元素周期律拓展课

1、考纲导学 元素周期律元素周期律 考纲要求考纲要求 命题预测命题预测1.了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。 2.掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。 3. 了解金属、非金属在元了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质素周期表中位置及其性质递变规律。递变规律。1.对元素周期律的考查。对元素周期律的考查。 2.“位、构、性位、构、性”的考查。的考查。3.在综合题中的考查。这类考点在综合题中的考查。这类考点往往是以元素推断为突破，难度往往是以元素推断为突破，难度较大。较大。请集体背诵元素周期表请集体背诵元素周期表 请集体背诵元素周期表请集体背诵元素周期表 （纵向：主族和（纵向：主族

2、和0族）族）118118号元素的号元素的核外电子排布、核外电子排布、原原子半径和主要化合价子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818 118 118号元素的核外电子排布、号元素的核外电子排布、原子半径和原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10测量依测量依据不同据不同微粒半径大小比较拓展学习一1、不同元素的原子

3、半径比较同周期：左大右小（稀有气体除外）同主族：上小下大2、不同元素的离子半径的比较（1）同主族：上小下大（2）核外电子数相等（即核外电子排布相同）： 序小径大（3）不同周期、不同主族时，可据周期表 中的相对位置变化规律，通过桥梁来比较。3、同一元素的原子半径与离子半径比较电子多，半径大即：阴离子半径原子半径阳离子半径 阳离子所带电荷数越大，半径越小已知a、b、c、d的原子序数都不超过18，它们 的离子aa(n1)、bbn、cc(n1)、ddn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子序数：abcdb离子半径：a(n1)bnc(n1)dnc离子还原性：a(n1)bn， 离子氧化性:c

4、(n1)dnd单质还原性：ba，单质氧化性：dcd跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠)1解答元素推断题的一般思路解答元素推断题的一般思路拓展学习二元素推断题的解题规律和方法练习1 a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则a、b两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( ) ab3a2 bba2 ca3b2 dab2bsinsph2so4h3po4h3aso4nh3ph3sih4解析：三种元素质子数总和为解析：三种元素质子数总和为31，它们大致位置在，它们大致位置在 周周期，在周期表中的位置可能有期，在周期表中的位置可能有 种排列方式：种排列方式：cbacabb acbca x+(x-1)+(x-8)=31, x非整数（不合理）；非整数（不合理）； x+(x+1)+(x-8)=31, x非整数（不合理）；非整数（不合理）； x+(x+1)+(x+8)=31, x非整数（不合理）；非整数（不合理）；ons解一类化学推断题的方法解一类化学推断题的方法 质子数和：最外层电子数和：3117 31 17） 14 6 8=8117351