碱金属钠知识总结非常全面

1、邓诗碧的讲义碱金属知识点总结一、知识网络图：4NaO22Na2O（常温下）2NaO2Na2O2（燃烧。2Na2OO22Na2O2）2Na2H2O2NaOHH2­2Na2H2O2Na2OHH2­电解2NaCl22NaCl（2NaSNa2S，常温时可爆炸）熔化2NaCl 2NaCl2­（无水条件下熔化后电解）Na2O2HCl2NaClH2O Na2O2H2NaH2O2Na2O24HCl (稀)4NaCl2H2OO2­2Na2O24H4Na2H2OO2­2NaOHCO2(少量)Na2CO3H2O 2OHCO2COH2ONa2CO3Ca(OH)2CaC

2、O3¯2NaOH（工业制法之一）COCa2CaCO3¯Na2OH2O2NaOHNa2OH2O2Na2OH2Na2O22H2O4NaOHO2­2Na2O22H2O4Na4OHO2­2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2OCO2Na2CO3Na2CO32HCl2NaClH2OCO2­CO2HH2OCO2­Na2CO3CO2H2O2NaHCO3COCO2H2O2HCO（或在Na2CO3溶液中逐滴滴入少量盐酸 Na2CO3HClNaClNaHCO3）NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCOOHCOH2ONaHCO3HClNaClH2

3、OCO2­HCOHH2OCO2­NaClNH3CO2H2ONH4ClNaHCO3¯（侯式制碱法原理，了解）二、知识概述：1碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子序数311193755结构原子结构结构简图-主要化合价11111相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点核电荷数不同，原子核外电子层数不同，依次增多原子半径随着核电荷数的增大，原子半径依次增大离子半径随着核电荷数的增大，离子半径依次增大金属活动性随着核电荷数的增大，金属活动性依次增强单质还原性随着核电荷数的增大，单质还原性依次增强阳离子氧化性随着

4、核电荷数的增大，阳离子氧化性依次减弱物理性质颜色和状态银白色固体（铯略带金色）密度0534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3（反常）1.523g/cm31.879g/cm3熔点随着核电荷数的增大，单质的熔点依次递减沸点随着核电荷数的增大，单质的沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2=2Li2O点燃4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2点燃K+O2=KO2复杂氧化物复杂氧化物跟卤素反应2MX22MX（M、X2表示碱金属、Cl2等）跟硫反应2MSM2S与水反应2M2H2O2MOHH2 反应剧烈程度：LiNaKRbCs与酸反应2M2H2MH2 （若碱金属有剩余，再与水反应）

5、与盐溶液反应如与CuSO4溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2­ CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4制法熔融熔融电解2MCl2MCl2（K：NaKClKNaCl）2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH）颜色和状态白色固体淡黄色粉末状固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物氧元素化合价212稳定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOHO2不反应，溶于水放热与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O24HCl（

6、稀）4NaClO22H2ONaOHHClNaClH2O与酸酐反应Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O22NaOHCO2(少量)Na2CO3H2O；NaOHCO2(足量)NaHCO3与盐溶液反应（如与CuSO4溶液的反应）先与水反应，再考虑NaOH与盐的反应。Na2OH2O 2NaOH，2NaOH CuSO4Cu(OH)2Na2SO4先与水反应，再考虑NaOH与盐的反应。2Na2O22H2O4NaOHO2，2NaOH CuSO4Cu(OH)2Na2SO42NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、造纸、肥皂3.碳酸钠和碳酸

7、氢钠的性质和制法：名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末细小白色晶体水中溶解性易溶易溶（溶解度比Na2CO3小）热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与酸反应2HCO32-CO2H2OHCO3-HCO2H2O与某些碱反应（石灰水）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2(足量)CaCO3NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2(少量)CaCO3Na2CO32H2O与某些盐反应(CaCl2溶液)CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl与CaCl2溶液不反应与CO2反应通入足量的CO2或逐滴加

8、入适量的稀酸Na2CO3CO2H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3固体加热或溶液中逐滴加入适量的稀碱鉴别若为固体，加热分解产生气体的是NaHCO3；若为水溶液，加CaCl2或BaCl2产生沉淀的是Na2CO3。不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2检验。用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、考点提示：1通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。【例1】金属钠长期露置于空气中，最后变为（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3解析：金属钠露置在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa

9、2CO3银白色变暗溶液固体白色粉末；答案：D2通过钠与水反应的现象（浮、熔、游、响、红）及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质。 【例2】下列事实及其解释不正确的是()。A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：NaHCO3溶液微热

10、，红色加深，是因为HCO3-的水解程度增大，溶液碱性增强。3通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用。【例3】在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_（2）_是还原剂，_是氧化剂（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_解析：（1）在 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O

11、2；Na2O2；（3）由双线桥图可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L。4Na、Na2O2与水反应后溶液质量分数的简单计算。（应用化学方程式计算和质量分数的定义式进行计算）【例4】将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A. B. C. D. 解析: 2Na+2H2O=2NaOH+H2,根据反应可知2.3gNa投入到100g水中产生0.1gH2，所以溶质的质量分数计算式为。答案选B。注意：钠与水反应后溶质质量分数的计算要考虑产生氢气的质量不算在溶

12、液的质量之中。5碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的实验现象：碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈。【例5】下列叙述不正确的是（）A碳酸钠比碳酸氢钠稳定B碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快解析：A、碳酸氢钠加热发生分解得到Na2CO3,CO2,H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠比碳酸氢钠稳定故A正确；B、常温下相同溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B正确；C、碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据n= m/M 知，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠的物质的量，且

13、每个碳酸钠或碳酸氢钠化学式都含有一个碳原子，根据原子守恒知，碳酸氢钠和足量盐酸反应放出的二氧化碳多，故C正确；D、碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故D错误6关于硫酸氢钠：NaHSO4也是酸式盐，但不能像NaHCO3那样类推，它属于强酸酸式盐，有其性质的特殊性，在水溶液中能完全电离，使水溶液显强酸性，有时可代替硫酸使用，在书写离子方程式时尤其要注意。如NaHSO4 NaHCO3 Na2SO4 H2O CO2­（两盐反应逸出气体），离子反应为HHCO3-CO2­H2O，NaHSO4相当于一元强酸如盐

14、酸的作用。【例6】硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中，与下列物质Zn，NaOH溶液，BaCl2溶液，CO2，能发生反应的组合是（）ABCD解析：根据金属活动顺序可知锌与酸反应置换出氢；碱与酸中和反应，因此NaOH溶液与硫酸氢钠溶液可以发生反应；鉴别硫酸根离子的方法，含有Ba2+ 的溶液；能发生反应的组合是Zn，NaOH溶液，BaCl2溶液；故选C7注意某些正盐与酸式盐之间能相互转化，可利用酸式盐与正盐的转化关系除气体的杂质。【例7-1】为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是（）仪器：洗气瓶干燥管；药品固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A B C D解析：用NaHCO3：N

15、aHCO3 SO2 NaHSO3 CO2­（可除SO2）若用Na2CO3：Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2­（可除SO2） 但：Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3（损失CO2）， 若用CaO，则与两种气体都反应；故选A。【例7-2】除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A石灰水B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液解析：A石灰水的成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应，将原物质除掉，故A错误； BHC1与浓硫酸不反应，不能除掉杂质，故B错误；CNaHSO3 HClNaCl H2O SO2­（除HCl），C正确；D若用Na2S

16、O3：Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3（损失SO2）小结：除去酸性较弱气体里的酸性较强气体，应选用酸性较弱气体对应的酸式盐的浓溶液，而不能用其正盐溶液。8Na2O2有漂白性，活性炭也有漂白性，二者却有本质有区别。前者因Na2O2具有强氧化性，破坏了有机色素的结构使其褪色；后者是因吸附作用而使其褪色。【例8】下列说法正确的是（）ASO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色BSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C能使品红溶液褪色的不一定是SO2DSO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好解析：A二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均

17、发生氧化还原反应，则体现其还原性，只有使品红褪色体现其漂白性，故A错误；B二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附性，漂白粉、Na2O2都具有强氧化性，使红墨水褪色，漂白原理不同，故B错误；CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，则能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故C正确；D两种气体同时通入生成硫酸和盐酸，均不具有漂白性，漂白效果减弱，故D错误；故选C9锂保存在石蜡油中，其它的均保存在煤油中；钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，高压钠灯发出的黄光具有很强的透雾能力。【例9】下列关于钠、钾的叙述不正确的是A二者遇水都能剧烈反应 B二者在自然界中都以化合态

