高中化学专题3溶液中的离子反应3.4难容电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理教学课件苏教版选修

1、3.4.1 沉淀溶解平衡原理龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩梅花山赖源溶洞你知道它是如何形成的吗?1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ kw = c(h+) . c(oh-)k特征： 逆、等、动、定、变2.平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。水解平衡 fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl电离平衡 h2o h+ +oh-化学平衡 2no2 n2o4 4. 饱和溶液一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液3. 溶解度一定温度下，在100g溶剂里溶液达到饱和状态时所溶解的溶质的质量(1)nacl在

2、水溶液里达到饱和状态时有何特征？(2)要使nacl饱和溶液中析出nacl固体，可采取什么措施？蒸发溶液(减溶剂)降温 nacl的溶解速率与结晶速率相等，只要条件不变，该溶液中溶解的nacl的量就是一个恒定值加入浓盐酸？在饱和nacl溶液中加入浓盐酸现象：解释：在nacl的饱和溶液中，存在溶解平衡 nacl(s) na+(aq) + cl-(aq)加浓盐酸会使c(cl- )增加，平衡向左移动，有 nacl晶体析出nacl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？0.1 mol/l nacl溶液溶液agno3溶液溶液ki溶液溶液白色沉淀生成黄色沉

3、淀生成演示实验0.1mol/lagno3溶液溶液步骤一步骤二取上层清液 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。水合水合ag+水合水合cl- 溶解 agcl(s) ag(aq) + cl(aq) 沉淀agcl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间时间速率沉淀溶解平衡一、 沉淀溶解平衡 一定温度下，当难溶物在溶液中溶解的速率和沉淀速率相等时，达到平衡状态逆、等、动、定、变 1、定义2、表达式3、特征 agcl(s) ag+ + cl- 溶解沉淀4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的物质是没有的b、同是难溶物质，溶解度差别也很大c、易溶物质做溶质时只要是饱

4、和溶液也可存在溶解平衡内因：电解质本身的性质 外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动一、 沉淀溶解平衡 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh) 2(s) ca2+(aq) +2oh-(aq) ，下列叙述正确的是( )da、给溶液加热，溶液的ph升高b、恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c、向溶液中加入na2co3溶液，则其中的ca(oh) 2的固体增多d、向溶液中加入少量的naoh固体，则其中的ca(oh)2的固体增多温度升高ca(oh) 2溶解度减小，平衡逆移， ph降低温度不变溶解度不变，浓度不变，平衡不动ca2+浓度减小

5、，平衡正移oh-浓度增大，平衡逆移固体浓度视固体浓度视为定值为定值 ksp= c(ag+)c(cl) 二、溶度积常数1、定义思考：写出难溶物ag2cro4、 fe(oh)3的溶度积表达式 ksp =c(mn+)m c(am-)n agcl(s) ag+ + cl- 溶解沉淀 在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度的化学计量数的幂次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。难溶物ksp溶解度(g)agcl1.810-101.810-4agbr5.410-138.410-6agi8.510-172.110-7ag2cro41.110-122.210-3

6、2、影响ksp的因素ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关3、ksp的意义相同类型的难溶电解质，在同温度下，ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。二、溶度积常数溶液未达饱和，无沉淀析出qc kspqc kspqc ksp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液若用浓度积qc表示电解质溶液某一时刻的离子积： qc=c(mn+)m c(am-)n以上规则称为溶度积规则4、浓度积二、溶度积常数1.将410-3mol/l的agno3溶液与410-3mol/l的nacl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ ksp(agcl)=

7、1.810-10c(ag+)=2 10-3mol/l， c(cl-)= 2 10-3mol/lqc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10qcksp 所以有agcl沉淀析出物质agclagiag2s颜色白黄黑ksp（25）1.810-101.510-161.810-502.有关物质的颜色和溶度积如下表所示，判断下列叙述是否正确a、25时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2 溶液中的溶度积相同b、在5ml1.810-6mol/l氯化钠溶液中，加入1滴110-3mol/l硝酸银溶液，不能产生白色沉淀ksp是温度的函数，不受溶液中其他离子的影响qc=1.81

8、0-6 1 10-3 =1.8 10-9 1.810-103.用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因caco3 co32-+ca2+2hco3-+h2o+co24.在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡：pbi2(s) pb2+(aq)+2i-(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是( ) da、溶液中pb2+和i-浓度都增大b、溶度积常数ksp增大c、沉淀溶解平衡向右移动d、溶液中pb2+浓度减小i-浓度增大， ksp不变，故pb2+浓度减小温度不变， ksp不变i-浓度增大， 平衡逆移5.室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+ +2oh-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是 ( )aa、溶液中ca2+离子数目减少 b、溶液中c(ca2+)增大c、溶液的ph增大 d、溶液中溶质的质量分数增大cao+h2o = ca(oh)2溶剂水减少，溶液中溶质析出，此时溶液仍为饱和溶液不变不变不变溶度积常数溶解平衡2、沉淀溶平衡具备化学平衡状态基本特征：逆、等、动、定、变3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：浓度、温度1、难溶