高中化学 每日一题 金属与酸和水的反应 新人教版必修1

1、金属与酸和水的反应典例在线在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                 ，所发生反应的化学方程式是                。(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个

2、主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低，                                              

3、0;     。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是             (填序号)。a有气体生成 b钠融化成小球并在液面上游动c溶液底部有银白色的金属钙生成   d溶液变浑浊(4)写出na 跟水反应的离子方程式              

4、0;                                     。【答案】(1)钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗) 4na+o2=2na2o(2)反应放热(3)c(4) 2na+2h2o=2na+2oh+h2【解析】

5、(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4na+o2=2na2o。(2)钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低。 (4)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故na 跟水反应的离子反应方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2。解题必备一、金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气。如zn、fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为zn+2h+=zn2+h2、fe+2h+=fe2+h2；铝与盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2。二、金属与水的反应1钠与水的反应(1)钠与水的反应实验(2)钠

6、与水反应的化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2，氧化剂是h2o，还原剂是na，离子方程式是2na+2h2o=2na+2oh+h2。2铁与水蒸气的反应(1)铁与水蒸气的反应实验实验装置与操作实验现象原因解释用酒精喷灯加热还原铁粉c试管产生气泡，液面下降有气体产生c试管收集满气体后点燃有爆鸣声反应产生氢气实验结论铁在高温下能与水蒸气反应(2)铁通常不能与冷水、热水反应，但在高温条件下能与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。三、钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应1钠与酸溶液反应(1)钠与酸溶液反应时先与酸中的h+反应，离子方程式：2na+2h+=2na+h2。(2)如果钠过

7、量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。3钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成naoh，然后naoh与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：na与cuso4溶液的反应：2na+2h2o=2naoh+h2，2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4，总反应式为2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2。na与k2so4溶液的反应：2na+2h2o=2naoh+h2(仅此一步反应)。1将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是a稀硫酸b稀氢氧化钠溶液c硫酸铜溶液 d氯化铵溶液2

8、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是a铝球一定是空心的 b左边烧杯中的溶液质量减少了c去掉两烧杯杠杆仍平衡 d右边铁球上出现红色3铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20，1.01×105 pa)的体积。问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序

9、是：a接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml，则产生氢气的体积为_ ml。参考答案1【答案】c2【答案】d【解析】质量和体积都相同的铝球和铁球，由于铁的密度大，故铁球必为空心的。又因为两烧杯中发生的反应分别为：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2，fe+cuso4=feso4+cu，可判断：左边烧杯中的溶液质量增加了，右边烧杯中的溶液质量减少了。所以去掉两烧杯，杠杆不平衡(应该是右边重)。3【答案】(1)e、d、g锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差v1v26edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756ed