化学计量的应用

1、第二节化学计量在实验中的应用知识回顾一、蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的

2、溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。第一课时物质的量一物质的量的单位摩尔（1）含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它可以将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称

3、量物质联系起来。（2）符号：n （3）单位：摩尔（mol）下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、0.5摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位； 5、小米的物质的量是1mol； 6、NaCl的量是0.2摩。注意事项：1从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。2“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、

4、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。3任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。4物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。5摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1 mol汽车”、“1 mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏观物质。 61mol任何粒子所含有的粒子数相等。7使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学

5、式指明粒子的种类，例如：lmol氢。这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。正确的表示：1molH或1molH2。还可以用1mol氢原子或1mol氢气来表示。二、阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。（2）符号：NA（3）单位：mol1(4)近似值：6.02×1023mol1已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则（1）0.5mol水分子数为 个；（2）1.204×l024个水分子数为 mol。【总结】由此我们可以得出物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系。（5）物质的量

6、（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/。例题：9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？练习（1）0.5mol铁原子的个数是多少？（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？ 难点:1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O2H O 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2NA NA 分子中原子的物质的量之比=分子中原子个数之比巩固提高1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO,

7、molS molH 3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 第二课时 摩尔质量（1）含义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（2）符号：M（3）单位：g·mol1或kg·mol1（4）表达式：摩尔质量质量/物质的量 （ Mm/n ）物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的有什么区别和联系呢？物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不同。 质量是一个基本物理量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其SI单位是摩尔(mol)。如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mol，其质量则为32 g。摩尔质量是单位物质

8、的量的物质所具有的质量，单位是克摩或千克摩(gmol或kgmol)等。摩尔质量以克摩为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如，1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 gmol。总结：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。练习：1、1molO2的质量是 ，O2 的相对分子质量为 ，O2的摩尔质量为 。2、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 质量为 。Na2

9、O2的摩尔质量为 。3、 0.5molSO42-的质量为 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O 摩尔质量为 。1molO含有 个 O，质量为 ，O原子的摩尔质量为 。4、求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？5、 53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少？总结：N，n，m之间的相互转化例题讲解题型一 物质的量例1质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为( )，所含原子个数比为( )A l：l B. 23：14 C. 14：23 D.23：21变式训练：同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。ACH4 BCO2 CH2

10、S DN2题型二 摩尔质量例1下列说法正确的是 （ ）A氧的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98g CCO2的相对分子质量是44g DCO32摩尔质量是60g/mol变式训练：下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍题型三 阿伏加德罗常数题2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A1molO2比1molN2的质子数多NA B2g氢气中含有的原子数为NA C3.01×1023个氮分子中

11、含有的原子数为NA D17g氨气中含有的电子数为10NA点评：本题意在考查“微粒数和阿伏加德罗常数、物质的量、物质的质量”等概念间的关系，同时要求学生理解由个数比向物质的量之比的转化，比如我们知道1个H2含有两个H，那么1molH2就含有2molH。变式训练：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )A.1molOH含10NA个电子 B.18g水中所含的电子数为8NAC.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子强化训练1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有6.02

12、15;1023个分子 B0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D1molH2O中含有3 mol原子2下列所含氧原子数最多的是（ ） A1mol KClO3 B0.5mol O2 C2mol CO2 D1.2mol H2SO43铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D 5×1022个4比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子

13、总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 51g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ） Am/9 B9m C2m D18m 6下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩7下列数量的物质中，含有分子数最多的是（ ）A71g Cl2 B6.02×1023个HCl分子 C1.5mol NH3 D0.5L液态水8等物质的量的Na+OH-和F-具有相同的（ ） A质量 B质子数 C电子数 D中子数9

14、相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是（ ）A11 B34 C43 D9810 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol110.6molNa2SO3约含有 个Na+，共含有 mol质子；1.6molNa2SO4约含有 个Na+，共含有 mol电子。9.03×1025个CO约含_molCO，约含有 mol电子。5molKClO3约含有 个O，完全分解能产生_gO2。124.8 g

15、 O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量比是 。132003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。14.将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？课后作业一、选择题1下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B0.012kg12C 含有约6.02×1023个

