中考化学试题分类汇编 中和反应

1、中和反应一选择题1（2015广东）根据如图所示实验，判断下列说法的是（）A浓盐酸有挥发性BHCl分子在运动CY杯溶液的颜色会改变DY杯内发生了置换反应考点：中和反应及其应用；酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定专题：常见的酸 酸的通性分析：A、根据浓盐酸有挥发性解答；B、根据分子是不断运动的解答；C、根据滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失解答；D、根据HCl和氢氧化钠反应属于中和反应解答解答：解：A、浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故对；B、分子是不断运动的，因此HCl分子在运动；故对；C、滴有石

2、蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故对；D、HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故错答案：D点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其物质之间相互作用时的实验现象等方面的内容，可以依据已有的知识进行2（2015兰州）推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物

3、质考点：中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质专题：溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性分析：A、根据中和反应的定义解答；B、根据铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔解答；C、根据碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱解答；D、根据饱和溶液不能再溶解自身溶液，但可以再溶解其它物质解答解答：解：A、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故对；B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错误；C

4、、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，故错误；D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，故错误答案：A点评：酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提3（2015黄石）“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（）A酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应B酸的溶液pH7，故pH7的溶液一定是酸的溶液C镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体D碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金

5、属考点：中和反应及其应用；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳的化学性质专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性分析：A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，B、根据酸碱盐的酸碱性分析；C、铜片在空气中的灼烧也生成黑色固体；D、碳的还原性有限解答：解：A、酸与碱能发生中和反应，盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，故选项类推正确B、酸溶液的PH小于7，PH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液的PH小于7，但是盐溶液，故错误；C、铜片在空气中的灼烧也生成黑色固体，故错误；D、碳可用于炼铁，故不可用于冶炼所有的金属，例如活

6、泼的钾、钠、钙，故错误故选：A点评：本题较难，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在4（2015佛山）下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C加热KClO3与MnO2固体混合物D向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液考点：中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质专题：元素化合物知识型分析：A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶

7、液中置换出来C、根据质量守恒定律进行判断D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成解答：解：A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误故选：C点评：此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在，注意坐标的起点、拐点及变化趋势

8、5（2015泸州）下列说法正确的是（）A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料考点：中和反应及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法专题：金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；化学与生活分析：A、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；B、根据碘元素的作用分析；C、根据铁生锈的条件分析；D、根据常见的材料及典型的物质代表分析解答：解：A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故说法正确；B、碘元

9、素可以预防甲状腺肿大，故说法错误；C、钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，故说法错误；D、玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故说法错误；故选项为：A点评：本题考查了化学成绩的基础知识，难度不大，依据相关的知识分析即可6（2015吉林）根据图，判断以下说法错误的是（）A取液后的滴管不能倒置B用玻璃棒搅拌使反应充分C用酚酞溶液判断该反应是否发生D生成盐和水的反应都是中和反应考点：中和反应及其应用专题：常见的酸 酸的通性分析：A、根据滴管的正确使用方法进行分析；B、根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；C、根据酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析；

10、D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析解答：解：A、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；C、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误故选：D点评：本题主要考查了中和反应的相关知识，难度不大，需要注意中和反应定义的应用7（2015枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）AFeCl3，CuS04，NaClBBaC

11、l2、Na2S04、NaOHCCaCl2、NaN03、AgN03DK2SO4、NaN03、NH4Cl考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答：解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银

12、沉淀，不能大量共存，故C错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；故选D点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色8（2015连云港）在含有大量Na+、H+、Cl的溶液中，还可能大量存在的是（）AOHBAg+CK+DCO32考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选

13、项错误B、Cl、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误C、K+与H+、Cl、SO42离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确D、H+、CO32两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误故选：C点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水9（2015十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（）ANa+，Fe2+，NO3，ClBNa+，K+，NO3，CO32CBa2+，K+，SO42，ClDNH4+，K+，OH，SO42考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析

14、：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答：解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误D、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误故选：B点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意

15、特定离子的颜色10（2015南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是（）ANaOH Na2CO3 H2SO4BNaCl Na2SO4 Na2CO3CNaCl Ba（NO3）2 K2SO4DCuSO4 Na2SO4 NaOH考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可解答：解：A、H2SO4和NaOH、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能

16、在溶液中大量共存，故选项正确C、Ba（NO3）2 和K2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项错误D、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误故选：B点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水11（2015南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、HCOBNa+、K+、NO、ClCH、Na+、OH、SODAg+、Ca2+、Cl、NO考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离

17、子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：A、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确C、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误D、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误故选：B点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水12（2015南昌）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，则x可能是（）AOHBClCCO32DNa+考点：离子或物质的共

18、存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，X离子应能与NH4+、Ca2+共存，且应为阴离子A、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确C、Ca2+、CO32两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误D、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误故选：B点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离

19、子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水13（2015菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）AH+ SO、K+、COBMg2+、Cl、OH、Na+CFe3+、SO、H+、ClDNa+、Ba2+、NO、SO考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：A、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误B、Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确D、Ba2

20、+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误故选：C点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水14（2015江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（）AOHBClCCO32DNa+考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：A、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误B、Cl和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，

21、能大量共存，故选项正确C、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误故选：B点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水15（2015苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）ASO42、NO3、K+、OHBHCO3、Cl、SO42、Na+CCl、NO3、K+、Na+DNH4+、Cl、OH、K+考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性

