2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷1

1、课时跟踪检测（一）化学反应的反应热、焓变A级基础全面练1下列变化会放出热量的是（）A .酒精用于降温B.冰雪的融化C .氢分子变成氢原子D .镁和盐酸反应解析：选D 酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体 系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要 断裂H H键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确2.下列各图中，表示吸收能量的反应的图是 （厝AB解析：选A 当E生成物E反应物时，反应为吸热反应。3.下列说法正确的是（） 物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本

2、身所具有的能 量变化的表现 化学反应总是放出热量A .B.C .D .解析：选C化学反应热效应与反应条件无关，错。部分化学反应放出热量，部分化学反应吸收热量，错。4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是()A. 铝片与稀盐酸的反应B. 灼热的炭与CO?的反应C. Ca(OH) 2与 NH4CI 的反应D .盐酸与氢氧化钠发生中和反应解析：选A 选项B、C为吸热反应，选项D不是氧化还原反应。5. 下列变化一定为放热的化学反应的是()A. H2O(g)出0(1)放出 44 kJ 热量B. 出0的化学反应C .形成化学键时共放出能量 862 kJ的化学反应D .能量变化如图所示的化学反应解

3、析：选D H2O(g) H20(I)为物理变化； 出0的化学反应 为吸热反应；形成化学键时共放出能量 862 kJ的化学反应的 出 不 能确定是大于零还是小于零；当 H反应物H反应产物时，AHV0，反应放 热。6. 参照反应Br + H2HBr + H的能量对反应过程的示意图，F列叙述中正确的是()肚应过程A. 正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应C .反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出 能量解析：选A A项，反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，正确;B、C错误；D项，反应为吸热反应，断裂生成水的物质的量操作所需的时间B

4、.D .ex mxn,其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和，即反应后溶化学键吸收能量大于形成化学键放出能量，错误7. 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有()酸的浓度和体积碱的浓度和体积 比热容反应后所得溶液的质量反应前后溶液的温度差 A .C. 解析：选C 在中和热的测定实验中，反应热的计算公式是 出液的总质量；e是反应溶液的比热容，近似等于水的比热容，为4.18x 10-3 kJ/(g G) ； &是反应体系的温度变化；n是生成水的物质 的量8. 已知反应X + Y=M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X

5、和Y的总能量一定高于 M和N的总能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C 放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量， 所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的 能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的 能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。9. 已知：H2（g）+2o2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？ac。该反应是放热反应还是吸热反应？oAH0傾“ <” “>”)(3)a、b、c的关系式为。1解析：出9)和2。29)与2H(g)和0(g)之间的能量之差是H2(g)T

6、2H(g)和2。29)宀0(g)过程中断裂H H键和0=0键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和0(g)结 合成H20(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能 量与形成新化学键释放的能量之差即 b- a= c,由题图可知该反应中 反应物的总能量大于生成物的总能量， 故该反应为放热反应，AH <0答案：反应中旧键断裂吸收的总能量反应中新键形成放出的总能量反应热(2 )放热反应 <(3)c= b- a稀盐駅10.如右图所示，把试管放入盛有 25 °C饱和Ca(0H) 2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再 用滴管滴5 mL盐酸于

7、试管中。请回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是 O写出有关的离子方程式：O(4)由实验推知，MgCW溶液和 出 的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)镁片和盐酸的总能量，出0。解析：Mg与稀盐酸反应生成H2,试管中有气泡产生，反应放热, 体系温度升高，Ca(OH) 2的溶解度降低，析出晶体。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量， 出0答案：(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中液体变浑浊(2) 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH) 2在水中的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH) 2晶体(3) Mg + 2H +

8、=Mg2+ + 出 f(4) 小于 小于B级深化提能练1.下列说法正确的是()A .反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时 出0,反应吸热时AHV0C .任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D .在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由 生成物与反应物的焓值差来决定解析：选D 化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时 出0,反应吸热时AH0, B项错误；只有 在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误； 一个化学反应是吸热还是放热，取决于生成物和反应物的焓值差， 也 可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量

9、的相对大小判断,项正确2. 对于放热反应H2 + Cl2=2HCI，下列说法正确的是（）A .该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C .断开1 mol H H键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成 1 mol HCl 键所放出的能量D .反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量解析：选D A项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只 涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为 热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键所吸收 的总能量，

10、小于形成2 mol HCl键所放出的能量，错误；D项，因 为反应为放热反应， 所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的 总能量，正确。3. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 （）A .反应前酸、碱溶液的温度要相同B. 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D .为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析： 选 C A 项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差 较大，正确； B 项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率， 减小实验误差， 正确； C 项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更

11、完全，可以使酸（碱）适当过量, 正确。虫成物4.已知反应 CH4（g） + 2O2（g）=CO2（g） +2出09）为放热反应，则下列说法中正确的是（ ）A .反应过程中的能量变化关系可用右图表示B. 甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C. 断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D .该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键解析：选B此反应为放热反应，图中不能准确表示反应过程中 的能量变化情况，A项错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能， B项正确；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成 物中化学键放出的能量，C项错误；该反应中只有共价键断裂，D项 错误。5 .

12、已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2（g） + Cl2（g）=2HCI（g），下列说法正确的是（）A .该反应的反应热AH>0B.生成1 mol HCI时反应放热431 kJC .氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D .相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：选C 由于436 kJ+ 243 kJ= 679 kJ<862 kJ,所以该反应 的

13、反应热为 出<0, A错误；生成1 mol HCI时放出热量91.5 kJ, B 错误；氢气的键能大于氯气的键能, 所以氢气分子中的化学键更牢固, C 正确；相同条件下,氢气稳定,则氢气分子具有的能量低于氯气分 子具有的能量, D 错误。6. 下列说法正确的是 （）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常 温下一定很易发生 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物 所具有总能量的大小 吸热反应在一定条件下也能发生A .B.C .D .解析：选 D 反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所 具有的总能量的相对大小。 放热反应和吸热反应在一定条件下都能发 生。反应开始需加热的反应

14、可能是吸热反应,也可能是放热反应。例 如C + O2=CO2的反应为放热反应，但反应开始也需加热，需要 向反应体系先提供一定的能量。7. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏1 mol氯气中 的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列关系式中正确的是()A. Qi + Q2>Q3B. Qi + Q2>2Q3C. Qi + Q2VQ3D. Qi + Q2V2Q3解析：选D由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，则 QV0, Q=Qi + Q2 2Q3，贝y Qi + Q2

15、 2Q3<0，即 Qi + Q2V2Q3, D 项正确。18. 已知 H2(g)+ 2O2(g)=H2O(g) AH = 242 J mo断开 i mol O=O键和i mol H O键所吸收的能量分别为 496 kJ和463 J,则断开i mol H H键所吸收的能量为()A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. i88 kJ解析：选C i mol H2O中含有2 mol HO键，出=E(H H)ii+ qE(O=O) 2E(H O) = E(H H) + Q X 496 kJ mol i 2X 463 kJ mol-1 = 242 kJ mol S 解得：E(H H) = 436 kJ mol S 故断 开i mol H H键所吸收的能量为436 kJ。|x温度计9. 50 mL 0.50 mol L i