高中化学 课时作业26 硫酸 新人教版必修1VIP

1、课时作业26硫酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是()a久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)b在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)c蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)d浓硫酸与氯化钠固体反应制hcl(难挥发性)解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以a中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把h、o按h2o的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。答案：bd2下列过程中，最终的白色沉淀不一定是

2、baso4的是()afe(no3)2溶液 白色沉淀bba(no3)2溶液 白色沉淀c无色溶液 白色沉淀d无色溶液无沉淀白色沉淀答案：c3下列叙述或操作中正确的是()a稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌b浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性c浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗d浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为12解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是6价s，而稀硫酸中是h；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为11。答案：c4将足量的铜片与100 ml

3、18 mol·l1浓h2so4加热充分反应，收集到标准状况下的so2气体v l。下列对此反应的有关说法中错误的是()a该反应体现了浓h2so4的酸性和强氧化性b反应结束后两种反应物均有剩余c被还原的硫酸为 mold参加反应的cu为0.9 mol解析：由于反应过程中浓h2so4逐渐变稀，因此反应结束后铜和h2so4均有剩余；则参加反应的n(cu)<0.1 l×18 mol·l1×0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的so2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(h2so4)n(so2) mol。综上所述，d错误。故正确答案为d。答案：d5关于浓h2so

4、4与cu反应的叙述正确的是()a在反应中，浓h2so4只表现出氧化性b此反应属于复分解反应c在反应中，浓h2so4既表现出氧化性又表现出酸性d每1 mol铜参加反应就有2 mol浓h2so4被还原，同时生成2 mol so2解析：该反应的化学方程式为：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓h2so4既表现出氧化性又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol h2so4参加反应只有1 mol h2so4被还原。答案：c6在一定体积的18 mol/l的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓h2so4的实际体积为(

5、)a等于50 mlb大于50 mlc等于100 ml d大于100 ml解析：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，实际参加反应的硫酸为2×0.9 mol1.8 mol，即100 ml溶液，但cu与稀h2so4不反应，故浓h2so4的实际体积大于100 ml。答案：d7(双选)有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的沉

6、淀一定是baso4d此实验不能确定na2so3是否部分被氧化解析：第一步加入ba(no3)2溶液，不论是so还是so都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有so，生成的baso3沉淀也会被hno3氧化为baso4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是baso4，因此该实验并不能确定na2so3是否部分被氧化。答案：cd8用20 ml 18.4 mol·l1的浓h2so4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 ml，得到溶液中so的浓度为3.18 mol·l1，则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为()a0.50 mol·l1 b0.7

7、5 mol·l1c1.00 mol·l1 d3.18 mol·l1解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为cuso4与稀h2so4的混合溶液。反应前n(h2so4)18.4 mol·l1×0.020 l0.368 mol，反应后n(so)3.18 mol·l1×0.100 l0.318 mol；因此减少的so的物质的量n(so)n(so2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应cu2h2so4(浓),cuso4so22h2o可知，n(cuso4)n(so2)0.050 mo

8、l，则c(cuso4)0.50 mol·l1。答案：a9将浓h2so4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是()a浓h2so4具有脱水性b浓h2so4是高沸点酸chcl气体溶解度很小d浓h2so4溶于水放出大量热量，降低了hcl的溶解度解析：浓h2so4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取hcl气体的一种简单方法。答案：d10浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()炽热的木炭h2s气体cufeonh3蔗糖cuso4·5h2o铁、铝a bc d解析：浓硫酸与炽热的木炭、h2s反应及fe、al遇浓硫酸发生钝化

9、，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与nh3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与cuso4·5h2o反应，表现的是浓硫酸的吸水性。答案：a11一定量的cu粉与浓h2so4共热产生so2气体的体积为2.24 l(标准状况下)，则下列情况不可能的是()a加入cu的质量为6.4 gb加入浓h2so4中含溶质为0.2 molc加入cu的质量大于6.4 gd加入浓h2so4中含溶质多于0.2 mol解析：随反应进行，浓h2so4会变为稀h2so4，稀h2so4在加热条件下难与cu反应产生so2。答案：b12把一定量的锌与100 ml 18.5 mol·l1的浓

