九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度同步测试 新版新人教版

1、课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1饱和溶液与不饱和溶液定义：在_一定温度_下，向_一定量的溶剂_里加入某种溶质，当溶质_不能继续溶解_时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能_继续溶解_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。(2)明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能_继续溶解_的剩余_溶质_存在，且

2、剩余溶质的量_不再减少，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为： 2结晶定义：溶液中的溶质由于_温度_或_溶剂_的变化而从溶液中_析出_的过程。方法：结晶的方法有两种：一是_蒸发溶剂_，二是_冷却热饱和溶液_。02基础题考点1饱和溶液与不饱和溶液1某物质的饱和溶液一定是(d)a浓溶液b稀溶液c含100克水的溶液d不能再溶解该物质的溶液2(2018·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液

3、的是(c)a甲、乙 b甲、丙c乙、丙 d甲、乙、丙3t 时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(c)a两烧杯中的溶液质量相等b继续搅拌最终可使氯化钠溶解c氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液d蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液420 时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。(1)20 时，50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠，得到的是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是_18_g，溶液的质量是_68

4、_g。考点2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化5通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是(a)a加入溶质 b降低温度c升高温度 d恒温蒸发溶剂6用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的nacl溶液中：(1)加入少量nacl后，溶液的质量_不变_；(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量_不变_，溶液的质量_增加_；(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量_减少_，溶液的质量_减少_。考点3结晶7下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(d)a利用阳光照射，使海水升温得到粗盐b利用海风降温析出粗盐c利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐d利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐8对结晶后的

5、溶液，下列说法中正确的是(a)a一定是饱和溶液 b一定是不饱和溶液c一定是浓溶液 d一定是稀溶液9工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：(1)上述流程中、中对氯化钠来说溶液的状态分别是_不饱和_、_饱和_、_饱和_。(填“饱和”或“不饱和”)(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了_蒸发结晶_的方法，得到粗盐。03中档题10下列关于饱和溶液的说法正确的是(d)a饱和溶液就是不再继续溶解的溶液b同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓c热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体d饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液11室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则

6、一定无法区分这两种溶液的实验操作是(a)a加一定量的水 b加入少量该晶体c略降低温度 d恒温蒸发少量水1225 时向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体，则下列图象中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是(c) 13化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液_。(2)已知20 时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中_(填“”“”“”或“”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要

7、使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_加入食盐至不再继续溶解_或_蒸发溶剂至刚好有晶体析出_。14四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题：(1)_ab_中盛的一定是饱和溶液。(2)_c_中盛的可能是饱和溶液。(3)_d_中盛的一定是不饱和溶液。(4)若固体溶质是kno3，对a、b两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_b_。(5)在一定温度下，向a、b中分别加入相同质量的水，b中固体刚好全溶，a中固体是否也全溶？_不是_。04拓展题15在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：甲溶液乙溶液丙

8、溶液则下列叙述中不正确的是(d)a乙溶液不一定是饱和溶液b丙溶液一定是饱和溶液c乙和丙溶液可能都是饱和溶液d将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g请写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银溶液反应：_，铁与硫酸铜溶液反应：_，铝与硫酸铜溶液反应：_，锌与稀硫酸反应：_，铝与硫酸亚铁溶液反应：_，铁与稀盐酸反应：_。第2课时溶解度01知识管理1固体的溶解度定义：在_一定温度_下，某固态物质在_100克溶剂_里达到_饱和状态_时所溶解的_质量_。影响因数：(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温度。四 要 素：(1)条件：一定_温度_下；(2)标准：在100克_溶剂_里；(3)状态：

9、达到_饱和_；(4)单位：_克(g)_。2溶解度曲线定义：在平面直角坐标系里，用横坐标表示_温度_，用纵坐标表示_溶解度_，将某物质在不同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲线，这种反映物质的_溶解度_随_温度_变化的曲线，称为溶解度曲线。意义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：(1)大多数固体物质的溶解度

10、随温度的升高而_增大_(陡升型)，代表物质是_kno3_；(2)少数固体物质的溶解度受温度影响_变化较小_(平缓型)，代表物质是_nacl_；(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_减小_(下降型)，代表物质是_ca(oh)2_。应用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化；(4)确定物质的结晶方法。3气体的溶解度定义：是指该气体的压强为_101_kpa_和_一定温度_时，在_1体积水_里溶解达到_饱和_状态时的气体_体积_。影响因素：(1)_溶质、溶剂_本身的_性质_；(2)_温度_(

11、在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小)；(3)_压强_(在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大)。02基础题考点1固体的溶解度120 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(b)a20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gb20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gc20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036d20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液220 时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 时，nacl的溶解度是(d)a18 b18 g c36 d36 g3将2.5 g硼酸在20

12、时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为(b)a易溶物质 b可溶物质c微溶物质 d难溶物质4根据下表中数据，回答下列问题。温度/20406080100溶解度/gkcl34.040.045.651.156.7kno331.663.9110169246(1)20 时氯化钾的溶解度是_34.0_g_。(2)20 时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)上表两种物质中，_kno3_的溶解度受温度的影响大。考点2溶解度曲线5(2018·广州)根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是(a)a30 时，100 g水中最

13、多溶解kno3固体45.8 gbnano3溶液降温一定有晶体析出ckcl的溶解度比nacl的大dnacl的溶解度受温度影响比kcl大6(2017·长沙)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)p点表示的含义是_在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等_；(2)30 时，甲物质的溶解度_大于_(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_降低温度或加溶质或蒸发溶剂_(写一种)。考点3气体的溶解度7气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系

14、的是(a)a压强 b温度 c汽水瓶 d光照03中档题8喝了汽水以后常常要打嗝，如图所示曲线中，能正确解释这一现象的是(b)9(2018·泰安)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(c)a甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出b60 时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液c通过降温能使a点甲的不饱和溶液变为饱和溶液d分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60 降至20 ，甲析出晶体较多10(2017·威海)小龙同学在工具书中查到naoh在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是(d) 温度溶剂20

15、 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 ga.温度和溶剂种类对naoh的溶解度都有影响bnaoh易溶于水，也易溶于酒精c40 ，40 g naoh溶解在100 g酒精中达到饱和d将等质量40 的饱和naoh水溶液和饱和naoh酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多11(2017·贺州)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1时，溶解度相等的两种物质是_ac_。(2)b的饱和溶液中混有少量的物质a，要除去a得到较纯的b物质，可采用的结晶方法是_蒸发结晶_。(3)如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是_有晶体析出_，乙试管内溶液为_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。12(2018·荆州)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)a、b两种物质在_t1_时溶解度相同。(2)t2 时，b物质的溶解度是_40_g_。(3)t2 时，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最少的是_a_。(4)t2 时，将三种物质各a g分别加入到100 g水