历年各地物质的量浓度高考题化学

1、学习必备欢迎下载【20XX年高考题】1（ 2009·浙江高考） 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）。1的蔗糖溶液1的 CaCl 2 溶液A 0.01mol ·LB 0.01mol · LC 0.02mol · L 1 的 NaCl 溶液D 0.02mol · L 1 的 CH 3COOH 溶液【解析】 选 C。单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C 项、D 项的浓度比 A 项和 B 项的大，又因 C 项为强电解质，完全电离，而CH 3COOH 为弱酸，部分电离，所以 C项

2、中粒子浓度大，故沸点最高。2（2009·全国卷 I）将 15mL 2mol ·L 1Na2CO3 溶液逐滴加入到 40mLL 0.5mol ·L 1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子沉淀为碳酸盐，则 MCl n 中 n 值是（）。A 4B 3C 2D 1【解析】 选 B。M 的化合价为 +n ，根据化合物中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，可以列如下关系式：2M n+nCO32，即 15×10 31×L×2mol · L×240 3 110 L×0.5mol · L&

3、#215;n，可得 n 3，故选 B 。3（2009·海南高考） 在 5mL 0.05mol/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO 3 溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）。A +1B +2C+3D +4【解析】选 C。设氯化物化学式为MCl x，n（ MCl x） 0.05mol/L × 5×10 3 4L2.5× 10 mol ，学习必备欢迎下载n（ AgNO 3） 0.1mol/L × 7.5×10 3L 7.5×10 4mol ，由关系式

4、MCl xx AgNO 3，所以有4 4n（ MCl x） n（AgNO 3） 1 x 2.5× 10mol 7.5× 10 mol ，解得： x 3。4（ 2009·上海高考） 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（ V ）与时间（ t）关系如右图。反应中镁和铝的（）。A 物质的量之比为3 2B质量之比为32C摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为2 3【解析】 选 A。由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为4 3，故 A 项正确， B镁、铝的摩尔质量之比为89，C

5、项错。由图象镁、 铝与硫酸反应需要的时间之比为则二者的速率之比为3 2，D 项错。项错误。2 3，【20XX年高考题】1（ 2008·四川高考） 在 aL Al 2 （SO4） 3 和（ NH 4） 2SO4 的混合溶液中加入 bmol BaCl 2，恰好使溶液中的 SO 2 离子完全沉淀： 如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶4液中的 Al 3+离子浓度（ mol/L ）为（）。2bc2b c2b c2bcA 2aBCDa3a6a【解析】 选 C。由于 NH 3 的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：（ NH 4） 2SO4 的物质的量为cmol ，反应时用

6、去的 BaCl 2的物质的量也为cc）mol ，mol ，剩余的 BaCl2为（b222则 Al（SO ）中的 SO 2 的物质的量也为（ b c） mol，由电荷守恒得：n（ Al 3+）× 324342学习必备欢迎下载c3+2b c（ b2）× 2，所以 c（ Al）3a mol/L 。2（ 2008·上海高考） 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（ 1）小苏打片每片含0.50gNaHCO 3， 2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol 。（ 2）胃舒平每片含0.245gAl （ OH ） 3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_

7、片。（ 3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入 2.0mol · L 1 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。【解析】（ 1） 2 片小苏打所含NaHCO 3 的质量为1g，其物质的量为1g0.012mol ，84g/mol由 HCO 3+H +CO2+H2O，可知 n（ H+） 0.012mol。3g

8、+（ 2）6 片小苏打片含 NaHCO 3 的物质的量为：84g/mol 0036mol ，即中和的H为 0.036mol ，0.245g+而每片胃舒平含Al （ OH ） 3 的物质的量为78g/mol 0.0031mol ，由 Al（ OH ） 3+3HAl 3+3H 2O，所以相当于胃舒平的片数为：0.012 3.8 片。0.0031（ 3）碱式盐中加入HCl ，首先是碱式盐中的OH 和 CO32 与 H +反应生成 H2O 和HCO 3 ，再加盐酸，则HCO 3 与 H +反应生成H 2O 和 CO2, 所以 n（ HCO 3 ） 2.0mol ·L 1×（45.0

9、- 42.5）×10-3 L 0.005mol ，即 n（CO32 ） 0.005mol ，OH 和 CO32 与 HCl 反应的H+ 的总物质的量为：2.0mol ·L 1×0.0425L 0.085mol ，所以 n(OH ) n（ H+ ）- n（HCO 3 ） 0.08mol ，它们的物质的量之比为：16 1。学习必备欢迎下载能与过量的NaOH 溶液反应产生沉淀的只有Mg2+，所以 nMg （ OH ） 2 1.74g 58g/mol0.03mol ，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量为：0.08mol ×1g/mol 0.08g，氢元素的质量