10、硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体y 33.6 l(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液的c(h)0.1 mol·l1，则下列叙述不正确的是()a气体y是so2和h2的混合物b气体y是so2和h2的体积比为41c反应中共消耗锌97.5 gd反应中共转移电子3 mol解析：zn和浓h2so4反应开始生成so2，随着反应的进行，浓h2so4的浓度降低变成稀h2so4，此时生成h2。s元素守恒可表示为根据得失电子守恒得：znzn2，soso2，2hh2。此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的zn为1.5 mol。m(zn)65 g·mo

11、l1×1.5 mol97.5 g，n(so2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。答案：b二、非选择题(共52分)13(13分)已知ac必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)a是_，你推断的理由是_ _。(2)b在酸性条件下与h2o2反应的离子方程式：_。(3)a与过量浓h2so4反应的化学方程式：_。解析：a与浓硫酸在常温下发生钝化，有可能是fe或al，又因a与稀、浓硫酸反应时被氧化的价态不同，所以a是变价金属fe，则b为feso4；c为fe2(so4)3；d为fe(oh)3。答案：(1)

12、铁a在浓硫酸中会钝化，且a与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，存在变价(2)2h2fe2h2o2=2h2o2fe3(3)6h2so4(浓)2fe,fe2(so4)33so26h2o14(13分)由cl、br、co、so、so、na中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入ccl4振荡、静置，ccl4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得的水溶液中加入ba(no3)2和hno3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加agno3和hno3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是_，肯定

13、没有的离子是_。(2)判断是否有na的理由是_。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_。(4)若步骤改用bacl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论_(填“有影响”或“无影响”)。解析：加氯水无气体产生，则不存在co，若有so则已被氧化为so，ccl4层呈橙色证明有br；加ba(no3)2和hno3生成的沉淀为baso4，可知原溶液中至少存在so或so中的一种离子；加agno3和hno3生成agcl沉淀，但cl可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含cl。na是唯一的阳离子，一定存在。答案：(1)so和so中的一种或两种、br、naco(2)化合物呈电中性，而na是唯一的阳离子(3)从分

14、液漏斗上口倒出(4)无影响15(13分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，气体发生装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_。(4)a中加入的试剂可能是_，作用是_；b中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中：_，

15、d中：_。如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：本题对zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无so2生成，又要验证有无h2生成。验证so2可用品红溶液，验证h2可利用它的还原性，使其通过灼热的cuo，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入c中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入d中，以免对h2的检验产生干扰。答案：(1)zn2h2so4(浓)znso4so22h2o(2)当zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，zn与稀硫酸反应可产生h2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验so2浓

16、硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入d中(5)黑色(cuo)粉末变成红色(cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰h2的检验16(13分)(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。(2)试用下表所列各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_(填装置的编号)(3)实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。解析

17、：木炭粉与浓硫酸加热反应，生成co2和so2。co2和so2在化学性质上有相似点：都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的ca(oh)2反应，使澄清石灰水变浑浊，彼此干扰鉴别。co2和so2在化学性质上也有明显的不同点：so2有漂白性，co2则没有；so2有较强的还原性；co2则没有。在so2、co2的混合气体中，首先用品红溶液检验so2的存在，然后将so2氧化除去，再用澄清石灰水检验co2的存在，这是一种确认so2和co2共存的好方案。“反应的各种产物”还包括h2o。由于对co2、so2的确认都是在水溶液中进行的，所以应在确认co2和so2之前确认h2o的存在。与h2o发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是cuso4。白色的cuso4与h2o反应生成蓝色的cuso4·5h2o，而且cus