专题4氧化还原反应的综合应用

1、考题4氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定1(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是() KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23C=SiC2CO；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D2(2016·湖北荆州高三一次质检，13)下列叙述正确的是()A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的物质的量浓度为2 mol·L1BNa2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2O22H

2、2O=2S4OHC工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3同时放出CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH、K、Cl、I3(2016·宁夏银川质检，6)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中的氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol e4(2015·广东深圳一次调研，3)已知氧化性：PbO2>

3、HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂 B被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子D反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为525(2016·河北石家庄一次质检，12)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A53 B54 C11 D356(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一种食品添加剂

4、，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH7(2016·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A转移0.5 mol电子 B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 mol D氧化剂与还原剂物质的量之比为188(2015·山东潍坊期末，10)等物

5、质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2或SO，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是()ACu BCu2O CCuS DCu2S9(2016·江苏盐城期末，7)一定条件下硫的某种含氧酸H2SOx(x4)与H2S有如下反应：H2SH2SOxS(x3)SO2H2O(未配平)下列推断合理的是()A该反应中，一定有SO2生成B该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C若x3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为11D若x4，每生成1 mol S，转移的电子数为6 mol10(2015·江苏南京一模，15)24 mL浓度为0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰

6、好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D511(2016·湖南长沙一模，4)已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反应中的化学计量数ak均为正整数，则它们之间的关系错误的是()Ac4g10h Bcb2d3f C2d3f3g8h Dacdf12(2015·江苏盐城期末，7)已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO

7、3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是()A1 mol氧化剂得到3 mol电子 B氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1413(2016·甘肃兰州调研，9)在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3(IOI2)；乙：H2O2(H2O2H2O)；丙：FeCl3(Fe3Fe2)；丁：K2Cr2O7(Cr2OCr3)。用浓度均为0.1 mol·L1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为()A甲>乙>丙>丁 B乙>丙>丁

8、>甲 C丁>甲>乙>丙 D丙>乙>甲>丁14(2015·宁夏银川期末，13)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1C1 mol LiAlH4在125 时完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H215(2015

9、3;陕西西安八校联考，11)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是()AN2 BN2O CNO DNO216(2016·河南八市三次联考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列

10、有关判断正确的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.20 17(2015·晋商四校联考，16)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16 B17 C211 D162518(2016·湖北黄冈调研，13)已知3NaClO2NaClNaClO3。在某温度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是()A若产物中1，则在较低温度下反应，消耗22.4

11、L氯气B若产物中1，则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠C改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 molD理论上，上述反应中转移电子最多为1 mol19(2015·宁夏银川调研，12)已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()Ab点时KI恰好反应完全Bbc过程中，被氧化的为BrC当n(KBrO3)4 mol时，对应含碘物质为KIO3D该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol20(2016&

12、#183;辽宁大连重点中学高三联考，8)已知：S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化成MnO，若反应后S2O生成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n值和S元素的化合价是()A2，6 B2，7 C4，6 D4，721(2016·安徽“江潍十校”高三二次联考，21)元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。(2)某硫酸厂在进行黄铁矿成分(主要成分FeS2)测定时，取0.10 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；则样品中Fe