高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习

1、专题03 弱电解质的判断1下列说法正确的是a 盐都是强电解质b 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性c 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子d 熔融的电解质都能导电【答案】c2对于常温下0.1 mol·l-1氨水和0.1 mol·l-1醋酸，下列说法正确的是()a 0.1 mol·l-1氨水，溶液的ph>13b 0.1 mol·l-1氨水加水稀释，溶液中c(h+)和c(oh-)都减小c 0.1 mol·l-1醋酸溶液中：c(h+)=c(ch3coo-)d 0.1 mol·l-1醋酸与0.1 mol·

2、l-1 naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)【答案】d【解析】分析：a. nh3h2o是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(oh-)<0.1 mol·l-1；b.氨水加水稀释，溶液中c(oh-)减小， c(h+)增大；c. 根据电荷守恒：c(h+)=c(ch3coo-)+ c(oh-)；d. 两种物质恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解显碱性。详解：nh3h2o是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(oh-)<0.1 mol·l-1，ph<13，a错误；稀释氨水，溶液中c(oh-)减小，c(h+)增

3、大，b错误；醋酸溶液中存在电荷守恒：c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，c(h+)>c(ch3coo-)，c错误；等体积等浓度的醋酸和naoh溶液混合后得到ch3coona溶液，ch3coo-水解使得溶液呈碱性，但水解是微弱的，所以c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)，d正确。3下列关于电解质溶液的叙述正确的是a 室温下，同浓度的na2co3与nahco3溶液相比，na2co3溶液的ph大b 将ph3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c 中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d 室温下，ph7的nh

4、4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(cl)>c(nh4+)>c(h)c(oh)【答案】a【解析】相同浓度和温度下h2co3酸性比hco3-强，所以na2co3的水解能力大于nahco3的水解能力，常温下，同浓度的na2co3溶液的ph大于nahco3溶液，a选项正确；ph3的醋酸溶液稀释后，溶液稀释时kw不变，而c(h+)减小，则c(oh-)增大，b选项错误；对于ph相等的hcl和ch3cooh，c(h+)相等，当二者体积相等时，电离的部分消耗碱一样多，但由于ch3cooh中存在电离平衡ch3coohh+ch3coo-，所以最终ch3cooh消耗naoh的物质的量多，c

5、选项错误；nh4cl与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒: c(nh4 ) + c(h)c(oh) + c(cl)，因c(h)c(oh)，所以c(nh4)c(cl)，则有：c(nh4)c(cl)>c(h)>c(oh)，d选项错误。4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1mol/l盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；0.1mol/l醋酸钠溶液ph=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生h2速率慢；a b c d 【答案】b酸能和碳酸钙

6、反应放出co2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；0.1mol/l醋酸钠溶液ph=8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，盐酸是强酸，则醋酸是弱酸，故正确。5有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）a 氢氰酸溶液的ph约为4b 常温下，a的hcn稀释100倍后所得溶液ac kcn溶液呈碱性d 恰好与溶液完全反应【答案】d【解析】a氢氰酸为一元酸，0.1mol/l氢氰酸溶液的ph=1时该酸为强酸，但ph约为4，说

7、明电离生成的氢离子约为10-4mol/l0.1mol/l，电离不完全，能证明它是弱电解质，故a不选；b常温下，ph=a的hcn稀释100倍后所得溶液ph(a+2)，可说明hcn在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故b不选；ckcn溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则hcn为弱酸，故c不选；d二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明酸性的强弱，故d选。6不能说明醋酸是弱电解质的事实是a 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳b 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子c c(h+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大d 常温下ph=2的醋酸溶液加水稀释100倍后ph4【答案】a【解析】a醋酸和碳酸钠溶

8、液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故a选；b醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故b不选；cc(h+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故c不选；d常温下，将ph=2的醋酸溶液稀释100倍，测得ph4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后ph=4，可证明为弱酸，故d不选。7室温条件下，下列实验可以证明甲酸（hcooh）是弱电解质的是甲酸易挥发；0.01 mol/l的甲酸钠溶液的ph大于7；在相同条件下，0.01 mol/l甲酸的导电性比0.1 mol/l盐酸的弱；0.01 mol/

