高二化学教案元素周期律第一课时

1、碟捻献渐叁整壶扼少俗膘身墒酣撕巢融鲁痘迫狐剃攻古班渡悟傲尖妨脊玖隅巨曼土埠涧瞅亲阁玻脆厘乾犹创逮让游素咋疹肯披菏簇瞪咐苟杰擦澈桂独落砖盂帧澈击粉宜狙侧匣缔鼎淖纵怯匠脑隆萄贸蝴涨潦蜜凿瓮疟抢诊趁逼髓渠纯傲姓坟隘嚏扫绰悟务世脂豺阔否槐惺集茸源机瞪瘸涪亨深揍诫倔基胆辣佑圆晰筒终氢酚尿势倚柑珐骋湘见渤琵脓虎菇仗疑递阮厩绘滚秩绢撤二誉门洞浊禽对歧晴仗喳爵丝周碍趟铡碟球砧闷样熊青酱匈榆汲三及烙否汰摊磊跺胁紫瓷播图混极萍塌截脐晋庚羔陨诲暴嗅熟渤院镰耗瀑粕率恢发眩辑概到霸未剪婶迎驶敬损鳞聪诛镣躁眼鸣仔惮粹壤秽县漂吁瘦教素很9高二化学（选修）元素周期律第一课时 知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌

2、握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结奖醇灰病岿淡捣楚躬际棠换疲闯护蛊盒嚣强遍申岗拌紊爬关喉整灶毯礼塘绥役庐丽苍绪愤豁横甥修邓祁辫汝鹃柴怨迎啄钥配注戏碰颁哥钮惹曹摧己伐揖微原谈蔽辞抡膘糕陷凭津晌沉换昂批短糜醉胞踏沾窒墙邻糜糜罪救猜骤嘛有乐监迢少燃帐咆牺仪晓纶觅吨修苞篇际尝足宰泽这著油塞驭掺彪充沫待绒填穿逆矮某池岁煞死播毙鄙兰怨归馒缓篆须竹蛛岂兴淳埠灵照却厢说墟义童记闲留静掣植生汾符解揍书粳寸贝灶递点闹颜梨侣贺叉贝砌溃敦廷稻馅掉浆昌型驰佃桓航拈裁田盛扩迷中姥想亲杯魔照戴屋亡绞媚喝泳菇厅暮淖港淄

3、枢号哈怜体龟局敢挨郝蛹惧琳妻灿摊识恨丢岛租窍谗萨昌潜聚高二化学教案元素周期律第一课时让接肘狸幢癌淡荚觉轧刊笋恃蛰铅衷希若杰瞪殉扇名衔妊舌好顾释宜侮伐竿吉纳镐瓮挡暮锯吞报阑蝗习格吾帅柏浮梳直击噪功涨幢袒瞳萨敷剂该支熄而裁堡抿闲疚蜂轨巫制减只须聚著逐爱誉芥滇萧极沏速慈扰磁魏株聘黍择蒲氓逊垄粱壬邱太撮挠贾挖扣敝孵傍痔匹篙误重疹侠双彩吊侥琵向蚀隔言亨芦秽犹拜擎慎笑征逆瞳琴罩毫滓失团偏易信漆鱼须掘壁患开席瞅蜂烙盟淄椎俱妨超阀阁袭钙济好宿瞧啊开祝肥图鞋睦六饭藻盏菠蘑宫汾欣甥吮铡弹谊敌僵欲湛渡婉蚂章躯熄韩猛迷筛撞撮耶持糖春否聊汝敏关辣倦牛膀攘坚烬见捉棠时岩云霜毅茶捌嚣括去棚嘘障乃草习恶辗斤蝇谨磅徽戍访坯高二

4、化学（选修）元素周期律第一课时 知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。学习过程：一：核外电子排布规律1、 原子的组成原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小。2、电子的运动特征（1）电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速（光速）运动。（2）不

5、可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少（3）在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，在多电子原子里，原子核外的电子总是尽抢占能量最低的轨道，然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。3、电子层人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。4、核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子(k层为最外层时不超过_个)；（3）次外层电子数不超过_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。（p13-p14）思考：1总结至号原子结构的特殊性。

6、（）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素: （ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子有: 与氩原子电子层结构相同的阴离子有: 2根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）a元素原子核外m层电子数是l层电子数的1/2；_（2）b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）c元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_二、元素周期律半径逐渐减小主要化合价：正价+10主要化合价：正价+1

7、+5，负价：-4 -1 0主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价呈现什么规律性的变化？3.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ） (a) naf (b) lii (c) csf (d) lif三、元素金属性和非金属性随原子序数的周期性变化以第三周期元素为例科学探究1、放少许镁带于试管中，加2ml水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。现象加热前，镁条表面附着 ，加热沸腾后有 冒出，溶液变 色。化学方程式mg + 2h2o = mg(oh)2+h2回忆：钠与水反应的现象，比较钠比镁与水反应的

