高一化学必修2期末试卷打把试题

1、 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ）1下列物质中，不属于有机物的是A尿素 B酒精 C苏打 D塑料2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

2、A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 3常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H84下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A淀粉和纤维素 B CH3CH2CH2CH3 与C1H 和2H D O2与O3 5下列微粒中：其核外电子数相同的是（ ） A B C D6 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快7 X2+和Y-与氩的电子层结

3、构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A原子半径X>Y B原子序数 X>YC最外层电子数 X>Y D电子层数 X>Y 8绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ） 9糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物10区别棉花和羊毛的最简单的

4、方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素11年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.16512许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水13、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化

5、物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A.>> B.>> C.>> D.>>14哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零15下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C

6、.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水16有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O217下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO318.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅19下列各项中表达正确的是 （ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:20下列说法中正确的是（ ） A石油裂解可以得到氯乙烯

7、B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 第II卷（非选择题 共40分）二、（本题包括3小题，共17分）21（5分）（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2。22（5分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分) >C=0 &

8、gt;C=C< (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号) 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 （填写编号，多选倒扣分）电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个）23（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（

9、1）写出、两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ， _。（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式_ ，_ 。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。三、（本题包括2小题，共12分）24冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 以活泼金属Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共5分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。（5）K、Rb、C

10、s、Ti等金属通常还原方法是 。 25（7分） 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3

11、）实验过程 根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。 编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色可能含 (填元素名称，以下同)往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显 结合可知，一定含 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加N

12、aOH溶液后有 沉淀产生。一定含 。四、计算题（本题包括2小题，共11分）26（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。27（6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 参考答案题号12345

13、678910选项CADBCDCCBC题号11121314151617181920选项DDCCDDCDAD21（每空1分）（1）11 12 10 ·（2）22（每空1分）（1） 3 （2）甲烷 （3） 氢气的安全储存问题（其它合理答案也可给分）23（每空1分）(1)CO CO2 （2） O=C=O （3）HClO4 NaOH Al 24 （每空1分）25（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）铁 血红色 铁 蓝色 铜（每空1分）26解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol1=0.6moln(CO2)=22g/44g·mol1=0.5mol 即：n(烃)：n(C