10、分数为：0.08g 0.027 0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m（ Al 3+） +3.01gm（H 2O）+ m （ Mg 2+） +m （ CO32 ）+ m(OH )=m （ Al 3+ ）+m（ H2O） +0.03mol ×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol17g/mol× 3.01g, 由 氢 元 素 的 质 量 分 数 可 知 ，218×m(H 2O) 0.08mol ×1g/mol3.01g 0.04。所以 m（ H2O） 0.36g，n（ H2O） 0.02mol ，m（ Al ）

11、 0.27g， n（ Al ） 0.01mol ，所以 n（Al 3+） n（Mg 2+） n（OH ） n（ CO3 2 ）n（ H2O） 0.01mol 0.03mol 0.08mol 0.005mol 0.02mol 2 6 16 1 4，即碱式盐的化学式为：Al 2Mg 6（ OH ）16CO3·4H 2O。【答案】（ 1） 0.012mol （ 2） 3.8（3） n（ OH ） n（ CO32） 161（ 4） Al 2Mg 6（ OH ） 16CO2· 4H2O【20XX年高考题】1（ 2007·全国卷 II ）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1

12、.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.50mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）。A Na2OB Na2O2CNa2O 和 Na2O2D Na2O2 和 NaO 2【解析】 选 C。金属钠能够形成Na2O 和 Na2O2 两种氧化物，为了便于计算，可以假设钠的氧化物的化学式或平均化学式为Na2Ox，反应后Na2Ox 变成 NaCl ，再根据钠元素守恒，列关系式 Na 2Ox2HCl2NaCl 进行计算。由关系式Na2Ox2HCl ，所以 n（ Na2Ox）111.5g 75g· mol1，所以n （HCl ）×0.5mol×0.

13、08L 0.02mol ， M （ Na2 Ox）220.02mol应该是 Na2O（ 62 g· mol 1（78 g· mol1）的混合物。）与 Na2O22（ 2007·江苏高考） 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中Cu学习必备欢迎下载的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol ·L 1 的硝酸溶液中， 加热使其充分反应 （假设 NO 是唯一的还原产物） 。下列说法正确的是（）。A 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准

14、状况） ，则b 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、 Cu2+时，则a 与b 的关系为：b80y （ 1a）3【解析】 选A 、D。若再加入硫酸，其中的NO 3在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A对；若金属全溶解，因为不知HNO 3 是否过量，铁可能是Fe2+，也可能是Fe3+，或Fe2+、Fe3+共存，B 错；因金属与硝酸反应生成硝酸盐，故HNO 3 的量应大于NO的量，即：0.05 L ×b mol · L 1 0.336 L/22.4L· mol 1，得b 0.3，C错；当溶液中金属只有Fe3+、Cu2+时，金属全部溶解，据反应 3Cu+8HNO 3 3C

15、u(NO 3)2+2NO +4H 2O， Fe+4HNO 3Fe（ NO 3）3 +NO +2H 2O，知 n（ HNO 3） n(Cu) ×8/3+4 n（ Fe），即： 0.05L × b mol · L 1 ay· 8/3+4 y（ 1 a），得 b 80y（ 1 a/3）， D 对。3 （ 2007 · 山 东 高 考 ） 一 定 体 积 的 KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O4 · H2C2O4 ·2H 2O 。 若 用 0.1000mol · L 1的 NaOH溶液中和相同质量的KHC 2

16、O4·H2C2O4·2H 2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的 3 倍，则 KMnO 4溶液的浓度（mol· L 1）。）为（提示： H 2C2O4 是二元弱酸； 10KHC 2O4·H2C2O4+8KMnO 4+17H 2SO4 8MnSO 4+9K 2SO4+40CO 2+32H 2OA 0.008889B 0.08000C 0.200D 0.240【解析】 选B 。假设KMnO4 溶液的体积为V ，则NaOH溶液的体积为3V ，因为1molKHC 2O4·H 2C2O4· 2H 2O 能够和 3mol Na

17、OH 完全中和，所以KHC 2O4· H2C2O4· 2H 2O的物质的量为0.1000Vmol 。依据提示的化学方程式知c（ KHC 2O4· H2C2O4）·学习必备欢迎下载V（ KHC 2O4·H 2C2O4） （c KMnO 4）·V（ KMnO 4） 108，所以 （c KMnO 4） 4 × 0.1000V5V 0.08000。4（ 2007 ·海南高考） 有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H 2SO4、 ymol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的