反应热练习题及答案(共5页)

1、化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式： （ ）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)；Hc kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是 A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. 反应热的关系：ab D. 反应热的关系：2bc2、已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是 ( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出

2、的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ

3、3;mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·mol14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1C-330kJ·mol-1D+330kJ·mlo-15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) AN2(g)+3H2(g)=2N

4、H3(1); H=2(a-b-c)kJ·mol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJ·mol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJ·mol-1D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJ·mol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2&

5、#215;283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H1 Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H2>13.2<13.2 Sn(s，灰) Sn(s，白) H3=+2.1kJ·mol1下列说法正确的是 （ ）AH1>H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏8、下述做法

6、能改善空气质量的是 （ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车9、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =183kJ

7、/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol10、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ下列说法正确的是 （ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH

8、H键断裂时吸收热量为 （ ）A920kJB557kJC436kJD188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2 B. CO C. C8H18 D. CH413、下列叙述正确的是 （ ）A. 物质燃烧不一定是放热反

9、应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是： （ ） A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 B. 由“C（石墨）C（金刚石）；DH119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。 C. 在稀溶液中：HOHH2O；DH57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程

10、式表示为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）；DH285.8kJ/mol15、阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2（气）5/2O2（气）2CO2（气）H2O（液）； DH1300kJ/mol的下列说法中，正确的是： （ ）A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D. 有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量二、填空题16、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。

11、根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 _(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 _ 17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料， 二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。且：  N2（g）2O2（g）2NO2g）       H167.7kJ·mol1               N2H4（g）O2（g） N2（g）2H2O（g） H

12、2534kJ·mol1  请计算：（1）1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量 （2）写出肼和NO2完全反应的热化学方程式 18、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，（1）该反应的热化学方程式为_ （2）又已知：H2O(g)=H2O(l) H244.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。 （1）(s,白磷) + （2）

13、则白磷转化为红磷的热化学方程式_ 相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。20、已知H2 （g） 1/2O2（g ）H2O（g），反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.                  ；b.            

14、      。（2）该反应是      反应（填“吸热”或“放热”），H            （填“< 0”或“> 0”）。即墨一中高三化学化学反应与热效应练习题（答案）一、选择题15 D C A A A610 B D B C A1115 C D C C B二、填空16、（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJ·mol1。 （2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJