高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 823 考点三 酸碱中和滴定基础小题快练 新人教版

1、8-2-3 考点三 酸碱中和滴定一、中和滴定操作和误差分析1在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol/l hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/l naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()a大于20 ml b小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml解析：酸式滴定管的25.00 ml刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5 ml刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20 ml，则用0.1 mol/l的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20 ml，答案选a。答案：a2准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶

2、中，用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定，下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准naoh溶液润洗后再装入标准naoh溶液进行滴定，a项错误；随着naoh溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液ph由小变大，b项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，c项错误；滴定达终点时，发

3、现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的naoh溶液体积偏大，引起测定结果偏大，d项错误。答案：b3用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()解析：解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。答案：d4用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()a配制标准溶液的固体koh中混有naoh杂质b滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴

4、定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：a项将会使标准碱液的c(oh)偏大，滴定时耗用的v(oh)偏小，导致结果偏低，正确；b项滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，错误；c项用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，错误；d项尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。答案：a5某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数

5、值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。解析：在求c(naoh)和进行误差分析时应依据公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，须先求v(hcl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个

6、量即v(hcl)aq和v(naoh)aq的影响，进而影响c(naoh)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。a项，滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；b项，用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；c项，若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；d项，读取盐酸体积偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)，c(naoh)0

7、.104 4 mol·l1。答案：(1)锥形瓶中溶液的颜色变化在半分钟内不变色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 mol·l1二、滴定终点的描述6(1)用a mol·l1的hcl滴定未知浓度的naoh溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有so2的水溶液，以测定水中so2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液，以测定水中so2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)

8、，达到滴定终点的现象是_ _。(4)用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再用kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4，滴定ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_ _。答案：(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否当滴入最后一滴酸性kmno4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)ti3fe3=ti4fe2当滴入最后

9、一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色三、滴定曲线的分析7如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol·l1bp点时恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·l1，a错误；p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故b项正确；曲线a对应的溶液起点的ph等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，c项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙

10、都可以，d项错误。答案：b8常温下，用0.10 mol·l1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.10 mol·l1 hcl溶液和20.00 ml 0.10 mol·l1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()a图2是滴定盐酸的曲线ba与b的关系是：a<bce点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)d这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：如果酸为强酸，则0.100 0 mol·l1酸的ph为1，根据酸的初始ph知，图1为盐酸滴定曲线，故a错误；根据

11、图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 ml，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 ml，a>b，故b错误；e点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)，故c正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故d错误。答案：c9.已知某温度下ch3cooh的电离常数k1.6

12、×105。该温度下，向20 ml 0.01 mol·l1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol·l1 koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(h)为_，ph约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由k得，c(h) mol·l14×104 mol·l1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c点是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d点是ch3cook和koh的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，ch3cook水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项