高中离子方程式经典练习题

1、Ø 离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“”“” ； 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。Ø 书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、C

2、a(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、

3、HPO42、H2PO4则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO42BaSO4来表示的是ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是ACH3COOH溶液+NaOH溶液  BNa2SO4溶液+Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液  DNa投入NaCl溶液中3、向一

4、定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na、Mg2、Ag、Ba2、Cl、CO32、HCO3、NO3中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。（1）A为，B为，C为，D为。（2）分别写出下列反应的离子方程式：C溶液与足量硫酸溶液反应。C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。C溶液与少量氢氧化钠溶液反应。5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl

5、转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定                   B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强                  D. 溶解度AgI<AgCl6、离子Cr2O7x与S2能在酸性溶液中发生如下

6、反应：a Cr2O7xbS2cHdCr3eSfH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b3，d2，则Cr2O7x中Cr的化合价为A.4价          B.5价C.6价D.7价7、在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n6I6HR3I23H2O （1）RO3n中R元素的化合价_。 （2）R元素的最外层电子数是_。 8、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是 （A）石灰石和盐酸反应制取CO2 （B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O （C）可

7、溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O （D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O 9、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是A. Ca(OH)2和Na2CO3    B. Ca(OH)2和NaClC. Ba(OH)2和NaNO3    D. KOH和Na2SO410、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂             

8、60;              离子方程式                              2、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂

9、0;                             离子方程式                    

10、0;                                          3、FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂    &

11、#160;                         离子方程式                        &

12、#160;                                              11、 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)

13、2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式      在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式       12、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4、NO3、Al3+、Cl-            B. K+、SO42、HCO3、Na+ C. Mg2+、NO3、Cl-、Na+      

14、60;      D. MnO4、K+、SO42、Na+ 13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+，Ca2+，Cl，CO3 2BNa+，Fe3+，OH，SO42CK+，Na+，OH，Cl            DCu2+，Ba2+,Cl, SO4214、在PH7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是AK+、Na+、SO42、ClBCu2+、Al3+、Cl、SO42CFe2+、I、Cl、CO32DAg+、Na+、NO3、Cl1

15、5、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是A. K、Na、MnO4、SO42     B. Na、K、OH、AlO2C. K、Cu2、S2、SO42        D. Fe3、Na、HCO3、Cl16、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、K+、ClO-     B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C.K+、NH4+、CO32-、HS-      &#

16、160;  D.Mg2+、K+、Br-、I-17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是                              A. Na+、K+、Cl-、SO42-       B. Ba2+、K+、OH、NO3-C.

17、Na+、H+、HCO3-、SO42-       D. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- 18、下列离子方程式正确的是 A.金属钠溶于水  Na2H2ONa+ 2OH-H2B.碳酸氢钠溶液中加盐酸  CO32-2H+H2OCO2C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH-十Mg2+ Mg(OH)2¯D.氢氧化钡溶液中加硫酸  OH-H+ H2O19、有一白色固体可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO32- 、K+ 、Na+ 中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足

18、量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则：  （1）该白色固体中一定有的离子是      。  （2）诙白色固体中一定没有的离子是       。  （3）该白色固体中可能有的离子是           

19、0;     ，若要验证离子是否一定存在可用 反应进行检验。  （4）实验（2）中的离子方程式有                                     

20、          20、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是 （A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-             （B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+ （C）Na+、Cl-、SO42-、SO32-           （D）H+、Na+、Cu2+、S2- 21、下列

21、离子在溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、NO3-、H           BI、NO3-、H、KCNH4+、Cl、OH、NO3-            DNa、H、SO32-、SO42-22、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为A0.15mol

22、/LB  0.3mol/LC0.225mol/L       D无法计算23、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是AFe3+、Cl、Na+、SO42    BAl3+、Na+、HCO3、NO3CAg+、Na+、SO42、NO3    DAlO2、CO32、K+、Na+24、下列离子方程式书写错误的是 A足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O B明矾溶液与

23、足量的氢氧化 Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O C石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4+HCO3 CaCO3+NH3+2H2O DFe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+6I=2Fe2+3I2+3H2O 25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3、C1-、K+             B.AI3+、AlO2、HCO3、Na+C.Fe2+、S2-、NH4、SO42  

24、          D.Fe3+、SCN-、Na+、CO3226、在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-            B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-             

25、; D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2  27、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+、Na+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、SO42-、NO3-28、在由水电离出的c(H+) 1×1013 mol·L1的溶液中，可能大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3， Cl        B. Ba2+，Na， NO3，Cl

26、C.SO42，S2O32，NH4+，Na+    D.Mg2+，Na+，Br，AlO229、某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=1014 mol·L1，在该溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+、K+、SO42、NO3              BMg2+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、SO42、NO3           

27、;       D. Ba2+、Na+、MnO4、SO4230、下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3B向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+SO42+Ba2+4OH= BaSO4+AlO2+2H2OC向FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化2I+Cl2=I2+2ClD向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl31、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则

28、原溶液中肯定不存在的离子组是A.NH4、Cl、Na+、Ba2+B.SO4+、Cl、CO32、Na+C.Al3+、Mg2+、SO42、ClD.Cl、NO3、Mg2+、Na+32、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是ANH3·H2O、AgNO3 BCH3COOH、NH3·H2O CNaOH、AlCl3 DH2SO4、Ba(OH)233、将0.2mol/L氢氧化钡溶液与0.15mol/L硫