16、碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D13如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

17、A23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NAD16g O2与16g O3所含的原子数均是NA6相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D素的质量比为5:4 7.等质量的 O2和 O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:

18、29.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH二、填空题11mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.28.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。279.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。319g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，Acl2的摩尔质量是

19、 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。44g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。5某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 。第三课时 气体的摩尔体积一、知识点精讲物质一般是由分子、原子、离子等粒子构成，但是我们看到的都是一些宏观的物质，对于固体、液体我们一般都是称量它们的质量，但是对于气

20、体，我们都称量不了质量，一般都是用体积表示，那么用来练习宏观物质和微观粒子的桥梁的物质的量是不是也是和气体的体积有着密切的关系？【知识点一、决定物质体积的因素】1、1mol固体和液体的体积（标况下）物质FeAlPb纯硫酸酒精状态固体固体固体液体液体密度（g/ml）7.892.6711.31.810.806摩尔质量（g/mol）56272079846体积（ml）2.1mol气体在相同条件下的体积物质氢气氧气二氧化碳氯化氢氮气摩尔质量2324436.528标准状况下的体积22.3622.4022.3822.3522.41常温常压下的体积24.024.024.024.024.0【问题】1.请你根据上

21、面两种情况，从微观的角度去分析影响物质体积的因素有哪些？ 2.请分析固体液体和气体产生不同结论的原因3.如果说气体A和气体B的体积相同，那么他们所含的分子数是不是也一定相同吗？影响气体体积的因素除了上述的内部因素之外，还有没有其他的因素？【结论】当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。 气体的体积与温度、压强的关系一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小；当压强增大时，气体分子之间的距离减小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大。因此，要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。总结：综上所述，决定气

22、体的体积的因素分为两部分，外因是 和 ，内因是 、 、 。我们发现1mol任何气体的体积在相同的温度和压强下，体积都是相同的，我们把该状态下1mol气体所具有的体积称之为气体摩尔体积。【知识点二】气体摩尔体积1. 定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所具有的体积。2. 符号：Vm3. 单位：L/mol4. 数学表达式：Vm = V/n【对气体摩尔体积的理解】l 条件：使用前一定要注明条件一定的温度和压强，不同温度和不同压强的时候，Vm不同l 对象：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物l 标准状况下（0和101 kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4 L/mol（“约”字很重要）l

23、 在用22.4 L/mol这个数字时，一定要注明条件单位使用条件使用范围物质种类摩尔质量（M）g/mol任何条件所有物质要注明物质种类气体摩尔体积（Vm）L/mol要注明温度和压强所有气态物质不须注明物质种类备注M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关【思考】1.Vm=22.4L/mol的时候，一定是标准状况吗？ 2.标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L，1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少？为什么？【知识点三】、理想气体状态方程-阿伏伽德罗定律推论 pVnRT说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的

24、任何气体，含有相同数目的分子(气体的物质的量相同)。阿伏加德罗定律的推论条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体分子数之比等于气体 T、V相同温度、体积相同的气体，压强比等于 T、p相同同温同压下，密度比等于 3、 例题讲析（一）. 选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（ ）A. 原子半径为0.152nm的金属锂 B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子 D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小的主要因素是（ ）A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离

25、 D. 气体分子的数目3. 下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L（二）判断正误：1. 温度为0，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L （ ） 4. 当温度高于0时，1mol任何气体体积都大于22.4L （ ） 5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分

26、子数相同，体积也相同 （ ） 四、课堂达标1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A. 原子数B. 体积 C. 质子数 D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H24.

27、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 空气和按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中和的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体

28、中CO的体积分数是（ ） A. 50%B. 29%C. 43%D. 100%7. 在0 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A.

