河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题(Word版含)

1、河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题一、单选题1下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：H2OOHB.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OHH2OC.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：36H4S3H2O2SO3D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为2HSH2OSO2，故C错，其余选项都正确，故该题选C。 2下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B.乙醇与浓硫酸混合

2、，加热至170 制乙烯的反应属于取代反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。乙醇与浓硫酸混合，加热至170制乙烯的反应属于消去反应，故B错。用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗

3、O2的物质的量多。 3下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是实验序号实验内容试剂现象和结论 鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水 产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3 鉴别NO2和Br2蒸气 湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水 产生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液A.B.C.D.【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能

4、鉴别，故对。NO2、Br2都可以将KI氧化成I2，无法鉴别，故错。葡萄糖有醛基，蔗糖中没有，可以用银氨溶液检验醛基，故对。氨水与AlCl3溶液和MgCl2溶液均产生白色沉淀，氨水过量沉淀均不溶解，无法鉴别，故错。故该题选A。 4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.与氧化能力相近，二者互为同位素B.与所含质子数相同，中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】本题考查了原子结构和元素周期律的知识。同位素针对的是原子，与属于单质，故A错。与所含质子数都为78，所以质子数相同，与

5、所含中子数分别为7834=44，8034=46，所以中子数不同，故B正确。同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故C错。同周期主族元素形成的简单离子半径为阴离子大于阳离子，阳离子半径随核电荷数的增大而减小，阴离子半径随核电荷数的增大而减小，故D错。 5某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是A.盐桥中的电解质可以用KC1B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极C.闭合K，石墨电极上只生成铜D.导线中流过0.15 mol e时，加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成【答案】D【解析】本题考查了原电池、电解池的原理。银电极所在烧杯中

6、为AgNO3溶液，银离子与Cl反应可生成白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，故A错。闭合K，Fe与硝酸银反应生成Fe(NO3)2和Ag，则装置左端是原电池，Fe作负极，所以外电路电子流动方向为Fe电极石墨电极，故B错。根据上述分析，Fe是负极，则石墨是阴极，溶液中的Cu2得电子生成铜，若Cu2消耗完，则H得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，故C错。硫酸铜的物质的量为1×0.05=0.05 mol，根据Cu22eCu，Cu2得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H2eH2，H得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.55 g Cu2

7、(OH)2CO3的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15 mol e时，所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成，故D正确。 625时，关于0.l mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的NaOH溶液，下列叙述正确的是A.若向中加适量水，溶液中的值减小B.若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C.若将和均稀释100倍，的pH变化更大D.若将和混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na)【答案】B【解析】本题考查了盐类

8、水解、溶液的酸碱性与pH值及有关计算。NH4Cl是强酸弱碱盐，易水解，溶液显酸性，根据越稀越水解，则加水，水解程度会增大，的数目减少，而Cl数目不变，所以溶液中的值增大，故A错。NaOH属于强碱，抑制水的电离，向NaOH溶液中加入适量水，氢氧根离子浓度降低，对水的抑制程度减小，所以水的电离平衡正向移动，故B正确。将NH4Cl溶液稀释100倍，对于易水解的盐来说，越稀越水解，pH变化小于2，对于NaOH溶液，稀释100倍，pH变化2，所以NaOH的pH值变化更大，故C错。将和混合，所得溶液的pH=7，说明NH4Cl 有剩余，且生成等物质的量的NaCl和NH3· H2O，铵根离子水解显酸

9、性，一水合氨的电离显碱性，由于溶液显中性，则水解生成的一水合氨与电离消耗的一水合氨相等，所以c(NH3·H2O)=c(Na)，故D错。 7某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)。下列说法正确的是A.反应后生成NO的体积为28 LB.所得溶液中的溶质只有FeSO4C.所得溶液中c()=2.75 mol·L1D.所得溶液中c(Fe2):c(Fe3)=1:1【答案】D【解析】本题考查了硫酸、硝酸与铁的反应及有关计算。由题中所给条件可知，n()=4 mol，n(H)=2.5 mol