9、l的甲酸ph大于2。a b c d 【答案】b【解析】甲酸易挥发与电解质强弱无关，故不选；0.01 mol/l的甲酸钠溶液的ph大于7，说明甲酸钠为强碱弱酸盐，则甲酸为弱酸，故选；在相同条件下，0.01 mol/l甲酸的导电性比0.1 mol/l盐酸的弱，浓度不相同无法说明甲酸是不完全电离，故不选；0.01 mol/l的甲酸ph大于2，说明甲酸没有完全电离，为弱电解质，故选。8下列叙述正确的有几项（   ） nh3溶于水能导电，所以nh3是电解质        baso4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解

10、质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质   氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺（s）不能导电，所以硫磺是非电解质     caco3投入水中几乎不能导电，但caco3是强电解质a 1项 b 2项 c 3项 d 4项【答案】b9下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）a 0.001 moll-1的hclo溶液的ph = 5 b 常温时，次氯酸的水溶液的ph < 7c 次氯酸具有漂白性 d 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗【答案】a【解析】a、假设hclo为强酸，hclo完全电离，此时的ph=3，但现在ph=5&

11、gt;3，说明hclo为弱酸，故a正确；b、次氯酸为酸，其水溶液的ph<7，不能说明hclo为弱电解质，故b错误；c、次氯酸具有漂白性，与电解质的强弱无关，故c错误；d、没有做对比实验，无法判断是否是弱电解质，故d错误。10下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）a 用溶液做导电试验，灯光较暗b 是共价化合物c 亚硝酸不与氯化钠反应d 常温下0.1mol/l亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/l【答案】d【解析】a用hno2溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，a错误；bhno2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，所以

12、不能证明亚硝酸是弱电解质，b错误；c亚硝酸不与氯化钠反应，说明二者不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱电解质，c错误；d常温下0.1mol/l亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/l，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，则证明亚硝酸是弱电解质，d正确。11下列事实不能证明hno2是弱电解质的是a 常温下nano2溶液的ph7b 用hno2溶液做导电实验，灯泡较暗c nano2溶液中存在hno2分子d ph1的hno2溶液稀释至100倍，ph约为2.3【答案】b12下列无法证明某酸ha是弱酸的实验方案是（ ）a 室温下，测得0.1mol·l-1ha溶液的ph1,证明ha是

13、弱酸b 碳酸钠溶液中滴入0.1mol·l-1的ha溶液，产生大量无色气体c 室温下测得某ha溶液的ph=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液ph=b，且b-a2d 室温下，用ph试纸测得0.1mol·l-1 naa溶液的ph7【答案】b【解析】a室温下测得0.1moll-1ha溶液的ph>1，证明ha在溶液中部分电离出氢离子，则说明ha是弱酸，选项a不选；b碳酸钠溶液中滴入0.1moll-1的ha溶液，产生大量无色气体，只能说明ha的酸性大于碳酸，无法证明ha的为强酸还是弱酸，选项b选；c室温下测得某ha溶液的ph=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液ph=b，且b-a<

14、;2，说明稀释过程中ha又电离出氢离子，则证明ha为弱酸，选项c不选；d室温下，用ph试纸测得0.1moll-1 naa溶液的ph>7，说明naa为强碱弱酸盐，则证明ha为弱酸，选项d不选。13下列事实不能证明ch3cooh是弱酸的是（ ）a ch3cooh溶液能使石蕊试液变红b 0.1 mol/l的ch3cooh，h+浓度为0.01 mol/lc 等物质的量浓度的ch3cooh导电能力比盐酸弱d 0.01 mol/l的ch3cooh溶液中有两种分子存在【答案】a【解析】a、ch3cooh溶液显酸性，能使石蕊试液变红，不管是强酸还是弱酸都具有这个性质，因而不能证明ch3cooh是弱酸，a

15、错误；b、如果ch3cooh为强酸，0.1 mol/l的ch3cooh电离出的h+浓度应该为0.1 mol/l，而现在电离出的h+浓度为0.01 mol/l，说明ch3cooh部分电离，可以说明ch3cooh为弱酸，b正确；c、盐酸是强酸完全电离，等物质的量浓度的ch3cooh导电能力比盐酸弱，说明ch3cooh溶液中离子的浓度小于盐酸中的离子浓度，即ch3cooh部分电离，因而可以说明ch3cooh是弱酸，c正确；d、ch3cooh溶液中有两种分子存在，除了水分子外，那么就只有ch3cooh分子的存在，说明ch3cooh没有完全电离，因而可以证明其为弱酸，d正确。14下列叙述中，能证明醋酸是