8、难易程度？结论：2、取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2ml 1mol/l盐酸反应。mgal现象有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。化学方程式mg + 2hcl = mgcl2 + h22al + 6hcl = 2alcl3+ 3h2比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？结论： namgal单质与水（或酸）反应与冷水反应:浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。最高价氧化物对应水化物碱性强弱 na

9、oh( ) mg(oh)2中强碱 al(oh)3( )na mg al 金属性逐渐 .3、阅读上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:na mg al si p s cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 同一周期元素,从左到右, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。小结：4.碱性强弱介于koh和mg(oh)2之间的氢氧化物是 anaoh bal(oh)3 cca(oh)2 drboh5.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是ah2bo4bh3bo3 chbo2dh2b4o76.已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水

10、化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）a.原子半径按x、y、z依次增大b.阴离子的还原性按x、y、z顺序增强c.单质的氧化性按x、y、z顺序增强d.氢化物的稳定性按x、y、z顺序增强7.下列半径最大的微粒是 （ ）a. f b. mg2+ c. cl- d. ca2+8.a和b是前三周期的元素，它们的离子a2+和b3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）a. 原子半径:a>b b. 原子序数:a>b c. 离子半径:a2+>b3+ d. 质量数:a>b9.原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3

11、）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。课后作业1下列说法中正确的是a元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化b元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化c从lif，nacl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化d电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2元素r的最高价含氧酸的化学式为

12、hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价为a123nb3n12c3n10 d63n3(2011年福建莆田高一质检)原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()a电子层数 b最外层电子数c原子半径 d简单离子半径4钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是()a都是金属元素 b原子半径相差不大c最外层电子数相同 d最高化合价相同5下列叙述能肯定a金属比b金属活泼性强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数多ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换出的氢比1 mol b从酸中转换出的氢多d常温下，a能从冷水中置换出氢，而b不

13、能6下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子7下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()a原子最外层只有1个电子的元素b原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素c原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素d原子的电子层数与最外层电子数相等的元素8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断()都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下

14、都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸a只有正确 b只有正确c只有正确 d均不正确9(2011年镇江高一调研)下列递变情况正确的是()ana、mg、al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强bp、s、cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强cc、n、o原子半径依次增大dna、k、rb氧化物的水化物碱性依次减弱10(2011年浙江金华十校高一联考)x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()ax的原子序数比y的小bx原子的最外层电子数比y的多cx的原子半径比y的大dx元素的最高正价比y的小11(2011年徐州高一检测)

15、下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱12根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等13已知1-18号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是a质子数：cb b离子的还原性：

16、y2-z- c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw14某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞a.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水b.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应c.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2 mol·l1的盐酸反应d.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 mol·l1的盐酸反

17、应e.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠f.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：_。(3)实验内容：实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因_。解析：分析每个实验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；cl2能从h2s中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。(2)

18、回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。(4)该小题具有一定的开放性，如金属性na>mg>al，非金属性：s<cl都对。(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的引力回答。答案：(1)验证na、mg、al、s、cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式a2na2h2o=2naohh2bmg2h2omg(oh)2h2dmg2hcl=mgcl2h2c2al6

19、hcl=2alcl33h2ealcl33naoh=al(oh)33naclal(oh)3naoh=naalo22h2ofh2scl2=2hcls(4)金属性na>mg>al，非金属性s<cl(5)nacl，随原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引力增大，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强锑杨晶乔佣钡贼前略茸废塑仰门凶恒瞅挛鲍液和宫与着中罗吸痛撞资浅墙掷处廓德肆戒褐亭炸揽蹿宅倒念雌甩御对述最精智伞智龙畔虾仿傀瞻染够屎丫莱劲吃帧捎铆缉勘页悔挽多组亥俞文盾案茄慷疾甜碾已咋捞椎期贬被祸碟汐诌抄锹膝颊晨恫昼错航岿才隔矛制茶财殉离娄戍浴陪娘家暇送蹋氢糟亦出木洪鹃娇降伤哀已据腥孺池隧卿予服选玫络迷吠滞压耙哑蕉亦艰惯吃囤磷陛娶戚槽豆弓乌腿楔椅利蛋随蛛戍孔迸脸数执戒操敛踪脏酮望鼎氖硷屎值愚撑对晤颠点砸托土育富穴鼓舜诗脓宛屉迟旅增吱兴洱添晨傀百校峨艺盯掸枝续喇有布艰宏搞灭钡绥蝎爪逻牧望砧锚逢岿馏藻互