10、15;2=5 mol，n(Fe)=1.5 mol，首先发生的反应为Fe4HFe3NO2H2O可知Fe和过量，H不足，完全反应，可根据H计算，由方程式可知，V(NO)=mol×22.4 L/mol=28 L，生成铁离子的物质的量为n(Fe3+)=mol=1.25mol，消耗铁的物质的量为1.25mol，剩余铁的物质的量为0.25mol，消耗硝酸根离子的物质的量为1.25mol，剩余硝酸根离子的物质的量为4mol1.25mol=2.75mol，接着发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2反应后的溶液中有n(Fe3)=1.25mol0.5mol=0.75 mol，n(Fe2)=0.75 mol，

11、根据上述计算可知，反应后生成标况下的气体为28 L，故A错。所得溶液中的溶质是FeSO4和硫酸铁，故B错。所得溶液中n()=41.25=2.75 mol，没有体积，无法计算浓度，故C错。所得溶液中c(Fe2):c(Fe3)=0.75:0.75=1:1，故D正确。 二、推断题： 8【化学选修3物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大 d位于周期表中第4纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个

12、电子 请回答：(1) d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_；与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石

13、晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为_(NA用表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1) d； ；(2)NOC(3)4； FHF ； FHO；OHF；OHO(4)SiO2CO2；平面三角形； sp2；SO3、BF3(5)H4Cu3Au；  cm2【解析】本题考查了物质的结构和性质。a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a的原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，a的基态原子排布式为1s22s22p2，则a为C元素，b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，则b的基态电子排布式为1

14、s22s22p3，故b为N元素，c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素，d位于周期表中第4纵列，则d为Ti元素，e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则e的基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故e为Cu元素。 (1) d是Ti，第四周期，B元素，则属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为。(2)同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素P轨道3个电子，处于半充满状态，相对较稳定，比相邻元素的第一电离能都大，所以N与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为NOC。(3)c的氢化物为HF，HF的水溶液中，HF分子之间以及HF与水分子间都会形成氢键，所

15、以存在的氢键有4种，分别是FHF、 FHO 、OHF 、OHO。 (4)由上述推断可知，a为C，最高价氧化物为CO2，属于分子晶体，与其相邻同主族元素为Si，其最高价氧化物为SiO2，属于原子晶体，所以熔点高低顺序为SiO2CO2。C元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为，根据价层电子对互斥理论，孤对电子为=0，键数为3，则A的空间构型为平面三角形，A的中心原子的轨道杂化类型为sp2杂化，根据等电子体理论，与互为等电子体的一种分子为SO3、BF3。 (5)根据题给信息，Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中Cu原子处于面心，则Cu有3个，Au只能位于晶胞的顶点，有1个，该晶

16、体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，在金刚石的晶胞中，8个小立方体中间隔有4个小立方体体心中有碳原子，故该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为a g/cm，根据V=，则晶胞的体积为 cm2。 9【化学选修5有机化学基础】有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：(1) B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。(2)BC、DE的反应类型分别为_、_。(3)AEF的化学方程式为_。

17、(4)D发生银镜反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式_。含有结构，苯环上有2个取代基【答案】(1)丙醇(或1-丙醇)；酯基、(酚)羟基；(2)氧化反应加成反应(还原反应)(3)(4)(5)24、(任意其中一种)。【解析】本题考查了有机物的推断。 B能在Cu做催化剂的条件下，被氧气氧化成C，所以B为醇，根据已知，C与苯甲醛反应生成M，M的相对分子质量为146，则C为丙醛，B为丙醇，A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰，说明A中有羧基和酚羟基，且处于苯环对位，再根据A的分子式可知A

18、为，丙醛与苯甲酸发生已知的反应生成D，则D为，由D到E相对分子质量只增加了2，说明D与氢气发生了加成反应生成的E为醇，则E为，E与A发生酯化反应生成酯，则F为，F发生加聚反应生成G，所以G中含有的官能团名称为酯基、(酚)羟基。(1)G中含有的官能团名称为酯基、(酚)羟基。(2)根据上述分析，BC属于氧化反应、DE的反应类型为加成反应。(3)A与E发生酯化反应生成酯，AEF的化学方程式为为：(4)D发生银镜反应的化学方程式为：。 (5)E为，与E互为同分异构体，且含有羰基结构，苯环上有2个取代基，则同分异构体有24种，分别是下述8种分子在苯环上的邻间对三种位置，共24种。、(任意其中一种)。&#

