cu（s）+1/2O2 （g）= Cu2O（s） H= -akJ·mol-1 C（s）+1/2O2 (g)= CO（g） H= - bkJ·mol-1 Cu（s）+1/2O2 (g)= CuO（s） H= -ckJ·mol-1 则方法I发生的反应：2Cu O（s）+ C（s）= Cu2O（s）+CO(g)；H = kJ·mol-1。阴离子交换膜NaOH溶液NaCl溶液CuTi （2） 工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条

9、件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。 （3） 方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新 制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。 该制法的化学方程式为 。 （4） 方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而 制备纳米Cu2O，装置如右图所示，写出电极反应式 并说明该装置制备Cu2O的原理 。 （5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O (g) 2H2 (g)+O2 (g) H0, 水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示。序号Cu2O a克温度01020304050方法IIT1

10、0.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。 a实验的温度：T2 T1 b实验前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol·L-1·min-1 c实验比实验所用的Cu2O催化效率高 d 实验、的化学平衡常数的关系：K1 K2K327.(14分 )FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高

11、效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1） FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H作用外，另一主要原因是（用离子方程式 表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为 。 若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。 （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3+ + yH2O Fex(OH)y( 3x

12、- y )+ + y H+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是 （填字母代号）。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因: 。 （4）84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀。 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为 。 若所得溶液pH>12，则下列说法不合理的是 （填字母序号）。a84消毒液具有强氧化性b. 84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果c. 84消毒液中离子浓度关系c(Na+)=c(ClO)+c(Cl) d. 84

13、消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好 28. (15分) 某小组同学在实验室里对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化。（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象先向2mL0.1mol·L1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ， 。 先向2mL0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol·L1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol·L1KI溶液后，血红色无明显变化实验中发生反应的离子方程式为 ， 。（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验

14、，操作及现象如下：编号操作现象向2mL0.1mol·L1KI溶液中滴加1mL0.1mol·L1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应。请结合实验现象说明得出该结论的理由：_。（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2mL0.1mol·L1KI溶液中滴加1mL 0.1mol·L1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管中滴加 ，试管中滴加 。预期现象

15、， 。结论 。 （4） 上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I-物质的量相同。该小组同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为： 。化学答案与评分标准6.C 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C25.（17分） （1）  （2） 3分 （3）加成反应； 新制氢氧化铜（新制银氨溶液） （4）  3分（5）a d； （6） 3分26. （12分） （1）2c-a-b (2) 若温度不当，会生成Cu （3）4Cu(OH)2 + N2H4 = 2 Cu2O + 6H2O+ N2 (4) 阴极电极反应：2H+ 2e- = H2 ,C(OH-)增大，通过阴离子交换膜进入阳极室， 阳极电极反应：2 Cu - 2e- +2OH- = Cu2O+H2O，获得Cu2O 4分（5）c d27.（14分） （1） （2） ClO3+ 6Fe2+6H+ = Cl+ 6 Fe3+ 3H2O 2 （3） d 加碳酸氢钠，H+HCO3- =CO2+H2O 使H+ 浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁。 （4） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O c28.（15分） （1）编号操作现象滴