高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学章末综合检测一鲁科版

1、第1章 认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是()a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2nao2=na2o2b向淀粉­ki溶液中通入cl2，溶液由无色变成蓝色：2icl2=i22clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hcoca22oh=caco3co2h2o解析：选b。a项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4nao2

2、=2na2o，a项错误；c项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2na2o22co2=2na2co3o2，2na2o22h2o=4naoho2，c项错误；d项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为ca2ohhco=caco3h2o，d项错误。2(2018·湖北四校联考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()a标准状况下，224 l h2o2含有的共价键数为03nab1 mol nh所含质子数为11nac2 mol so2与1 mol o2反应生成的so3分子数为2nad

3、no2与足量h2o反应产生112 l no，反应中转移电子数为01na解析：选b。选项a中标准状况下h2o2为液体， a项错误。选项b中1 mol nh中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11na，b项正确。选项c中涉及的反应为可逆反应，生成的so3分子数应小于2na，c项错误。选项d中112 l no未指明是在标准状况下，d项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()a甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数b甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积c甲：固体的体积；乙：固体的密度d甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选c。

4、a项，n；b项，n；c项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；d项，ncv。4(2018·龙岩模拟)在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是()ana、fe2、cl、sobk、al(oh)4、cl、socca2、mg2、no、hcodna、cl、co、so解析：选b。na2o2具有强氧化性，能将fe2氧化成fe3，能将so氧化成so，a、d两项不能大量共存；na2o2与水反应生成naoh，c项中的mg2、hco与oh不能大量共存，hco与oh反应生成co，则ca2不能大量共存。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反

5、应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab224 l1 molc212 g1 mold106 g2na解析：选a。2na2o22co2=2na2co3o2m 转移电子2 mol 2 mol 56 g2 mol1 mol 1 mol 28 g1 mol故a项正确；常温常压下224 l co2不是1 mol，故b项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为m g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/l，则溶入水中的该气体体积是()a lb lc l d l解析：选c。设溶入水中气体的体积为v

6、l，则该气体的物质的量n mol，溶液的体积v(aq)×103 l，又由c mol/l，整理得：v。7某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(mg2)2 mol·l1，c(so)65 mol·l1，若将200 ml此混合液中的mg2和al3分离，至少应加入16 mol·l1的氢氧化钠溶液()a05 l b1625 lc18 l d2 l解析：选d。由电荷守恒知2c(mg2)3c(al3)2c(so)，解得c(al3)3 mol·l1，则n(al3)06 mol，n(mg2)04 mol；由mg22oh，al34oh，可知n(oh)08 mol24 m

7、ol32 mol，v(naoh)2 l。8(2018·海南一模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a将含有2na个na的na2so3溶液完全蒸干，得到1 mol na2so3固体b室温下，1 l ph3的nh4 cl溶液中，由水电离的h数为0001nac常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的so2分子数为15nad1 mol fecl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为na解析：选b。na2so3能被空气中的o2氧化，得到na2so4，a错误；nh4cl溶液中的h均由水电离产生，因此由水电离的h数为0001na，b正确；常温下，铝遇到浓

8、硫酸会发生钝化，c错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于na，d错误。9a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由c元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，01 mol/l丁溶液的ph为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()a元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为r(d)r(c)r(b)b10 l 01 mol/l戊溶液中阴离子的总物质的量小于 01 molc1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了602×1023个电子d元素的非金属性bca解析：选c。由“常温下，01 mol/

9、l丁溶液的ph为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为na2o2，乙为h2o，辛为o2，丁为naoh，与na2o2反应生成o2的还可以是co2，则丙为co2，戊为na2co3，综上分析a、b、c、d分别是h、c、o、na。原子半径大小为r(na)r(c)r(o)，a项错误。na2co3溶液中co水解，水解后阴离子数目增多，b项错误。na2o2与h2o反应，na2o2既作氧化剂又作还原剂，1 mol na2o2完全反应转移1 mol 电子，c项正确。由元素周期律知，元素的非金属性och，d项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(8分)氯水中含有多种成分，

10、因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中cl2能氧化fecl2，h与na2co3、石蕊作用，cl能与ag生成agcl，氯水成分中的hclo具有漂白性，能使石蕊溶液退色。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2hco=h2oco2(3)cl22fecl2=2fecl311(18分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质a、b、c、d，存在如图转化关系(部分生成

11、物和反应条件已略去)。(1)若a为金属钠，则e为_，a与水反应的离子方程式为_。(2)若a为过氧化钠，则e为_，a与co2反应的化学方程式为_，a与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。(4)a不论是na还是na2o2，依据转化关系判断物质c是_，物质d是_。(5)向b溶液中通入co2，co2的量不同时，所得的产物_(填“相同”或“不相同”)，试分别写出通入少量co2和足量co2时反应的离子方程式：_，_。答案：(1)h22na2h2o=2na2ohh2(2)o22na2o22co2=2na2co3o22

12、na2o22h2o=4na4oho2(3)不是12(4)na2co3nahco3(5)不相同2ohco2=coh2oohco2=hco12(17分)无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)装置a中发生反应的离子方程式为_，反应中盐酸表现的性质是_。(2)装置b、c中盛放的试剂是b：_，c：_；其作用分别是b：_，c：_。(3)装置g的作用是_，g中发生反应的离子方程式是_。(4)f中盛放的试剂是_，其作用是_。(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物_(填“相同”或“不相同”)。试分别写出反应的化学方程式：_。(6)装置e中收集到的物质是_，无水alcl

13、3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是_。(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置f和g的作用，这件仪器是_，所盛的试剂为_。答案：(1)mno24h2clmn2cl22h2o酸性，还原性(2)饱和食盐水浓h2so4除去cl2中的hcl气体干燥cl2(3)吸收多余的cl2，以防污染环境cl22oh=clcloh2o(4)浓h2so4吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中使alcl3水解(5)不相同fe2hcl=fecl2h2、2fe3cl22fecl3(6)alcl3盐酸(7)干燥管碱石灰(或naoh与cao的混合物)13(12分)(2016·高考上海卷)co2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工

14、产品。co2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)co2通入氨水生成nh4hco3，nh4hco3很容易分解。200 mol nh4hco3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_l(标准状况)。(2)某h2中含有240 mol co2，该混合气体通入200 l naoh溶液中，co2被完全吸收。如果naoh完全反应，该naoh溶液的浓度为_。(3)co2和ko2有下列反应：4ko22co2=2k2co33o24ko24co22h2o=4khco33o2若9 mol co2在密封舱内和ko2反应后生成9 mol o2，则反应前密封舱内h2o的量应该是多少？列式计算。(4)甲烷和水

15、蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：ch4h2oco3h2已知：co2h2ch3ohco23h2ch3ohh2o300 mol ch4完全反应后的产物中，加入100 mol co2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算co2的转化率。解析：(1)由nh4hco3nh3co2h2o可知，分解产物经干燥后得4 mol nh3和co2混合气体，故体积为896 l(标准状况)。(2)当co22naoh=na2co3h2o时，消耗48 mol naoh；当co2naoh=nahco3时，消耗24 mol naoh，故12 mol/lc(naoh)24 mol/l。答案：(1)896(2)24 mol/lc(naoh)12 mol/l(3)8ko26co22h2o=2k2co34