19、160;三、综合题10高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。(1)湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_。(2)测定K2FeO4样品纯度：i.称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液的锥形瓶中充分反应；ii.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：i.Fe(OH)3 (

20、H2O)3ii.2HH2O；iii.6Fe214H2Cr36Fe37H2O配平方程式i                                           

21、0;；利用上述数据计算该样品的纯度为_(用含字母的代数式表示)。(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：i.pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_。ii.已知的电离常数分别为：K1=2.51×102，K2=4.16×104，K3=5.01×108，当pH=4时，溶液中 =          。iii.向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程

22、式为_。(4)某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为_.【答案】(1) 3ClO2Fe310OH3Cl5 H2O(2)i.1，1，3H2O 1，1，1OHii.×100% (3)i.c(H2FeO4)c()c() ； 9ii.4.16iii.OHH2O(4)K2FeO4xexLiK2LixFeO4【解析】本题考查了高铁酸钾的制备及有关问题、计算、电离常数、原电池原理。(1)根据题给信息，反应物为KClO、Fe(NO3)3和KOH，生成物为K2FeO4、K

23、Cl和H2O，再根据化合价升降、电荷守恒，质量守恒配平可得反应的离子方程式为3ClO2Fe310OH3Cl5H2O。 (2)i.中Cr元素的化合价为3价，中Cr元素的化合价为6，化合价升高3价，中铁元素的化合价为6价，Fe(OH)3 (H2O)3中铁元素的化合价为3价，化合价降低3价，根据化合价升降相等，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数均为1，再根据电荷守恒和原子守恒配平其它物质，则化学方程式为：1 1 Fe 3 H2O 1 Fe(OH)3 (H2O)3 1 1  OH。ii.根据题中所给的三个离子方程式可得关系式：K2FeO43(NH4)2Fe(SO4)2，根据关系式计算：

24、则该样品的纯度为 ×100%=×100%。(3)i.根据图提供的信息，pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c()c()，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在大于等于9。ii.已知的电离常数分别为：K1=2.51×102，K2=4.16×104，K3=5.01×108，当pH=4时，溶液中=4.16。iii.pH=6的高铁酸盐溶液中主要存在，加入KOH溶液后，pH增大，生成，发生反应的离子方程式为OHH2O。 (4)某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，工作时Li通过电解质迁移入K2FeO4晶

25、体中，生成K2Li2FeO4，则该电池的正极反应式为K2FeO4xexLiK2LixFeO4。 11醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) .2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)I.上述反应过程中能量变化如图所示：(1)在某密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)发生上述两个反应，反应_(填“i”或“”)的速率较大，其原因为_。若在容器中加入催化剂，使的反应速率增大，则E1和E2E1的变化是：E1_；E2E1_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3

26、(g)H=50.7 kJ·mol1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H=         。 .某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2 L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T，起始投料如下表所示： 起始投料编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 恒温容器1200恒温容器2022 绝热容器3200(3)比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)_c2(H2O)(填  “”、“”或“=”)；三个容器

27、中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为_。(4)若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=_。【答案】(1).该反应的活化能较小减小不变(2)45.5 kJmol1     (3)K1K2K3          (4)4【解析】本题考查了化学平衡移动原理及化学反应与能量的变化。(1)根据反应过程中能量变化图可知反应的活化能较小，所以化学反应速率较快，催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的反应热，所以

28、若在容器中加入催化剂，使的反应速率增大，则E1减小，E2E1不变。(2)已知热化学方程式CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)  H=50.7 kJ·mol12CH3OH(g) C2H4(g)2H2O(g)   H=29.1 kJ·mol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)  H=23.9 kJ·mol1，根据盖斯定律可得，H=45.5 kJmol1，C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g) DH=45.5 kJmol1。(3)恒温容器1加入2 mol甲醇，恒温容器2加入2 mol甲醚和2 mol水