18、存在C钠钾合金常温下是液体 D钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质解析：试题分析：A二者都是活泼金属，遇水都能剧烈反应 ，正确； B 二者太活泼，在自然界中都以化合态存在，正确；C钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂，正确； D钾比钠活泼，不能从氯化钠溶液中置换出钠单质，错误。10焰色反应：(1)很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色（焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关），化学上叫做焰色反应，是物理变化过程而非化学反应。(2)操作： 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致 蘸：蘸取试样 烧：在火焰上灼烧 观：观察火焰颜色(若检验

19、钾要透过钴玻璃观察) (3) 焰色反应不是碱金属独有的性质，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物出能呈现焰色反应，常见的焰色反应：元素LiNaKCaCuBaSr焰色紫红黄紫(透过蓝色钴玻璃片)砖红绿黄绿洋红(4)焰色反应的应用：鉴定金属或金属阳离子的存在；制焰火。【随堂练习】1. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（ ）A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越

20、小2.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是( )A.大于20% B.等于20%C.小于20% D.无法估算解析：设溶液的体积为VmL，则35%的NaOH溶液的密度是1.38gcm-3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg×35%，5%的NaOH溶液的密度为1.05gcm-3的溶液的质量为1.05Vg，溶质的质量为1.05Vg×5%，混合后溶质的质量为1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg

21、，溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是0.525Vg/2.43Vg×100%=21.6%20%，故选A3.已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子4.金属钠在干燥的空气中形成氧化物，取其7.0g溶于水，恰好被100g质量分数为9.8%的硫酸完全中和，该氧化物的成分为( )A.氧化钠 B.过氧化钠C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定5.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，

22、加入的物质最宜选用( )A.二氧化碳 B.盐酸C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙6.将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是( )A.溶液的质量分数为7.8% B.溶液中溶质的质量大于7.8gC.溶液中水的质量小于92.2g D.溶液中溶质的质量小于7.8g7.在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅抖后静置，最终所得晶体的质量( )A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g8.下列说法不正确的是( )A.Na2CO3比NaHCO3稳定得多B.Na2CO3比NaHCO3难溶于水C.用质量相同的

23、苏打和小苏打可得到相同质量的CO2D.石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应9.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是( )A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO10.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )A.溶液中只有气体产生B

24、.溶液中只有沉淀产生C.溶液中有反应：Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2O发生D.溶液中有反应：Ca2+2OH-+2HCO-3CaCO3+CO32-+2H2O发生11.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( )A.钠玻璃 B.钾玻璃C.铜管 D.石莫玻璃12.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素13.下列各组比较不正确的是( )A.熔点：Li>Na>K B.碱性：LiOH>NaOH>KOHC.还原性：K>Na>Li D.氧

25、化性：Cs+>Rb+>K+14.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是( )A.它们原子的最外层均有一个电子 B.它们的熔点依次减小C.它们的原子半径依次增大 D.它们越来越柔软15.下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的是( )A.Ca2+、Cu2+、Mg2+ B.K+、Na+、CO32-C.K+、Ba2+、OH- D.Na+、Cu2+、Ba2+二、填空题16.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式.WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2y+CaCO3W是_；

26、X是_；Y是_；Z是_.17.将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为_.18.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是_，密度比水大的是_，熔、沸点最高的是_，单质的金属活动性最强的是_，与水反应最剧烈的是_.19.用M表示任意一种碱金属元素，则碱金属与H2O反应的化学方程式可表示为_；若要从足量水中置换出等质量的氢气，需要Li、Na、K的质量比是_.20.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同

27、时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试推断：A：_；B：_；C：_；D：_；E：_(写化学式).并写出有关反应的化学方程式：_. 21.碱金属与O2反应的生成物较复杂，有普通氧化物如(Na2O)，有过氧化物，还有超氧化物和臭氧化物等.因此，要制备碱金属的普通氧化物，一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示：(1)Na与Na2O2反应：_.(2)K还原KNO3产生一种不活泼单质气体的反应：_.三、实验题22为了测定某碱金属的相对原子质量，现采用如图所示装置（广口瓶盛满水，干燥管内装有无水氯化钙）：具体操作为：先称量整个装置

