高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 224 考点四 离子的综合推断基础小题快练 新人教版

1、2-2-4 考点四 离子的综合推断1某溶液中可能存在br、co、so、al3、i、mg2、na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5cl2i26h2o=10hcl2hio3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()aal3、mg2、so bmg2、co、ical3、so、i dal3、br、so解析：根据溶液中有br和co，根据离子共存原则，不存在al3、mg2；根据溶液中无so；根据不能确定是否含有i，因为在中氯水可

2、能把i氧化成io，致使溶液不变蓝色。答案：a2甲、乙、丙、丁由h、na、al3、ba2、oh、cl、hco中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()a甲为alcl3，乙为nahco3b溶液丙中还可以大量共存的离子有fe2、no、soc在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hcoba2oh=baco3h2od白色沉淀a可能溶解在溶液d中解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为hcl、alcl3。且甲与乙、丙均能生成nacl和无色气体b。则甲为nahco3，丙为hcl。甲和乙除生成nacl、co2外，还有沉淀a，则乙为alcl3，丁为ba(oh)2，a选项错误；fe2、no在酸性条件

3、下发生氧化还原反应不能共存，b选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2hcoba22oh=baco3co2h2o，c选项错误；无色溶液d为naoh溶液或na2co3溶液，白色沉淀a为al(oh)3，al(oh)3能溶解在naoh溶液中，d选项正确。答案：d3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行实验：(1)第一份：加入agno3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份：加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量

4、为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ak不一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)cl、co、so均可与ag反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有nh；(3)说明溶液中含有co和so，从而确定原溶液中一定没有mg2和ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(nh)0.04 mol，n(co)0.02 mol，n(so)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知k必然存在，cl不能确定是否存在。答案：c4有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子

5、：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红取少量该溶液，加入cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出中反应的离子方程式_。写出中沉淀部分溶解的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子

6、(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析：原溶液无色，则其中不含有fe2；实验说明溶液呈酸性，所以hco不能大量存在；实验说明溶液中含有no，因为i能被hno3氧化，所以i不能大量存在；实验说明原溶液中含有so，则肯定不含ba2；实验无法说明原溶液中是否含有cl，因为实验引入了cl；实验说明溶液中含有mg2和al3。答案：(1)mg2、al3、no、sofe2、i、hco、ba2(2)3cu8h2no3cu22no4h2oal(oh)3oh=alo2h2o(3)应检验是否有k和cl；检验k用焰色反应，检验cl用稀硝酸和硝酸银5有一无色溶液，可能含有fe3、al3、mg2、c

7、u2、nh、k、co、cl、so等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下表所示。实验的主要内容现象焰色反应(透过蓝色钴玻璃)紫色火焰加bacl2溶液和稀盐酸白色沉淀逐渐加入过量naoh溶液生成白色沉淀的量与加入naoh的量如下图所示加入na2o2无色无味气体、白色沉淀(1)不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是_，除此以外原溶液中还一定不存在的离子有_。(2)写出中ab段反应的离子方程式：_，由此推出离子物质的量浓度比为_。(3)若中每生成3.2 g的气体时放出q kj的热量，试写出相应的(离子型)热化学方程式：_。解析：由溶液是无色的知cu2、fe3不存在；由知一定有k；由知溶液中一定有so；由知一定含有al3、mg2，由al3、mg2与co不能共存知溶液中无co。由图象中生成沉淀与溶解al(oh)3时所用naoh物质的量关系知溶液中c(al3)c(mg2)11。na2o2遇水会生成naoh与氧气，由气体无味知原溶液中没有nh。答案：(1)fe3、cu2nh、co(2)al(oh)3oh=alo2h2o11(3)2na2o2(s)2h2o(l)=4na(aq)4oh(aq)o2(g)h10q kj·mo