29、蒸气，根据等效平衡理论，相当于加入了4 mol甲醇，该反应是反应前后气体体积不变的反应，相当于加压，平衡不移动，水的物质的量增加一倍，容器体积不变，故浓度增大一倍，故c1(H2O)c2(H2O)。平衡常数只受温度影响，容器1和2是恒温容器，所以K1K2，容器3是绝热容器，该反应是放热反应，随着反应向右进行，放出的热量导致体系温度升高，K值减小，所以K1、K2和K3三者的大小关系为K1K2K3。(4)根据三段式计算平衡常数：K=4。 12【化学选修2化学与技术】以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原

30、料生产硼酸的工艺流程如下：(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。(2) “浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2和，还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。(5)已知25

31、时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)  K=5.7×1010；25时，0.7 mol·L1硼酸溶液中c(H)mol·L1。(6)已知25 时：化学式H2CO3 CH3COOH 电离常数K1=4.4×107 K2=4.7×1011K=1.75×105下列说法正确的是_(填选项字母)。A.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生B.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生C.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者D.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者

32、后者【答案】(1)分批慢慢加入硫酸 (或边加入边搅拌)(2)Fe3、Fe2、Al3；2Fe22HH2O22Fe32H2O(3)防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出(4)加压升温结晶 (或加压升温结晶过滤)(5)2×105(6)BD【解析】本题考查了工业生产硼酸的工艺流程分析及有关问题。(1)浸取矿粉时，矿粉中含有石灰石，如果一次加入硫酸，会导致碳酸钙分解产生大量气泡，为防止大量气泡产生，可以控制加入硫酸的量来控制反应，故可以分批慢慢加入硫酸。(2)由于铁离子和铝离子能够水解，即Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，用稀硫酸浸取及浸出液呈酸性

33、时，能抑制铁离子和铝离子的水解，加入过氧化氢和氧化镁时，能消耗氢离子、生成水且不引入新的杂质阳离子，即MgO+2H+Mg2+H2O，减小氢离子浓度，增大溶液pH至3.2时，促进铁离子水解彻底，即亚铁离子转化为铁离子，铁离子完全沉淀为氢氧化铁，增大溶液pH至5.2时，促进铝离子水解彻底，即铝离子完全沉淀为氢氧化铝沉淀，因此加入适量过氧化氢和氧化镁除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+。双氧水是常用的绿色氧化剂，所含氧元素由1价降低为2价，杂质阳离子中只有亚铁离子能被其氧化为铁离子，根据化合价升降，电荷守恒、质量守恒可得离子方程式为H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O。 (3)浸取时

34、二氧化硅不溶于稀硫酸，浸取反应生成硫酸钙微溶于水，其余物质溶解后变为硼酸、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镁，根据已知信息，H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g，为了除去固液混合物中的二氧化硅和硫酸钙，且不能损失硼酸，因此应选择硼酸溶解度最大时的温度，进行趁热过滤，防止温度下降时H3BO3从溶液中析出。(4)除杂时，所得滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝，而母液的主要成分是硼酸、硫酸镁；为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，根据硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线的已知信息推断，若蒸发浓缩、冷却结晶得到的是MgSO47H2O晶体，因此应该蒸发浓缩，

35、升温结晶；根据溶液的沸点随压强增大而升高的已知条件，为了防止蒸发时液体沸腾，影响结晶，还要加压结晶，防止蒸发浓缩时溶液沸腾，从而得到MgSO4H2O晶体。(5)25时，0.7 mol·L1硼酸溶液中c(H)=2×105mol/L。(6)根据平衡常数可知，酸性为H2CO3H3BO3，所以碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中不能观察到有气泡产生，故A错。根据平衡常数可知，酸性CH3COOHH3CO3，则碳酸钠溶液滴入醋酸溶液可生成二氧化碳气体，所以能观察到有气泡产生，故B正确。根据平衡常数可知，酸性H2CO3H3BO3，所以碳酸的电离常数大于硼酸，等浓度碳酸溶液和硼酸溶液比较，酸性碳酸大于

36、硼酸， pH：前者小于后者，故C错。根据平衡常数可知，酸性CH3COOHH3CO3，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者，故D正确。 四、实验题13某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。请回答：(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i(     )(     )(     )(     )(     )(     )(     )(     )(     )(     )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。(2)说明CO能还原CuO的实验现象为_。(3)该实验处理尾气的方法为_。(4)若去掉B