金版学案高中化学苏教版总复习课件：38化学平衡状态 化学平衡移动 高考

1、化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡移动化学平衡移动地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点 梯级落实真题 重组集训名师 增分策略结束放映返回导航页考点一化学平衡状态【知识梳理】1可逆反应“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。(2)“一不能”：不能进行到底。2化学平衡(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立结束放映返回导航页(3)平衡特点结束放映返回导航页【思考与探究】1反应2h2o 2h2o2是否为可逆反应？为什么？电解点燃3对可逆反应n23h22nh3，若某一时刻，v正(n

2、2)v逆(nh3)。此时反应是否达平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行？不是可逆反应；因为两个反应的条件不同。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 从定性和定量两个角度考查可逆反应的特点d b 结束放映返回导航页【名师归纳】用“极端假设法”确定可逆反应各物质浓度范围的思维模型(1)若已知反应x2(g)y2(g)2z(g)达平衡时三组分的浓度依次为0.2 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，确定三组分起始浓度的取值范围的解题模型如下：假设正向进行到底：x2(g)y2(g)2z(g)平衡浓度(mol/l) 0.2 0.3 0.2变化浓度(mol/l) 0.2 0.2 0

3、.4起始浓度(mol/l) 0 0.1 0.6假设逆向进行到底：x2(g)y2(g)2z(g)平衡浓度(mol/l) 0.2 0.3 0.2变化浓度(mol/l) 0.1 0.1 0.2起始浓度(mol/l) 0.3 0.4 0因此，起始浓度取值范围依次为:x20,0.3， y20.1,0.4,z20,0.6.结束放映返回导航页(2)若已知反应x2(g)y2(g)2z2(g)起始浓度三组分依次为0.2 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，则反应进行到某一时刻时三组分的取值范围依次为：x2(0，0.3)，y2(0.1,0.4)z2(0,0.6)结束放映返回导航页题型二 化学平衡状

4、态的判定c 结束放映返回导航页【名师归纳】判断平衡状态的方法1判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2不同条件下的平衡状态的判断装置及反应特征装置及反应特征下列量不变，才一定是平衡状态下列量不变，才一定是平衡状态n n2 2(g)(g)3h3h2 2(g)(g)2nh2nh3 3(g)(g)恒温恒容恒温恒容n(n(总总) )、w w、c c

5、、p p、n n2 2(g)(g)3h3h2 2(g)(g)2nh2nh3 3(g)(g)恒温恒压恒温恒压n(n(总总) )、w w、c c、i i2 2(g)(g)h h2 2(g)(g)2hi(g)2hi(g)恒温恒容恒温恒容w w、c ci i2 2(g)(g)h h2 2(g)(g)2hi(g)2hi(g)恒温恒压恒温恒压w w、c c说明：n(总)：混合气体的总的物质的量；w：组分的百分含量；c：气体的浓度；：混合气体的密度；p：容器内的压强； ：混合气体的平均相对分子质量【名师提醒】“变量不变”判断法可概括如下： (1)由“变”到“不变”，不变时达平衡 (2)由“不变”到“不变”，

6、不变时无法判断1概念(1)原因：反应条件改变引起v(正)v(逆)。(2)方向v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动；v(正)v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。结束放映返回导航页考点二 化学平衡移动【知识梳理】2影响因素在一定条件下，aa(g)bb(g)mc(g)h0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加c，平衡_，c(co)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)通入n2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(co2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(co)_。不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同

7、起来。只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。不移动不变增大向逆方向移动不移动不变向正方向移动增大结束放映返回导航页【题型建模】题型一 化学平衡移动方向的判断1对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()a加入一种反应物b升高温度c增大平衡体系的压强 d使用催化剂2t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，平衡后测得b气体的浓度为0.6 moll1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得b气体的浓度为0.4 moll1。下列叙述中正确的是()a重新达到平衡时，d的体积分数减小babcd，b、c两项错误，

8、a项正确；重新达平衡时尽管a、b物质的量均增大了，但因体积扩大，实际上容器内a、b、c、d各物质浓度均减小了，d项错误。a结束放映返回导航页3下列各图是温度(或压强)对2a(s)2b(g)2c(g)d(g)h0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，b中v(逆)，d中v(正)、v(逆)走向均减小，则b、d均错；可逆反应2a(s)2b(g)2c(g)d(g)h0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，a项正确；增大压强，平衡向

9、逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，c项错误。a 结束放映返回导航页【名师归纳】突破判断平衡移动方向的三个易错点(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)同倍数地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。结束放映返回导航页题型二 有关化学平衡移动的图表数据题4对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)hpp1 1) )温度对温度对反应的影响反应的影响平衡体系增加平衡体系增加n n2 2的浓度对反的浓度对反应的影响应的影响催化剂对反催化剂对反应的影响应的影响示示意意图

10、图解析：(1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。(2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向c 结束放映返回导航页下列说法正确的是()amn bq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动1 12 23 31001001.001.000.750.750.530.532002001.201.200.900.900.630.633003001.301.301.001.000.700.705在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应 mx(g)ny(g)hq kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表

