江苏省启东市高一化学上学期期初考试试题创新班

1、2017-2018学年度第一学期期初考试高一（创新班）化学试卷本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。共120分。可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 n14 na23 cl35.5单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )a.采取低碳、节俭的生活方式 b.按照规定对生活废弃物进行分类放置c.深入农村和社区宣传环保知识 d.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）a.质子数为17、中子数为20的氯原子： b.氯离子(cl)的结构示意图：c

2、.氯分子的电子式： d.氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p53.下列有关物质分类的说法正确的是（ ）a.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物b.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体c.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质d.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入fecl3溶液中；过量naoh溶液和明矾溶液；过量生石灰投入少量饱和nh4hco3溶液中；na2o2投入fecl2溶液中。a.只有 b.只有 c.只有 d.5.下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）选项实验事实结论a二氧化硅可以和naoh溶液及hf

3、溶液反应二氧化硅属于两性氧化物b氯水能漂白有色布料氯气具有强氧化性c向饱和na2co3溶液中通入足量co2 ，溶液变浑浊析出了nahco3d铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高6德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是( )abcd7两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120 以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是( )a质子总数 b质量 c密度 d原子总数8氯气（cl2）和氧气（o2）都是活泼的非金属单质，

4、在一定条件下它们都能跟甲烷（ch4）反应已知o2和ch4充分反应后的生成物是co2和h2o，由此推断cl2和ch4充分反应后的最终生成物是( )accl4和hclbccl4和h2cch2c12和h2dc和hcl9下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2·4h2o10.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 a.原子半径: r(x)

5、 < r(y) < r(z) < r(w) b. w的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 c. y的单质的氧化性比z的强 d. x、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 12提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( )a加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸13. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

6、a1molcl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2na b2l 0.5 mol/l的氯化镁溶液中所含的粒子数为3nacna个so2分子所占的体积与 na个so3分子所占的体积比1:1d标准状况下，5.6l氯气和16.8l氧气的混合气体中含有分子数为na 14根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：cabr2+h2ocao+2hbr；2hbr+hghgbr2+h2；hgbr2+caohgo+cabr2； 2hgo2hg+o2该方案的主要目的是为了制备( )ahbrbcaoch2dhg15从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下

7、： 14 cuso4 5 fes2 12 h2o 7 cu2s 5 feso4 12 h2so4对以上反应的下列分析正确的是（ ）a.fes2既是氧化剂，又是还原剂 b. cu2s是氧化产物, feso4是还原产物c.每生成1molcu2s时, cuso4得到2mol电子  d.cuso4是氧化剂, cu2s是还原产物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.下列有关实验原理、方法和

8、结论都正确的是a.向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b.取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2+c. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是d. 向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分na2so3被氧化17.下列离子方程式正确的是（ ）a 向含1molfebr2的溶液中通入1molcl2:2fe2+ + 2br- + 2cl2=br2 + 4cl- + 2fe3+b 向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 4oh-

9、 =alo2- + 2h2oc 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+ + oh- + h+ +so42-=baso4 + h2od.向澄清石灰水中加入过量的ca(hco3)2溶液:ca2+ + oh- + hco3-=caco3 + h2o18在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的（ ）a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na+、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性19. 可逆反应进行到一定程度会达到化学

10、平衡状态，如k2cr2o7溶液中存在平衡:cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-(黄色)+2h+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molh2o同时也会生成1molh2o）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用k2cr2o7溶液进行下列实验:已知：c2h5oh遇到氧化剂容易被氧化。结合实验,下列说法不正确的是()a. 中溶液橙色加深,中溶液变黄 b. 中cr2o72-被c2h5o

11、h还原c. 对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性弱d. 若向中加入70%h2so4溶液至过量,溶液变为橙色20.已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，且c(cl-)/c(clo-)的值与温度高低有关。当n(koh)a mol时，下列有关说法错误的是( )a若某温度下，反应后c(cl-)/c(clo-)11，则溶液中c(clo-)/ c(clo3-)2: 1b参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2molne5a/6 mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a/7mol非选择题21.（10分