29、密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a. 体积 b. 密度c. 质量 d. 氢原子个数 A. abc B. bcdC. cba D. abcd12. 已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C

30、和7.2g D及另一气体E，已知E的密度是密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是（ ） A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L13. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A. XY3 B. XY C. X3YD. X2Y314. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1D. 1:215.19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的

31、密度是同温同压下密度116117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（ ）A. B. C. D. 16. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。d. 两种气体密度与式量关系 。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？五、能力提升：1下列叙述正确的

32、是 ( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2将三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p）大小顺序是（ ） A. B. C. D.无法判断3下列说法正确的是 ( )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4

33、L4设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 ( )A. B.C. D.5.同温同压下，10mol CO与混合气体完全燃烧时，用去5mol，则混合气体CO和的体积比为（ ） A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比6下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( )A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N27同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体

34、重114 g，则该气体的相对分子质量为 ( )A28 B60 C32 D448在0和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是 ( )A2.24 L B3.36 L C4.48 L D6.72 L94.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。10在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体

35、积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. B. C. D. 无法判断12. 常温常压下aL和bL混合，反应，若反应后气体的体积是反应前的，则a与b之比为（ ） A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 1:313. 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl

36、中所含氢元素的质量相同14. 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 1512.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同16在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ g/L。17. 氢气和氧气的混合气体在0和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的

37、体积各是多少?18.在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？第四课时 物质的量浓度（一）物质的量浓度1. 定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2. 符号：CB常用单位：mol/L数学表达式 CBnB/V 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以存在，物质的量各是。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是。(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以存在，质量是g

38、 。（二）配制一定物质的量浓度的溶液。配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；使用注意事项：每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：计算溶质的质量（或体积）。称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2-3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时

39、，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面与刻度线相切。摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。3. 误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低(三)关于物质的量浓度的计算。1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：Cn/V例：

40、配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？m0.5L×0.1mol/L×250g/mol12.5g2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?C（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）18.4mol/L例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?C（1000ml×1g/

41、cm3×0.1%）/（180g/mol×1L）0.0056mol/L3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？C（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L）7.67mol/L例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g，用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是_。1：4（四）气体溶解的计算例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为d g/mL，求溶液的物质

42、的量浓度及溶质的质量百分数？C1000ad/（17a+22400b） mol/Lw17a/（17a+22400b）(五)物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O2mol 1mol0

43、.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）0.1mol×1mol/2mol0.05molm（H2SO4）98g/mol×0.05mol4.9g例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？AlCl3 + 3AgNO3 3 AgCl+Al（NO3）31mol 3×143.5g0.2L×0.1mol/L m（AgCl）m（AgCl）（3×143.5g×0.2L×0.1mol/L）/1mol8.61g疑难点拨一、阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体

44、具有同数的分子。在非标准状况，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知： 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子； 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一

45、反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： 。5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： 。6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：。有关气体的几个量的求解策略1、关于气体的相对密度。气体的相对密度是指两种气体的密度比。D 故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。Mr1D×Mr2 若以空气作标

46、准，则为：Mr 29 D空 ，若是氢气作标准，则为：Mr 2 。2、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量(1) 物质的量定义法：M(2) 密度法：Mr×22.4 mol / L (3) 质量体积法：M×22.4 mol / L(4) 相对密度法：Mr1D×Mr2；Mr 29 D空 ，Mr 2。(微观法)3、求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量(1) 物质的量定义法：(2) 密度法：×22.4 mol / L(3) 平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：M1×n1%M2×n2%M1

47、15;V1%M2×V2%有关物质的量浓度的二关系 同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。(1) 有关量纲式：c；mV×r×w ；mc×V×M(2) 用浓溶液A(用质量分数表示)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)求所需浓溶液的体积VA cB × VB × M wA × VA × r A(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)(3) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算令V1L

48、1000 mL，则得：c (4) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。 m浓×w 浓 m稀×w 稀 V浓×r浓×w 浓 V稀×r稀×w 稀c浓×V浓 c稀×V稀(5) 混合规则：混合前后溶质的质量不变。m1×w1% m2×w2% m3×w3% ，式中,m1m2 m3 (质量有加和性) 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1V2 ¹ V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。典例剖析【例1】已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。解析：依题意，1molFe为56g，而1molFe约有6.02×1023个铁原子。则1个铁原子的质量为：【例2】在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为个。 一个碳原子有6个电子，故总电子数为：6×1.204×10247.224×1024个【例3】2.3g金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使每100个水分子中溶解有1个Na+，求所需水的质量。解析：2.3g Na为0.