物质结构与性质知识点总结

1、高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义 .1 .电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，唐子云密度越大； 呸越远，电子出现的机会小，电子 _云密度越/.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为k、l、m、n、o、p、q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道

2、呈毯形、p轨道呈纺锤形,d轨道 和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2 .（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布.（1） .原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子（2） .原子核外电子排布原理. .能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. .泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两£自旋状态不同的电子. .洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同侬道，且自旋状态相同.洪特规

3、则的特例：在等价轨道白全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24cr ar3d 54s1、29cu ar3d 104s1.（3） .掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.® ® ®®l根据构造原理，根据构造原理，1.雷（11-2） f（ti-l）dup 7s6d7pooo6s4f5d6p。5s5p4 主3cl4p3s3p2g2p1年基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个 能级组，其能量依次升高

4、；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号 ii表示，单位为kj/mol。（1） .原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.（2） .元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右， 第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大， 碱金属

5、的第一电离能最小同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。 电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素 要大即第 ha族、第 va族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。be、n、mg、p.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证b.用来比较元素的金属性的强弱 .ii越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱（3） .元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减

6、小的趋势.电负性的运用：a.确定元素类型（一般1.8,非金属元素；1.8,金属元素）.b.确定化学键类型（两元素电负性差值1.7,离子键；1.7,共价键）.c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）二.化学键与物质的性质.离子键离子晶体1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解nacl型和cscl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质（1） .化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.（2） .离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断：离子半径

7、越力;离子所带电荷越多，其子键越强，宣士晶体的熔沸点越鱼.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开 1mol离子晶体使之形成气态阴 离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越用 离子晶体的熔点越高、重度越大 _.离子晶体：通过离子键作用形成的晶体 .典型的离子晶体结构：nacl型和cscl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有 6_个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有 4个钠离子和4个氯离子；氯化葩晶 体中，每个葩离子周围有8_个氯离子，每个氯离子周围有 8个葩离子，每个氯化葩晶胞中含 有l个葩离子和1个氯离子.（3）.晶胞中粒子数的计算方法-均摊法.ag顶点棱边面心体心

8、贝瞅1/81/41/21共价键分子晶体一一原子晶体2 .了解共价键的主要类型。键和兀键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对（t键和兀键之间相对强弱的比较不作要求）（1） .共价键的分类和判断：6键_（ “头碰头”重叠）和冗键_ （ “肩碰肩”重叠）、极性键和非极 性键，还有一类特殊的共价键 -配位键.（2）.共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kj/mol）键能越大，键越牢固，分子越稳定成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10 米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳士7e键角分子中相邻键之间的夹角（单位：度）键角决定了分子的空间构型

9、共价键的键能与化学反应热的关系：反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和.3 .了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子 及其性质的差异.（1） .共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.（2） .键的极性:极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.（3） .分子的极性： .极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重之勺分子 .分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和

10、极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀， 对称整个分子的电荷分布/、均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明:分子共价键的极性分子中正负 电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子h2、n2、o2异核双原子分子极性键/、重合极性分子co、hf、hcl异核多原子分子分子中各键的向 量和为零重合非极性分子co2、bf3、ch 4分子中各键的向 量和不为零/、重合极性分子h2o、nh3、ch3c1 .相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 hcl易溶于水中），非极性分子易溶 于非极性分子溶剂中（如 co2易溶于cs2中）

11、.（4） 子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物a球形非极性he、nea2直线形非极性非极性h2、o2ab直线形极性极性hcl、noaba直线形180°极性非极性co2、cs2numberof bondnumber of bandsninumberz umberofnumberof loneof cthfirgeof bondspairsfaimoleculargeometrynuml of bo202abav形3w180°0极性极性a4止四面，本形60°非极性非极性ab 3平囿二1甬形120°极性非极

12、性ab 3三角锥j暧w120°1极性极性ab 4止四卸体形109 28极性非极性ab 3c四向体%w109°28'口极性极性ab 2c2四向体:形w109°28'极性极性232-* linear卜中。湍:胃p43 : i< i'inc13ch4、cc14ch 3cl chc13tt'tra hedralc3付unth2o直线三角形四面体三角锥v形conti nued2trigorpyran-5.了1释原子晶体的特征，育时苗述金刚石、二氧化硅等原子 （1）.原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或 间立体网状结构的晶体.（2

13、）.典型聃原子晶体有金刚石（c）、晶体硅（si）、金刚石是正四曲休的空间网状结构，最4原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似;h-lh一匚一alidal结构与怖康的关系n以共价键相结合叫形成用 ?.氧化硅（sio2）.dc nr苣？碳原子，每个曲阳尸排那四个碳.氧化硅晶体是空间网械结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子c由出皿叫胡t.j（3）.共价键强弱和原子晶体熔 价键的键能越大，其晶体熔沸山的判腓如嫄子半径越小,彩电即介键的键长越短，共 :'.如熔点：金刚石 机痴席体硅.qmmm醒概念表小:条件共用电子对由一个原子产/中

14、向提供给另一原子共用心形 成的共价键。a1妊7 电 电子对给予体h电子对接受体其中一个原子必须提供孤对 电子，另一原子必须能接受孤 对电子的轨道。（1）.配位键：一个原千提供二对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个j h 7.了解简单配合物的成键情况.（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）原子一方提供孤对（2）.配合物：由提共空轨道而形成 电子对的配位勺其价键孤电子对的中心原主（或离子）以配位键形成的化合物称配合物，又称络合物.形成条件：a.中心原子（或离子）必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子对的原子.配合物的组成.配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中

15、配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.分子间作用力与物质的性质1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性 2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响1 1）.分子晶体：分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰2 2）.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力

16、越大,服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能也熔、沸 点越良.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高 _.例33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于a.分子晶体b.原子晶体 c.离子晶体d.何种晶体无法判断3 .了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）nh3、h2。、hf中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高 .影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：x-hy（n o f） 一般都是氢化物中存在4 .了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离了

17、晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作 用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离了键熔沸点很高很低一般较高，少部分低较局硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶（na等与水反应）易溶于极性溶剂导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔 化或溶于水后导电实例金刚石、水 晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、h2（s）na、mg、al 等nacl、caco3naoh 等四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离了键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静 电作用所形成的化学 键原子间通过共用电子对 所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相 互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非 金属兀系非金属与非金属元素金属内部实例nacl、mgohcl、h2so4fe、mg2、非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种兀素原子形成的共价 键不同种兀素原子形成的共