高考化学一轮精习题 第2章 化学物质及其变化10含解析

1、第2章化学物质及其变化（10）1氢化铝锂(lialh4)和硼氢化钠(nabh4)都是有机合成中非常重要的物质，可发生如下反应：lialh44h2o=liohal(oh)34h2nabh4nh4cl=nh3bh3naclh2。则下列说法错误的是(b)alialh4中h元素均为1价b反应中，每生成1 mol nh3bh3会转移2 mol ec两个反应中，h2均既是氧化产物，又是还原产物dnh4cl和nabh4所含化学键类型相同解析 氢元素失电子能力弱于金属元素，故氢化铝锂中氢显1价，a项正确；根据反应中化合价变化可知，氢元素的化合价既升高又降低，nabh4中氢元素显1价，每生成1 mol nh3b

2、h3转移1 mol电子，b项错误；两个反应中氢元素的化合价均是既升高又降低，故氢气均既是氧化产物又是还原产物，c项正确；nh4cl和nabh4都属于盐，既含离子键又含共价键，d项正确。2已知nh4cuso3与足量的3 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(d)a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子解析 反应中硫酸表现的是酸性，a项错误；nh4cuso3中硫元素变成so2气体，化合价没变，b项错误；反应生成的刺激性气体是s

3、o2，c项错误；反应中cu元素的化合价一半由1升至2，一半由1降至0，因此1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子，d项正确。3(2017·全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(c)选项实验现象结论a向2 ml 0.1 mol·l1的fecl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：fefe2b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d

4、向2支盛有2 ml相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ksp(agi)ksp(agcl)解析 向2 ml 0.1 mol·l1的fecl3溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失，加1滴kscn溶液，颜色不变，说明溶液中不含fe3，发生反应：fe2fe3=3fe2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：fe>fe2，a项正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，碳元素化合价降低，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，b

5、项正确；加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为nh4hco3受热分解生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明nh4hco3显碱性，c项错误；银离子的浓度相同，nacl和nai溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉淀生成，说明ksp(agi)<ksp(agcl)，d项正确。4新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox：3<x<4，mmn、co、zn或ni，在该盐中均显2价)由铁酸盐(mfe2o4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物(so2、no2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转

6、化过程的叙述不正确的是(c)amfe2o4在与h2的反应中表现了氧化性bmfe2o4与mfe2ox的相互转化反应均属于氧化还原反应cmfe2ox与so2反应中mfe2ox被还原d若4 mol mfe2ox与1 mol so2恰好完全反应，则mfe2ox中x的值为3.5解析 mfe2o4在与h2的反应中，fe元素的化合价降低，表现了氧化性，a项正确；mfe2o4与mfe2ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，b项正确；mfe2ox与so2反应中，fe元素的化合价升高，mfe2ox被氧化，c项错误；若4 mol mfe2ox与1 mol so2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol×2×(3)1 mol×(40)，解得x3.5，d项正确。 我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，