11、所示：温度/c(y)/ moll1气体体积/l解析：升温，c(y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，q0，b、d错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(y)应减小一半，现c(y)比一半大，即减压，平衡向右移动，mn，a错，c对。c名师归纳结束放映返回导航页1图像题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。(4)四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线2解答化学平衡图像题的技巧(1)先拐先平：先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高，压强大，浓度大。(2)定一议

12、二：图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 结束放映返回导航页题组一 化学平衡状态的判断1(2013上海化学20)某恒温密闭容器中，可逆反应a(s)bc(g)hq kj/mol(q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(双选)()a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗 n(c)消耗1 1c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d. 若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时放出热量q解析：缩小容器体积相当于加压，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度

13、相等，所以加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子数减小的反应，因为反应物只有固体，所以b的状态不能确定，a选项错误，c选项正确. b选项，分别表示正反应速率、逆反应速率，且正、逆反应速率相等，正确；q是生成1 mol b和1 mol c吸收的热量，此反应是可逆反应，不能进行到底，所以d选项错误。bc 结束放映返回导航页2(2011天津理综6)向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总

14、能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段解析：只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故a项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故b项错误。化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线ac段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在ac段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此ac段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故c项错误。 若t1t2，分析图

15、中曲线可知：ab段的正反应速率的平均值小于bc段，所以bc段转化的so2的量比ab段转化的so2的量多，而a点浓度比b点大，所以so2的转化率：bc段大于ab段，故d项正确。d 结束放映返回导航页3(2011山东理综28节选)对于反应no2(g)so2(g)so3(g)no(g)。一定条件下，将no2与so2以体积比1 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1 6，则平衡常数k_。解析：此反应是等体积反应，

16、a不能说明；只要平衡移动，no2的浓度一定发生变化，颜色也一定发生变化，b可以；so3与no的体积不论平衡与否，均为1 1，c不能说明；消耗so3和生成no2均表示逆反应速率，d不能。b 结束放映返回导航页题组二 化学平衡移动4(2013北京理综11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()a. b.c. d.t/t/25255050100100k kw w/10/1014141.011.01 5.475.47 55.055.0c(c(氨水氨水)/(mol/l)/(mol/l)0.10.10.010.01phph11.111.110.610.6解析：选项a可以用温度变化来解释化学平衡的移动，

17、a项正确；选项b说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，b项正确；选项c是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，c项错误；选项d中浓度与溶液ph的关系说明浓度对nh3h2o的电离平衡的影响，d项正确。c 结束放映返回导航页选项选项x xy ya a温度温度容器内混合气体的密度容器内混合气体的密度b bcoco的物质的量的物质的量coco2 2与与coco的物质的量之比的物质的量之比c csoso2 2的浓度的浓度平衡常数平衡常数k kd dmgsomgso4 4的质量的质量( (忽略体积忽略体积) )coco的转化率的转化率5(2013安徽理综11)一定条件下，

18、通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()解析：温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，a项正确；增大co的物质的量，平衡正向移动，但co2与co的物质的量之比减小，b项错误。增大so2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数k不变，c项错误；增大mgso4的质量，平衡不移动，co的转化率不变，d项错误。a 结束放映返回导航页62011新课标全国卷27节选(1)在容积为2 l的密闭容器中，由c

19、o2和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：t1、t2均大于300 )： (2)在t1温度时，将1 mol co2和3 mol h2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。(2)t1300 ，此时甲醇和水都为气态，根据反应方程式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始物质的量(mol) 1 3 0 0转化物质的量(mol) 3 平衡物质的量(mol) 1 33 压强之比等于物质的量之比，则p平/p始(42)/4(2)/2。(2)/2 结束放映返回导航页学科素养培优-等效平衡1

20、含义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。结束放映返回导航页3分类及判断方法(1)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物

21、质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)a ab bc cd d等效说明等效说明 2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互为等效平衡。互为等效平衡。表现在达到平衡后各物表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、体积、物质的量浓度、组分百分含量组分百分含量( (物质的物质的量分数、质量分数、体量分数、质量分数、体积分数积分数) )相同相同 4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 0 1 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol 0.5

22、 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol结束放映返回导航页(2)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2a(g)b(g)3c(g)d(s)a ab bc cd d等效说明等效说明2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互为等互为等效平衡。表现在效平衡。表现在达到平衡后组分达到平衡后组分百分含量百分含量( (物质物质的量

23、分数、质量的量分数、质量分数、体积分数分数、体积分数) )相同相同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol结束放映返回导航页(3)等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)a

24、ab bc cd d等效说明等效说明2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互为等效互为等效平衡。表现在达到平衡。表现在达到平衡后各物质的物平衡后各物质的物质的量浓度、组分质的量浓度、组分百分含量百分含量( (物质的量物质的量分数、质量分数、分数、质量分数、体积分数体积分数) )相同相同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol结束放映返回导航页【典例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应a(g)2b(g)3c(g)，已知加入1 mol a和3 mol b，且达到平衡后，生成a mol c。(1)达到平衡时，c在混合气体中的体积分数是_(用字母a表示)。(2)在相同的实验条件下，若加入2 mol a和6 mol b，达到平衡后，c的物质的量为_mol(用字母a表示)，此时c在反应混合气体中的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若改为