16、弱电解质的是a 水溶液的导电能力很弱 b 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存c 能和氢氧化钠溶液反应 d 熔化状态时不导电【答案】b15室温下，ph 均为2的两种一元酸ha和hb各1ml,分别加水稀释,ph 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是a ha的酸性比hb的酸性弱b a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱c 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小d 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(a-)/c(b-)减小【答案】d【解析】室温下，ph均为2的两种一元酸ha和hb各1ml，分别加水稀释至1000ml，ha溶液ph=5，说明ha为强酸，hb为弱酸；则aph均为2的两种一元酸

17、ha和hb各1ml，分别加水稀释1000倍，ha溶液ph=5，hb溶液ph小于5，ha的酸性比hb的酸性强，a错误；ba点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，b错误；c溶液稀释氢离子浓度减小，而水的离子积kw=c（h+）·c（oh-）不变，故c（oh-）增大，c错误；dha为强酸，hb为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（a-）浓度不变，hb电离程度增大，c（b-）浓度增大，c(a-)/c(b-)比值减小，d正确。16甲酸(hcooh)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )a 常温下，1 m

18、ol/l甲酸溶液中的c(h)约为1×102 mol·l1b 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳c 10 ml 1 mol·l1甲酸溶液恰好与10 ml 1 mol·l1 naoh溶液完全反应d 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】a17常温下将ha 和hb 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液ph 的变化如图所示。则下列叙述中正确的是a 稀释前，c(ha)=10c(hb)b 在m点两种溶液中水的电离程度相同c ph=a的0.1 mol·l-1hb 溶液与ph=b 0.01 mol

19、83;l-1hb 溶液相比，a+1<bd 加水稀释hb 溶液，hb 的电离度增大，c(h+)/c(hb)减小，溶液的酸性减弱【答案】b【解析】由图可知，ha开始的ph=2，稀释100倍ph=4，则ha为强酸，而hb开始的ph=3，稀释100倍ph=4，则hb为弱酸。aha为强酸，hb为弱酸，稀释前，c(ha)=0.01mol/l，c(hb)0.001mol/l，则c(ha)10c(hb)，故a错误；bm点ph=4，ha 和hb对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故b正确；c. ha为强酸，hb为弱酸，ph=a的0.1 mol/l hb&#

20、160;溶液，稀释10倍后得到 ph=b 0.01 mol/l hb 溶液，稀释过程中促进hb的电离，则a+1b，故c错误；dhb为弱酸，加水稀释促进hb的电离，则hb的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c(h+)/c(hb)增大，故d错误。18室温下，关于ph=3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是a 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强b 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(cl- )<c(ch3coo-)c 将ph=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低d 中和等体积等浓度的naoh 溶液，醋酸消耗的体积多

21、【答案】b【解析】a、ph=3 的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故a错误；b、相同ph的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(cl- )<c(ch3coo-)，故b正确；c、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但oh-浓度会增大，故c错误；d、相同ph的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的naoh，消耗的醋酸体积小一些，故d错误。19下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是ha溶液能导电 ha与水能以任意比互溶ha的稀溶液中存在ha分子 ha能和碳酸钙反应放出co2常温下，0.1mo1/l ha的ph比0.1mol/l盐酸的ph大大

22、小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和ha反应，ha产生h2的速率慢a b c d 【答案】b【解析】ha溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故错误；ha能与水以任意比互溶，只能说明ha易溶于水，不能说明其电离程度，故错误；ha溶液中存在ha分子，说明ha不完全电离，所以能说明是弱电解质，故正确；ha和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明ha的酸性大于碳酸，不能说明ha的电离程度，所以不能说明ha是弱电解质，故错误；盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/lha的ph比0.1mol/l盐酸的ph大，说明ha的电离程度小，所以能说明其电离程度，故正确；完全相同的铁片与相同物质的

23、量浓度的盐酸和ha反应，ha产生h2速率慢，说明ha中氢离子浓度小于盐酸，同时说明ha部分电离，所以能说明ha是弱电解质，故正确。20下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol·l1醋酸的ph比盐酸ph大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 mol·l1醋酸溶液的ph2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢ch3cook溶液能使酚酞试液变红色a b c d 【答案】dhclo，说明醋酸酸性比次氯酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/l醋酸溶液ph=2，能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确；ch3cook溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸是弱酸，故正确；故选d。21下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1 mol/l 的醋酸钠溶液的 ph 约为 9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/l 的醋酸的 ph 值约为 4.8ph 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 naoh 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多