弱电解质的电离练习题(带答案)

1、.弱电解质的电离 一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（H+） B.

2、 C. D. 导电能力加水体积Oabc4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a、b、c三点溶液的pH：c<b<a B. a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b5.下列电离方程式中正确的是（ ）A、NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 B、NaHSO4溶于水： Na HSO4 = Na+ + H+ + C、HF溶于少量水

3、中：HF=H+ + F D、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + 6. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（ ）常温下NaNO2 溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、 B、C、D、7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是（ ）A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4

4、是强电解质 D、HIO是弱酸8.下列说法正确的是（ ）A. 纯水的pH值一定等于7 B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的两倍 D. H+=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9. 下列叙述中，正确的是 （ ）A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 m

5、ol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=710.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中OH浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11. 25时有浓度为1 molL的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是 （ ） A. >>=> B. =>>> C. >>>> D. >>>>12.

6、25时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D. V1V20apH211000V/mL13. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） AA、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B C若a=5，则A是弱酸，B是强酸 D若A、B都是弱酸，则2a5 14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分

7、别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（ ） All为盐酸稀释的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6&#

8、215;1094.2×1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将 xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )A. 若x=y，且 a+b=14 ，则 pH>7 B. 若10x=y，且 a+b=13 ，则 pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14，则pH&g

9、t;718.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=719. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 （ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO420. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元

10、强酸溶液与一元强碱溶液反应123456789101112131415161718192021.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a、b、c来回答）。（1）当其物质的量浓度相同时，H+由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 （3）当H+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。（4）当H+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序 （5）当H+相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是 ，反应所需时间的长短关系是_

11、 _。（6）将H+相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，H+由大到小的顺序为 （7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是_ _ ，产生气体体积由大到小的顺序为 。22.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）23 (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L1和0.

12、1 mol·L1，则甲、乙两瓶氨水中OH之比_小于_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由 (2)常温下，pH10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。_10(用“>、<或”号填写)。_10(用“>、<或”号填写)。pH值范围是_ _。24 25 时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的H1013mol·L1。(1)若向水中加入 5.0 mol·L1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少？25(10分)25 时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。答案123456789101112131415161718192021、（1）b>a>c （2）b>a=c （3）c>a>b （4）c>a=b （5）a=b=c _，a=b>c （6）c