12、）a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是_。写出d和y单质反应的离子方程式： 。某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是_。22（12分）zn(cn)42-在水溶液中与hcho发生如下反应：4hchozn(cn)424h4h2o= zn(h

13、2o)42+4hoch2cn（1）zn2+基态核外电子排布式为 _。（2）1 mol hcho分子中含有键的数目为_ _mol。（3）hoch2cn分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。（4）与h2o分子互为等电子体的阴离子为_ _。（5）c、n、o第一电离能由小到大的顺序 （6）zn(cn)42中zn2与cn的c原子形成配位键，不考虑空间构型，zn(cn)42-的结构可用示意图表示为_ _。23(12分) hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列

14、问题：（1）人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2d亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a加入稀盐酸，观察是否有气泡产生b分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d用agno3和hno3两种试剂来区别（3）某同学把氯气通入到nano2溶液中，生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。（4）fe与过量稀硫酸反应可以制取fe

15、so4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3（5）若feso4和o2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2（6）高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。24.（14分）（1）在盛有淀粉ki溶液(用h2so4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_ _。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加na2so3溶液，又发现蓝色溶液逐渐

16、消失，相应的离子方程式为_ _。对比上述两组实验所得结果，可得出clo、i2、so42的氧化性由强到弱的顺序为 。（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式 ，该反应的氧化产物是 （写化学式）。25（12分）（1）将h2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如右图所示。在图示的转

17、化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1mol h2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3的物质的量不变，需消耗o2的物质的量为 。（2）已知硫有多种同素异形体，如s2 、s4、 s6 、s8等。h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为 。（3）h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 （3）溶液的ph对吸附剂x表面所带电荷有影响。ph =7. 1时, 吸附剂x表面不带电荷; ph &g

18、t; 7.1时带负电荷,ph越高,表面所带负电荷越多;ph<7.1时带正电荷,ph越低,表面所带正电荷越多。ph不同时吸附剂x对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂x吸附砷的质量)如题20图-3所示。在ph79之间,吸附剂x对五价砷的平衡吸附量随ph升高而迅速下降,其原因是_。在ph47之间,吸附剂x对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为_。 提高吸附剂x对三价砷去除效果可采取的措施是_。 26（10分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物a，为了测定a的组成进行以下实验，取cl2、no2混合气总体积5l，测定反应后所得气体体积随cl2在原混

19、合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律实验测知当cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4l（1）通过分析和计算求得化合物a的化学式为 ，发生反应的化学方程式 .（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积v随x变化的函数关系创新班期初考试化学答案单选题 1-10 d c d d c d d a b d11-15 c b d c a不定项选择16-20 d ac c cd ad非选择题21（1）2al+fe2o3= al2o3+2fe(2) 2oh+2al+2h2o=2alo2-+3h2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含fe3+2

20、fe3+fe=3fe2+2feso4+2nano2+h2so4=2fe（oh）so4+2no+na2so422.（5）c<o<n(6)23（1）d （2）b（3）no2cl2h2o=no32h2cl（4）c （5）2 6 2 2 2 1（6）强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质24（1）clo+2i+2h+=cl+i2+h2o(2分)； i2+so32+h2o=2h+so42+2i(2分)；clo>i2>so42(2分)（2）（a）o2、cl2 ；n(o2):n(cl2)=3/2 （b）8hclo3=4hclo4+2cl2+3o2+2h2o ；o2、hclo425(1) cu、h、cl（或铜、氢、氯） 0.5mol （2）(3)在ph79之间,随ph升高h2aso4-转变为haso42-,吸附剂x表面所带负电荷增多,静电斥力增加在ph47之间,吸附剂x表面带正电,五价砷主要以h2aso4-和haso42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以h3aso3分子存在,与吸附剂x表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 26解：（1）