初三化学《原子的构成》教案

1、 原子的构成1、 教学目标1.了解原子是可以再分的，原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解原子核外的电子是分层排布的，并可以画出常见元素的原子结构示意图。3.了解原子结构与元素化学性质的关系，原子的最外层电子数决定元素性质。4.了解离子的形成过程，认识到除了分子和原子，离子也是构成物质的一种粒子。6.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，能应用相对原子质量解题。二、教学重点1.原子的构成；2.离子的形成过程；3.核外电子的排布；4.相对原子质量。三、教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；2.离子的形成过程；3.相对原子质量概念的形成。四、知识讲解（一）原子的构成 质子

2、（+）原子核原子构成 中子 （不带电） 电子（）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：质子数 = 核电荷数 = 电子数=原子序数电性关系不带电的微粒:_带负电荷的微粒：_带正电荷的微粒：_（二）相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 某原子的质量某原子的相对原子质量（Ar） =碳-12原子质量的1/12国际单位为1，一般不写相对原子质量 质子数 + 中子数（三）原子核外的电子排布 电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一

3、层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。电子排布规律：能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层； 每个电子层最多只能容纳2n2 个电子（n为电子层数）； 最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）注意：多条规律必须同时兼顾。稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于

4、4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。 质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（四）离子1.定义：带电的原子（或原子团）。2.分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（或一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符

5、号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2等4.有关离子的小结（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；（2）离子所带的电荷该元素的化合价（3）常见原子团（属于离子）： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子（五）化合物构成【应考锦囊】原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也

6、是学好高中化学的前提。1.粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等2.注意以下几种对粒子认识的误区：（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属于不同种元素。（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）3.怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可以

7、从以下角度分析： 从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的. 从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成. 4.怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是

8、原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别. 微粒电性核外电子总数原子不显电性等于核电荷数阳离子带正电小于核电荷数阴离子带负电大于核电荷数5、 课堂检测1.下列关于原子的叙述正确的是（）一切原子都是由质子、中子和电子构成的原子在不停地运动原子是化学变化中的最小拉子原子由原子核和核外电子构成原子中不存在电荷因而原子不带电ABCD2.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（） A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上3.某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（）AabBa+bCba D无法

9、确定4.下列说法正确的是（）A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成B.原子核内质子数一定等于中子数C.在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D.分子可分而原子不能分5.已知资料悉获，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293，该原子里的电子数比中子数少（）A.57 B.75 C.118 D.1856氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） AA BB CC DD7碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A电子数目不同B中子数目不同C质子数目不同D化学性质不同8下列叙述中正确的是（）A原子是构成物

10、质的最小粒子B原子是不能再分的最小粒子C分子是保持物质性质的最小粒子D原子是化学变化中的最小粒子9下列有关原子的叙述正确的是（）A汤姆森用粒子轰击金箔实验发现了原子的真正结构B原子核位于原子中央，体积较大C原子的质量主要集中在原子核上D电子在原子核外静止不动10下列关于元素、分子、原子和离子的说法中，不正确的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B分子、原子、离子都可以直接构成物质C在化学变化中，原子的种类和数目不会发生改变D同种元素的原子和离子可以相互转化11英国自然科学家约翰道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型在学习了原子的相关知识后，A、B、C、D

11、四位同学在微信上相互讨论，其中说法正确的是（）A B C D 12中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）根据以上叙述，下列说法正确的是（）A核聚变中原子不变，没有变成新的原子B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子D氘原子和氚原子的相对原子质量相同13下列说法错误的是（）A原子是化学变化中的最小粒子B分子是构成物质的一种粒子C纯净水中不含任何化学物质D水是一种氧化物14下

12、列说法正确的是（）所有原子的原子核都是由质子和中子构成相同原子可以构成不同的分子由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子原子、分子、离子都是构成物质的粒子某粒子示意图 ，表示的是一种金属阳离子ABCD15下列说法正确的是（）A原子核内部都含有质子和电子B分子体积一定比原子体积大C物质都是由分子构成的D原子的质量主要集中在原子核上16化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学（1）铜、干冰、氯化钠三种物质中，由离子构成的是（填写序号）（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由种元素组成，其中分子中氢、氧原子个数比为（3

13、）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答： 变化表示的文字表达式是；变化表示的宏观事实是其中属于物理变化的是变化17如图是锂（Li）原子的构成示意图，请根据图中信息回答下列问题：（1）由图可知，原子直径是原子核直径的倍，从图中还能获得的一条信息是；（2）锂原子的结构示意图是 ，结合如图可知，其中X=，Y=锂元素与氯元素形成化合物的化学式是；（3）下列各种粒子中与锂原子属于同种元素的是（填序号，下同）与锂原子具有相似化学性质的是 18用分子、原子、原子核、电子、质子、中子等概念填空：（1）在化学变化中可以再分的是，不能再分的是（2）能保持氧气化学性质的最小微粒是氧（3）在氧化汞（Hg）

14、通电分解成汞（Hg）和氧气（O2）的过程中，1个氧化汞可以分解成1个汞和1个氧，汞直接构成汞，每2个氧构成1个氧，大量的氧构成氧气（4）可以构成物质的微粒是和（5）在同一原子中，数目一定相等的是和（6）带正电荷的是、（7）带负电荷的是（8）不带电的是、19从质子数 中子数 最外层电子数原子核等选项中选择填空（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的；（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；（5）元素的种类决定于原子结构中的；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的；（7）原子的种类主要决定于原子结构中的；（8）元素

15、的化合价主要决定于原子结构中的20用“=、或”符号填空：原子的核电荷数质子数核外电子数阳离子的核电荷数质子数核对电子数阴离子的核电荷数质子数核外电子数6、 课后检测1某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内质子数为个，最外层电子数为个，该元素属于（填金属或非金属）元素该原子的核外共有个电子层，个电子2钠原子和氯原子的结构示意图如图：（1）氯原子的核电荷数是（2）钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子（3）钠原子和氯原子相同的是（填序号）质子数 电子数 电子层数 最外层电子数 3.根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子

16、层数 4.下列叙述正确的是A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数 C. 混合物中不可能只含有一种元素 D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切 5.已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为_。 （2）溴元素的化学性质与下图中_（填序号）元素的化学性质最相似。 6.某元素的原子最外层电子数为2，则该元素A. 肯定是金属元素B. 肯定是非金属元素C. 肯定是稀有气体元素D. 可能是金属元素或稀有气体元素7.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：（1）第

17、17号元素的名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：原子序数与原子核电荷数在数值上相等； ； ； 。8.钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（1）由于它们的原子核内（ ）相同. 所以它们都属于钠元素。 （2）钠原子和钠离子的化学性质（ ）。（填“相同”或“不相同”）9.根据结构示意图回答（1）如果该图表示的是原子，则X值为_ 。（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_ 。（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为_ 。10.1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：（1）1个H3离子中含有 个质子、 个电子；（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ；（填序号）（3）H3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）11.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A. N5+是由5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子没有中子和电子 C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子