溶解平衡图像

1、；沉淀溶解平衡曲线沉淀溶解平衡图像题的解题策略1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。3比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。4涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。1在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是()A在t时，AgBr的Ksp为4.9×10

2、13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×1013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。2已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

3、所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大答案D解析由图像可知Ksp(CaSO4)9.0×106，当加入400mL0.01mol·L1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6×104mol·L1，c(SO)8.6×103mol

4、·L1，Qc5.16×106<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来大。3(2013·江苏，14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)<c(CO)答案BD解析结合沉淀溶解平衡曲

5、线及溶度积常数进行分析。碳酸盐MCO3的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)·c(CO)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线可知，c(CO)c(Mn2)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3图中曲线可知，c(CO)c(Ca2)，C错；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c(CO)>c(Mg2)，D正确。4一定温度时，Cu2+、Mn2+、

6、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS【答案】D粉末后c（Fe2+）×c（S2-）大于1020，所以有FeS沉淀析出，C正确；D、依据此图可知，CuS的Ksp最小，其

7、次是MnS、FeS和ZnS，所以该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS，D错误，答案选D。5(2014·新课标全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6×104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60时，AgBrO3的溶解度约为0.6g，则

8、其物质的量浓度约为0.025mol·L1，AgBrO3的Kspc(Ag)·c(BrO)0.025×0.0256×104；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。625时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )A蒸馏水B1.00mol·L1盐酸C5.00mol·L1盐酸D10.00mol·L1盐酸答案B解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L1

9、的盐酸中溶解度最小。7已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1mol·L1的NaCl换成0.1mol·L1NaI则图像在终点后变为虚线部分答案B解析A项，加入NaCl之前，pAg0，所

10、以c(AgNO3)1mol·L1，错误；B项，由于c(Ag)106mol·L1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01L×1mol·L10.01mol，所以V(NaCl)100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。8【衡阳市2017年十校高考调研冲刺预测卷（五）】如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为mol·L-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4×10-6, 1.6。下列说法正确的是A. 温度:

11、 Tl<T2B. 温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nmC. Q点的溶液中c(OH-)约为0.0125molD. 加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液【答案】C【解析】A、氢氧化钙溶解度是随着温度的升高而降低，根据图像，因此T1>T2，故A错误；B、P点属于过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，故B错误；C、根据Ksp=c(Ca2)×c2(OH)，4×106=4a×(2a)2，解得a=6.25×103，因此c(OH)=2×6.25×103mol·L1=0.0125mol

12、·L1，故C正确；D、加水稀释，c(Ca2)和c(OH)都减小，故D错误。9【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标大于6，小于5，所以Ksp(CuCl)的数量级是107，A正确；除

13、去Cl反应应该是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正确；溶液中存在平衡：Cu+ClCuCl、2Cu+Cu2+Cu，加入纯固态物质Cu对平衡无影响，故C错误；D在没有Cl存在的情况下，反应2CuCu2Cu的平衡常数约为，平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。10金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填字母)。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填字母)。ANaOHBFe