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文档简介

1、|精.|品.合肥市20XX年高三第三次教学质量检测理科综合试题第I卷挑选题(本卷包括20小题,每道题只有一个选项符合题意,每道题6分,共120分)7甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳固、毒性小、易于运输的三聚甲醛,反应如下列图;以下说法正确选项A甲醛水溶液可作为食物防腐剂B该反应类型为缩聚反应C三聚甲醛分子中既含键又含键23|可.|编.D.常温下,9g三聚甲醛中含1.806×10个碳原子|辑.|学.|习.|资.|料.*|*|*|*|欢.|迎.|下.|载.8利用右图所示装置进行以下试验,能得出相应试验结论的是9甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质,它们所含的离子如

2、下表所示:如取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液,发觉溶质的物质的量浓度c甲>c乙>c(丙),就乙物质A可能是Na2S04B可能是NH4NO3C可能是NaOHD肯定不是NH42SO410.向10mL0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中,滴加等浓度BaOH2溶液xmL,以下表达正确选项Ax=10时,溶液中有Bx=20时,溶液中所发生的反应离子方程式为:Cx=30时,溶液中有第1页,共7页D滴加过程中,生成沉淀的最大物质的量为0.003mol11.将KO2放人密闭的真空容器中,肯定条件下,发生反应:达到平稳后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平稳;以下说法正确选

3、项A容器内压强增大BKO2的量保持不变C平稳常数减小D氧气浓度不变12.如下列图,甲池的总反应式为;以下说法正确选项|精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料.*|*|*|*|欢.|迎.|下.|载.A甲池中负极上的电极反应式为B乙池中石墨电极上发生的反应为C甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上就会析出6.4g固体13.已知NaHC2O4溶液显弱酸性,向100mL0.1mol·L-1的NaHC2O4;溶液中分别加入以下物质,有关说法正确选项A加入少量H2C2O4固体,促进水电离,溶液中cH+增大B加入NaOH溶液至恰好完全反应,就溶液

4、中:C加入氨水至中性,就溶液中:D加入0.01molNa2C2O4固体,就溶液中:25.(15分)已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T,它们的原子序数依次增大;X是空气中含量最多的元素;Y、W位于同周期,W单质在常温下是黄绿色气体,Y单质在其中燃烧发出黄色火焰;Z的氧化物常用作制备通讯光纤;T是常见金属,在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质;回答以下问题:1Z位于元素周期表中第周期第族;W基态原子核外电子排布式为;2Y和W的简洁离子比较,半径较大的是(填离子符号);键的极性比较:X-HZ-H(填“大于”或“小于”);Z单质和其氧化物比较,熔点较高的是(填化学式);3向T单质与稀硫酸反应后的

5、溶液中滴加足量的NaOH溶液,能观看到的现象是_;X与Y形成的原子个数比为1:3的简洁化合物可与水反应生成两种碱,写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式;4肯定条件下,在水溶液中1mol(z=1,2,3,4等)的能量kJ相对大小如右图所示;D点对应的微粒是(填离子符号);写出BA+C反应的热化学方程式:(用离子符号表示);第2页,共7页26.(16分)某有机物AC4H6O5,广泛存在于很多水果中,是一种常用的食品添加剂;该化合物具有如下性质:i.25时,电离常数K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6iiImolA与足量钠产生1.5molH2;ii分子中核磁共振氢谱显

6、示有5种不同化学环境的氢原子;与A相关的反应流程如下:|精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料.*|*|*|*|欢.|迎.|下.|载.回答以下问题:1A中官能团的名称为;B的结构简式为,C的系统命名为;2A-B的反应类型为;反应所需的反应条件为;3写出以下反应的化学方程式:MN;EF,4A有多种同分异构体,写出符合以下条件的同分异构体结构简式:;能发生水解,生成两种有机物;水解后产物之间能发生缩聚反应;27.(14分)某讨论性学习小组为了变废为宝,拟采纳铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理,并生产出符合条件的铅铬黄PbCrO4;设计试验如下:已知:a该厂的废水中主要含Cr3+,仍有少

7、量Cu2+和其它可溶性杂质;bCrOH3不溶于水,具有两性,pH=13时,发生反应:回答以下问题:1滤渣的成分是(填化学式);第步加入Na2CO3溶液的作用是.42第步生成CrO2-的离子方程式为;3第步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率,请用化学平稳移动原理加以解释:_;4测定铅铬黄纯度:取mg铅铬黄样品溶解,加足量KI将其仍原为Cr3+,再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定反应:,消耗体积VmL;该滴定试验中所需主4要玻璃仪器有烧杯、,测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为;此铅铬黄样品的的质量分数w=(用含c、m和V的式子表示);28.(13分)利用Na2

8、S2O8产生的强氧化性SO-·(自由基)降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术;文献报道某课题组探究pH,单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2,4-DMAP2,4-甲基苯酚第3页,共7页效率的影响;|精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料.*|*|*|*|欢.|迎.|下.|载.1探究溶液酸碱性的影响:将等量的2,4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,结果如图-1所示;由此可知:溶液酸性增强,(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO-·;2探究铁粉用量的影响:4试验前,先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是,后用蒸馏水洗涤至中性;-3-1相同条件下,取不同量处理后的铁粉分别加入c(2,4-DMAP)=1.0×10cNa2S2O8=4.2×10-3mol·L-1的混合溶液中,试验结果如图-2所示;mol·L、其中降解效率最好的铁粉用量是gL;运算从反应开头到A点时,2,4-DMAP降解的平均反应速率为(忽视反应过程中溶液总质量变化);已知:此外仍可能会发生:;当铁粉加入量过大时,2,4-DMAP的降解率反而下降,缘由可能是(用离子方程式表示);3探究Na2S2O8浓度的影响:填写下表中空格,完成试验方案;第4页,共7页|精.|品.|可.|编.|辑.|学.

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