高中化学-第3章-第2节-水的电离(第4课时)课件-新人教版选修4完整版

1、2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：七、酸碱中和滴定七、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液课堂练习课堂练习用用0.1100mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定23.00mL未知未知浓度的浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液29.00mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOH溶溶液的物质的量

2、浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L 思考思考 把上题中把上题中HClHCl改成改成H H2 2SOSO4 4，则，则NaOHNaOH的的物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？ 3、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管、移液管量筒、滴定管、移液管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.10.1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无

3、“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型: :酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识: :标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）( (常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？4、滴定管的使用、滴定管的使用 1.检查是否漏水检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，

4、再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次 3.排气泡，调液面：先装入液体至排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以刻度以上上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0” 以下，记下刻度，注意平视以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视 4.滴液：滴液：左手左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视着锥形瓶颜色的变注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法化酸式滴定管的用法 0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到滴定管准确到0.1ml，读到

5、，读到0.01ml例例1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小

6、于30 C5、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂甲基橙甲基橙 3.1-4.4 红橙黄红橙黄酚酞酚酞 8-10 无粉红红无粉红红（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即达到即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关关键键。6 6、实验步骤、实验步骤1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴

7、定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定 右

8、手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V

9、=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管读数误差滴定管读数误差复习回忆复习回忆、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即达到即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关关键键。例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误

10、差：以盐酸做标准液滴以盐酸做标准液滴定氨水时，用定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓做指示剂，测定的氨水的浓度将度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用去就终止实验了，用去的盐酸的盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂值尽可能与指示剂的变色范围一致。的变色范围一致。检验滴定管是否漏水。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。用自

11、来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至“0”或或“0”刻度以下，并记刻度以下，并记录初始体积。录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。锥形瓶中溶液的变色情

12、况，记录滴定中止体积。重复上述操作重复上述操作23。1、查漏：、查漏：2、洗涤：、洗涤：3、润洗：、润洗：4、注液：、注液：5、赶气：、赶气：6、调液：、调液：7、加液：、加液：8、滴定：、滴定：9、复滴：、复滴：10、计算：、计算：练练3 3：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：（1 1）取一支碱式滴定管，）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，

13、加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，小心滴小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记记录液面读数，录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视

14、) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：个方面是：6、中和滴定、中和滴定误差分析误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小损失待测液体积使待测液浓度偏小 滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变

15、化。滴定的速度。滴定的速度。滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变化溶液颜色发生变化且在半分钟内且在半分钟内不褪色。不褪色。 读数：读数：视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响） A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视

16、，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响常见具体分析如下：常见具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。液润洗。 (2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯读取标准液的刻度时

17、，滴定前平视，滴定后俯视。视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。溅出。(6)(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低(7)(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管

18、尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响练练4在在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴的盐酸中，逐滴滴入入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶液时溶液时HCl的的pH；滴加滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是液的体积是0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的p