四川省成都市成华区高二化学10月月考试题无答案

1、四川省成都市成华区2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分；每小题只有一个选项符合题意)1已知299 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.0 kj·mol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kjc一定小于92.0 kj d不能确定2已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h<0，下列说法正确的是()a升高温度有利于

2、反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间b升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kj·mol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj·mol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kj·mol1b的反应热为221 kj·mol1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj·mol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mo

3、l水，放出57.3 kj热量4一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是()a1 mol b和3 mol cb2 mol a、1mol b和1 mol he(不参加反应)c1 mol b和1 mol cd2 mol a、3mol b和3 mol c5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)

4、kcl(l)nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来6在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h27对达到平衡状态的可逆反应：abcd，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关a、b、c、d的状态叙述中正确的是() aa、b、c是气体，d不是气体 ba、b是气体，c、d有一种是气体cc、

5、d是气体，a、b有一种是气体dc、d有一种是气体，a、b都不是气体8同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是a2a(l)b(l)2c(g)h1b2a(g)b(g)2c(g)h2c2a(g)b(g)2c(l)h3d2a(l)b(l)2c(l)h49在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达到平衡状态标志的()c生成的速率与c分解的速率相等单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol ba、b、c的浓度不再变化a、b、c的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol b

6、a、b、c的分子数之比为132a b c d10下列说法或表示方法正确的是()a若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“c(石墨)c(金刚石)h1.9 kj·mol1”可知，金刚石比石墨稳定c在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj·mol1d在稀溶液中：hoh=h2oh57.3 kj·mol1，若将含1 mol ch3cooh与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj11下列热化学方程式或离子方程式

7、中，正确的是()a甲烷的标准燃烧热为890.3 kj·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj·mol1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kj·mol1c氯化镁溶液与氨水反应：mg22oh=mg(oh)2d氧化铝溶于naoh溶液：al2o32oh=2aloh2o12容积固定为3 l的某密闭容器中加入1 mol a、2 mol b，

8、一定温度下发生如下反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)，经反应5 min后，测得c的浓度为0.3 mol·l1。则下列说法中正确的是()a5 min内d的平均反应速率为0.02 mol·l1·min1b5 min内a的平均反应速率为0.06 mol·l1·min1c经5 min后，向容器内再加入c，正反应速率变小d平衡状态时，生成1 mol d时同时生成1 mol a13将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)；经2 s后测得c的物质的量浓度为0.6 mo

9、l·l1，现有下列几种说法：用物质a表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·l1·s1用物质b表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·l1·s12 s时物质a的转化率为30%2 s时物质b的物质的量浓度为0.3 mol·l1其中正确的是()a b c d14.已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g)h226 kj·mol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()aco的燃烧热为283 kjb上图可表示由co生成co

10、2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h>452 kj·mol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02×102315某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/mol·l10.0100.0200.020c(co2)/mol·l10.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平

11、衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol·l1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)no(g)no2(g)180催化剂2n2(g)3h2o(g)h<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。

12、二、非选择题17(7分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h570 kj·mol1；h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h242 kj·mol1；c(s)1/2o2(g)=co(g) h110.5 kj·mol1；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj·mol1；co2(g)2h2o(g)=2ch4(g)2o2(g) h890 kj·mol1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)h2的

13、燃烧热为_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知c(s)h2o(g)=h2(g)co(g)ha kj·mol1；则a_；18(13分)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：(1)pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度t1时，在密闭容器中加入0.8 mol pcl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol pcl5，其分解率1等于_；若反应温度由t1升高到t2，平衡时

14、pcl5的分解率2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5。原因是_。(3)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_。19(6分)在一定温度下，将2 mol a和2 mol b两种气体相混合于体积为2 l的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，h<0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol d，并测得c的浓度为0.4 mol·l1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化

15、学平衡常数k_，升高温度时k值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)a物质的转化率为_。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol c和3 mol d，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入b的物质的量为_ mol。20(8分)在2 l密闭容器中，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_，已知：k(300)>k(350)，该反应是_反应(填“放热”或“

16、吸热”)。(2)上图中表示no2的变化的曲线是_，用o2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是()av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效的催化剂21(12分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh和nh3·h2o的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作

17、用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。22(12分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正

18、确的是_。a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数k_。相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bhi的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时h2的体积分数(3)实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生h2的速率将增大。anano3bcuso4 cna2so4 dnahso323（10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol·l1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液，并用另一温