高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 441 考点一 氮气及其常见氧化物基础小题快练 新人教版

1、4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响1关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是()a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d上述反应中只有属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4nh35o24no6h2o路线，一氧化氮与氧气反应2noo2=2no2路线，二氧化氮被水吸收3no2h2o=2hno3no路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，a正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：n2o22no路线；no不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2noo2=2no2路线，

2、二氧化氮溶于水生成硝酸：3no2h2o=2hno3no路线，b正确；从氮的变化关系图可知：n从n2(0价)no(2价)no2(4价)hno3(5价)，都是氧化还原反应，c正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，d错误。答案：d2下列说法正确的是()aco、no、no2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在bno可用于某些疾病的治疗cno2通入feso4溶液中始终无明显现象dno是一种红棕色气体解析：no易被氧化为no2；no2通入溶液中生成hno3，能把fe2氧化成fe3，溶液由浅绿色变成棕黄

3、色；no为无色气体。答案：b3随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()a反应中no为氧化剂，n2为氧化产物b汽车尾气的主要污染成分包括co、no和n2cno和o2必须在催化剂表面才能反应d催化转化总化学方程式为2noo24co4co2n2解析：反应过程中no、o2为氧化剂，n2为还原产物；汽车尾气中的n2不是污染物；no和o2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2noo2=2no2,2no24co=n24co2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2noo24co4co

4、2n2。答案：d4已知化学反应：2no2con22co2，no2so2noso3。下列说法正确的是()a反应可用于汽车尾气处理，no是还原剂，co2是氧化产物b反应是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变c反应中，no2的氧化性比so2的氧化性强d利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求解析：反应中n元素的化合价由2价降为0，被还原作氧化剂，a错误；反应中，n、s元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，b错误；反应中的产物no、so3均是污染物，d错误。答案：c5下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()n2no2no2nono2hno3n2non2nh3abcd解析：本题有两个要

5、求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都升高，但反应n2no2不能一步反应完成；而反应no2hno3，虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3no2h2o=2hno3no，在该反应中，no2既是氧化剂又是还原剂；只有反应n2no必须加入氧化剂且一步反应就能完成。答案：c二、氮及其氧化物的简单计算6已知氮的氧化物跟naoh溶液发生的化学反应如下：3no22naoh=2nano3noh2o；no2no2naoh=2nano2h2o；现有m mol no2和n mol no组成的混合气体，要用naoh溶液使其被完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol·

6、;l1的naoh溶液，则需此naoh溶液的体积为()a. l b. l c. l d. l解析：生成物不论是硝酸钠还是亚硝酸钠，根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量就是no2和no的物质的量之和，则氢氧化钠是(mn) mol，则氢氧化钠溶液的体积为(mn)/a l。答案：c7如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是()a可能是n2与no2的混合气体b只能是o2与no2的混合气体c可能是no与no2的混合气体d只能是no

7、2一种气体解析：解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与o2发生化学反应；(2)no2可与水反应生成不溶于水的no，no2和no分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。答案：c8氮的氧化物(用nox表示)是大气污染物，必须进行处理。(1)汽车尾气主要含有co2、co、so2、nox等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的co来自于_，no来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。汽车尾气中的co、nox在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式可表示为_。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。

8、已知：4nh36no5n26h2o,8nh36no27n212h2o。同温同压下，3.5 l nh3恰好将3.0 l no和no2的混合气体完全转化为n2，则原混合气体中no和no2的体积之比是_。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若no与no2按物质的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。解析：(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生co；当空气过量时，n2和o2在放电或高温条件下反应生成no。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。co、nox反应后生成的无毒气体为co2和n2。(2)v(no)v(no2)3.0 l，v(no)v(no2)3.5 l，则v(no)0.75 l，v(no2)2.25 l，v(no)v(no2)13。(3)no中氮的化合价为2价，no2中氮的化合物为4价，二者11混合时与naoh反应生成盐的化合价必然为3价，即为nano2。答案：(1)汽油的不完全燃烧n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任写两种即可)2xco2nox2xco