28、包括仪器、药品共重m1g，将ng该碱金属投入广口瓶内的水中，迅速塞住带有干燥管的橡皮塞，反应完毕后称量整个装置共重m2g。（1）写出碱金属（用R表示）与水反应的离子方程式 。（2）该碱金属的相对原子质量的表达式为 （3）装置中干燥管的作用是 ；若没有此干燥管，则测得的碱金属相对原子质量与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。三、计算题23一定质量的金属钠放在干燥的空气中，一段时间后，变为0.6g某物质，0.6g该物质放入水中后得一溶液，此溶液可被含0.73gHCl的盐酸恰好中和.试计算0.6g某物质中各组分的质量.2430mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分

29、反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL.试分析原混合气体的组成. 【课后作业】1() 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸2()下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应

30、时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3()下列说法正确的是A用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应B NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应D NaHCO3的热稳定性大于Na2CO34()在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO35()过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是ANa2

31、O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠6()下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO37()下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而

32、NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO23水解程度大于HCO3对，对，有8() 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.24 molL19()有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分

33、解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1>V2>V3 BV1>V3>V2 CV2>V3>V1 DV1V2V310()将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 条件下用电火花引发反应后，恰好完全反应后，容器中的压强为零，由此得出混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A111 B226 C126 D无法确定11. ()下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H

34、2O NH4+OH-B将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H212. ()用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是 中实验 中现象A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色13. ()下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用

35、作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一14. ()下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂15. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.432 B.121 C.112 D.11116某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置

36、序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_ (填化学式)。17纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验顺序为_(填序号，可重复使用)。蒸发结晶放入干燥器中转移到过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取13.92 g晶体A，进行热重分析，直到

37、质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1时得到物质XT2时得到物质Y600 时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式是_。18已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请

38、填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。(2)装置中干燥管B的作用是_。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)步骤的目的是_。(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_(用含a、b、d的代数式表示)。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。19.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产

39、生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 (2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论: 。 以下同学们在实验中观察到的现象中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。 a.溶液温度下降 b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体, (填“”或“”)的反应程度更为剧烈。

40、反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。 a.装置的气球体积较大 b.装置的气球体积较大c.生成气体的体积根据HCl计算 d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应：(写离子方程式)  操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液无白色沉

41、淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。 【随堂练习答案】一、1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.BC 7.D 8.BC 9.C 10.CD 11.D 12.BD 13.BD 14.C 15.B二、16.(1)2Na+H22NaH (2)NaH中化合态氢具有强还原性，NaH中H为H-，是带一个负电荷的阴离子，是最低价，只能失电子体现出强还原性 (3)11 (4)NaH供氢量是同质量锌的2.7倍 (5)TiCl2+2NaHTi+2NaCl+

42、2HCl 17W是NaHCO3 X是Na2CO3 Y是NaOH Z是Na2O2 6.88% 18铯；铷和铯；锂；铯；铯. 192M+2H2O2MOH+H2；72339 20A：K B：K2O2 C：KOH D：K2CO3 E：KHCO3 2K+2H2O2KOH+H2 2K2O2+2H2O4KOH+O2 2KOH+CO2K2CO3+H2O KOH+CO2KHCO3 KHCO3K2CO3+CO2+H2O21 2Na+Na2O22Na2O 10K+2KNO36K2O+N2三、22. 2R+2H2O=2R+ + 2OH-+H2 n/(m1+n-m2)防止水蒸气随氢气被带出 偏小 四、23Na0.057

43、5g Na2O0.5425g24原混合气体组成有两种情况：10mL是CO时：原混合气体是：CO2 10mL、CO 20mL 10mL是O2时：原混合气体是：CO210 mL、CO10 mL、O210 mL【课后作业答案】1.-15. CDCBA BDBDC CADBB16【解析】(1)图中Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3；图中利用NaHCO3与盐酸反应产生气泡的速率快而达到实验目的。(2)图、图中Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成CO2气体，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3。其中图进行对比实验的效果更明显。(

44、3)为了说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，最好将NaHCO3装入小试管B中。这样可以保证Na2CO3的受热温度高于NaHCO3，更易说明问题。【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO317【解析】(1)温度升高，说明Na2CO3与水的反应是放热反应。(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na2CO3。设样品A的化学式为Na2CO3·nH2O则Na2CO3·nH2ONa2CO3nH2O10618n 1061392 6.36(10618n)10613.926.36解得n