29、酸氢钠溶液等体积混合，充分反应后，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是Ac(Ba2+)>c(OH)>c(Na+)>c(SO42)Bc(Na+)>c(OH)>c(Ba+)>c(SO42)Cc(Na+)>c(Ba2+)>c(OH)>c(SO42)Dc(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(SO42)34、在含有I离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl、AlO2          &#

30、160;         BSO42、NO3、Fe2+、Al3+CCl、SO32、Na+、K+                         DNa+、K+、ClO、Cl35、今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3

31、、SO32、S2等10种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中A溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是_；其余离子在B溶液中，它们是_。 36、能正确表示下列反应的离子方程式是  A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应  Ba2+SO42 BaSO4B钾和水反应   K+2H2OK+2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应  HCO3+OH CO32+H2OD小苏打与盐酸反应  HCO3+H+ CO2+H2O37、下列离子方程式书写不正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+

32、2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO38、下列离子方程式书写不正确的是A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2SO42BaSO4D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO322HHCO3 39、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是 A.锌与稀硫酸Zn2H+Zn2+H2B.大理石与稀硝酸CaCO32H+Ca2+CO2H2OC.钠跟水反应：Na2H2ONa+

33、2OH-H+D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-Mg2+Mg(OH) 40、下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸  CaCO32H+Ca2+H2OCO2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳       Ca(OH)22CO2Ca2+2HCO3 C.氯化氢通过饱和小苏打溶液  3H+H2OCO2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液  Ca2+3OH- CaCO3H2O 41、以下离子方程式书写正确的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O

34、 B硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3OHFe(OH)3 CFeI2溶液中加入溴水3Fe2+Br22Fe3+2Br D向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： HCO3Ca2+OHCaCO3+H2O 42、下列离子方程式中书写正确的是A氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al3+3OH=Al(OH)3B氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H2S+OH=HS+H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD小苏打溶液和醋酸混合：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2+H2O43、下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2

35、+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合 ：CO32+2H+=CO2+H2OC明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：        Al3+SO42+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4D饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀  Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+44、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：  （A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；  

36、;（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；  （C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。根据上述实验回答下列问题：  （1）溶液中一定不存在的离子是                           &#

37、160;                 。  （2）一定存在的离子是                             &

38、#160;                       。  （3）判断沉淀乙成份的方法是                       &#

39、160;                       。45、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出氢气。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何种离子能存在于这种溶液中：当反应后的溶液中有大量Al3+，这种溶液中可能存在_离子。当反应后的溶液中有大量AlO2，这种溶液中可能存在_离子。46、某无色溶液，其

40、中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲的化学式为              ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                      

41、;          ；（3）沉淀丙中一定含有            ，可能含有               ；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有        

42、0;             。 1、Cl2与NaOH溶液反应（2）                     2、F2与NaOH溶液反应 3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）  4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）   5

43、、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）        6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)     7、电解饱和食盐水                     8、电解硫化钠溶液        

44、60;              9、电解氯化铝溶液   10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2  11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体        12、AgNO3溶液中加入过量氨水        13、AgNO3溶液与锌片    &#

45、160;14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）      15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) 16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应     17、氨水与盐酸（2）     18、明矾溶液加热水解                     

46、60;    19、氢氧化铝与足量盐酸反应 20、氢氧化铜与盐酸                  21、Fe3O4与稀HNO3反应 22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体  23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡

47、溶液与碳酸氢铵溶液混合   27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）   28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）    29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液      31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液               &#

48、160;    33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4） 34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) 36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应      37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸                 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液

49、和碳酸氢镁溶液反应        41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）     42、碳酸钙溶于醋酸（4） 43、碳酸钙与硝酸             44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热    45、SO2通入NaOH溶液(2)      

50、60;     46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2）      48、钠与水的反应（4）49、铁跟稀硫酸反应                   50、金属铝溶于盐酸 51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)       

51、52、铁与过量的稀硝酸反应       53、单质铜与稀硝酸                 54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路   56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）  57、氢氧化镁与稀硫酸反应       58、Na2CO3溶液中通入

52、少量CO2                      59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应（3）          61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解       63、

53、硫酸铜溶液中通入硫化氢          64、醋酸钠与盐酸                                  65、醋酸钠水解    

54、;              66、苯酚钠溶于醋酸液                       67、甲酸钠溶液和盐酸反应         

55、0; 68、醋酸钡溶液和硫酸反应 69、碳酸钙与盐酸反应               70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应         72、I-在酸性条件下与MnO2反应       73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应    

56、74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应     76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应      77、硫酸铜与氢氧化钡                 78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应 79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应  80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应 

57、;81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液      82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液      参考答案11.2Fe3+H2S2Fe2+S2H+ 12.Ag+2NH3.H2OAg(NH3)2+2H2O  13.2Ag+Zn2AgZn2+ 14.Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+15.Al3+4OH-AlO2-2H2O 16.Al3+3HCO3- Al(OH)33CO2 17.NH3H2OH+NH4+H2O 18.Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）3H+ 19.Al(OH)33H+Al3+3H2