22、与pH值的关系专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+A、OH与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误B、HCO3与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确D、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误故选：C点评：本题考查了离子共存的问题，

23、判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存16（2015遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）ACa2+，K+，Cl，NOBNa+，Cu2+，NO，SOCFe3+，Na+，OH，NODK+，H+，SO，CO考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答：解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在

24、有色离子，故选项正确B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误C、Fe3+、OH两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误D、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误故选：A点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色17（2015佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ANaOH H2SO4 BaCl2BNaOH CuSO4 NaClCHNO3 KNO3 K2SO4DNa2SO4

25、FeCl3 KCl考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答：解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；D、三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色，故选项错误故选项为：C点

26、评：本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，能够考查学生对常见物质的溶解性的掌握18（2015玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应以下溶液中能进我家门的一组是（）AKNO3、Na2SO4、HCl、KClBKNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3DK2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不

27、能共存，此题的隐含离子是pH为13的溶液中存在较多的氢氧根离子，据此分析解答即可；解答：解：A、盐酸和氢氧化钠能反应生成水，故不能共存；B、氯化铵与氢氧化钠能生成氨气和水，故不能共存；C、相互之间不能结合生成气体、沉淀或水，也不能与氢氧根离子结合成气体、沉淀或水，故能共存；D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存故选C点评：本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用19（2015郴州）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）ANH4+ NO3 Na+ ClBCO32 K+ Na+ SO42CCu2

28、+ OH Cl Ba2+DAg+ NO3 Cl Na+考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：pH=1的溶液中存在大量的氢离子，A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉

29、淀而不能共存，故选项错误；故选项为：A点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意溶液的酸性环境20（2015营口）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）AKCl、NaCl、Na2CO3BAgNO3、NaNO3、HClCCuSO4、H2SO4、MgCl2DKNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据pH=3的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分

30、不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答：解：A、H+和CO32能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；B、Ag+和Cl结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误；D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确；故选项为：D点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色21

31、（2015包头）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A小于7B等于7C大于7D不确定考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算专题：常见的酸 酸的通性分析：根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH解答：解：根据反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 50g×20% 50g×20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7故选

32、A点评：此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键22（2015德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是（）A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：A根据当溶液的pH7时，溶液显酸性，当溶液的pH7时，溶液显碱性，当溶液的p

33、H=7时，溶液显中性解答；B根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；C根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；D根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析解答：解：A根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；C当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；D滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确故选C点评：酸碱中和反应结合

34、图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广23（2015宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断C、根据图象中pH值的变化是从大于

35、7逐渐的减小到小于7，进行分析解答D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答解答：解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案：D点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的

36、角度理解中和反应是正确解答本题的关键24（2015福州）下列应用与中和反应原理无关的是（）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸考点：中和反应及其应用专题：常见的酸 酸的通性分析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错

37、误C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键25（2015上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）ABCD考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题

38、意即可解答：解：A开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当

39、二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误故选D点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程26（2015郴州）下列没有运用中和反应原理的是（）A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰做干燥剂考点：中和反应及其应用专题：常见的酸 酸的通性分析：中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必

40、须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可解答：解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确故选：D点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题

41、的关键27（2015海南）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价考点：中和反应及其应用；单质和化合物的概念；化合价规律和原则专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸 酸的通性分析：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；B、根据化合物的定义进行解答；C、根据单质的定义进行判断；D、根据在同一化合物中，金属

42、元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答解答：解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误故选B点评：本题考查了学生在熟

43、悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在通过回答本题可知有些知识要严格按照定义去推断，不能简单看表面现象要从概念的实质出发去分析问题，解答此类题可用举反例的方法解决二解答题1（2015衡阳）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色（1）此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）写出该实验中反应的化学方程式：考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈

44、酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；（2）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；解答：解：（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O故答案为：（1）大于（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行2（2015乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途（1）酸与碱之间能

45、发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“”、“”或“=”）要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性分析：（1）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；（2）根据氢氧化钙的性质的来分析（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；解

46、答：解：（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OCa（OH）2+2HClCaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计故答案为：（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH

47、=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2）酸；二氧化碳；（3）；pH计点评：本题考查常见酸、碱的性质与用途，性质决定用途，用途反过来反映性质3（2015南平）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由（4）当溶液的温度为38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选

48、项）A品尝烧杯中溶液的味道 B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色考点：中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）根据酚酞试液在碱性溶液中的变色情况来分析；（2）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析；（3）根据到达b点的温度变化来分析；（4）根据氢氧化钠的性质来分析解答：解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：红；（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+H

49、Cl=NaCl+H2O；（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低；（4）A在实验室中不能品尝试剂的味道；B此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠故选C点评：本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行4（2015南宁）请完成以下实验报告的填写实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液实验步骤实验

50、现象实验结论、解释（1）在中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显色碱能使酚酞溶液变色（2）然后，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的酸 酸的通性分析：根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析解答：解：试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以实验步骤实验现象实验结论、解释（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液溶液显红色碱能使酚酞溶液变色（2）然

51、后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O故答案为：实验步骤实验现象实验结论、解释（1）试管红（2）滴加稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O点评：本题主要考查了中和反应，难度不大，需要注意试管可以用作少量液体的反应容器，烧杯可以用作大量液体的反应容器5（2015雅安）生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍你认为可涂厨房中的来止痒（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量