第五章复习 化学

1、 第五章 初识酸和碱 第一节 生活中的酸和碱第1课时一、知识点与教学要求：1.了解生活中常用的酸、碱及其用途。2.理解酸和碱的组成、分类和命名。 （说明：盐的组成可以在本课时学习，也可以根据学生的情况，在第二课时学习。）3.知道碱的溶解性。二、重要的学科思维方法： 结构决定性质，性质决定用途。 （说明：酸、碱的组成和命名为以后酸、碱化学性质教学做好铺垫工作。）三、经典导学：1.知识结构 （说明：“酸和碱的应用”除了中和反应的许多应用外，重点还有“盐酸除铁锈”等。）2.疑难讨论例 1 下列氧化物放入水中 , 再滴加酚酞试液 , 溶液变红色的是 ( )A.CuO B.C02 C.K2O D.Fe2

2、03分析 : 滴加酚酞试液变红色说明水溶液呈碱性。CuO 与 Fe203不溶于水。C02能溶于水 , 但与水反应生成碳酸 , 滴加酚酞试液也不会变色。K2O 与水反应生成 KOH, 滴加酚酞试液后溶液变红色。正确答案为 C 。说明 : 氧化物有两种 : 不成盐氧化物 (NO、 CO 等 ) 和成盐氧化物。成盐氧化物可分为酸性氧化物 ( 如 C02 、Si02 、 P205 等 ), 碱性氧化物 ( 如CuO 、 Na20 等 ) 及两性氧化物 ( 如 A1203 等 ) 。其中酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物 , 它们一般是非金属氧化物 , 但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 如果酸性

3、 氧化物不能溶于水或不能与水反应生成相应的酸 , 那它就不能使指示剂变色 ,Si02 就是这样的酸性氧物。碱性氧化物也有类似的情况 , 它们一般是金属氧化物 , 但金属氧化物也不一定是碱性氧化物。大多数的碱性氧化物是不溶于水的 , 只有少数的如 K、Na、Ba、Ca 的氧化物可与水反应形成碱溶液而使指示剂变色 o 两性氧 化物是指既可与酸溶液反应 , 又可与碱溶液反应生成盐和水作氧化物。例 2 在氢硫酸、盐酸、硫酸、磷酸、硝酸中 , 属于二元无氧酸的是 (写化学式 )： 属于三元含氧酸的是 ( 写化学式 )：正确答案为：H2S;H3PO4 分析：一般而言 , 在初中阶段 , 一元酸、二元酸、三

4、元酸的分类依据是酸分子中所含氢原子的个数 , 如果含有一个氢原子 , 则是一元酸 , 依次类推。而含氧酸和无氧酸的分类依据是酸分子中是否含有氧原子，有则是含氧酸 , 没有则是无氧酸。酸的命名是根据含氧酸和无氧酸来命名的。如果是含氧酸, 根据分子中除氢、氧元素外的那种元素， 命名为 “某酸 ”； 而无氧酸则命名为 “氢某酸”。 也就是说 , 某酸的名称符合" 氢某酸” , 则其是无氧酸 , 而如果其名称符合“某酸”则表明它是含氧酸。从名称来看 , 本题中氢硫酸和盐酸是无氧酸 , 硫酸、磷酸、硝酸是含氧酸 。 我们可以根据化合价书写各个酸的化学式。氢硫酸无氧酸 -氢 +1 价、硫- 2

5、价 ， 化学式 H2S； 硫酸含氧酸一一氢 +1 价 、 硫酸根 -2 价 , 化学式H2S04; 其余酸的化学式同理可得出 , 其中磷酸根（PO4 ）呈-3价。（3） 碱的分类 ： 根据碱在水中的溶解性 , 分为可溶性碱和难溶性碱。（4） 碱的命名 ： 一般根据碱的组成氢氧根和金属元素的名称 ,命名为“氢氧化某 ”。例如 ：Fe(OH )3命名为氢氧化铁 ； 但是 ,Fe(OH )2中的铁元素为 +2 价 , 应命名为氢氧化亚铁。例3写出下列碱的化学式或名称。名称氢氧化铝氢氧化镁氢氧化钡消石灰化学式Fe(OH)2NH3·H2O上述碱中属于难溶性碱的是。分析： 常见金属元素符号及其化

6、合价必须 牢记, 才有可能正确写出它们与氢氧根 (OH) 形成的碱的化学式 ； 铁有+3、+2 价 , 其中 Fe 的+2价氢氧化物应命名为氢氧化亚铁；一水合氨是一种不含金属元素的特殊的碱, 其名称和化学式应另记 ; 钠、钾、钡、钙的氢氧化物和一水合氨是常见的五种可溶性碱 ， 可缩略记忆为 “ 溶碱钠、钾、钡、钙、氨 ”, 其余常见的碱一般都难溶于水。 例 4 下列物质中 , 既不属于酸性氧化物 , 又不属于碱性氧化物的是 ( )A.Si02 B.P205 C.Na20 D.CO正确答案为：D分析：除了要熟悉常见的酸性氧化物和碱性氧化物外 , 还要记住 CO 和 H20 是非金属氧化物中不属于

7、酸性氧化物的特例 , 其中 CO 可以联想它在还原 Cu0 的实验中，尾气不能被石灰水吸收、最后可被点燃的现象来加强记忆。四、助习训练（一）填表题1.填表 ( 酸的类别指含氧酸、无氧酸)。物质名称氢硫酸盐酸化学式H2S04HN03HF酸的类别2.填表 类别指单质、氧化物、碱可溶、难溶、微溶 。物质名称消石灰苛性钠化学式Cu（OH）2颜色红褐色固体类别酸性氧化物任举一例（二）选择题每小题只有 1 个正确选项3.下列关于酸的组成 ,最恰当的说法是 （ ）（A） 能使石恋试液变红的物质（B） 能跟碱反应生成盐和水的物质（C） 能跟活泼金属反应放出氢气的物质（D） 只有氢原子跟酸根组成的化合物4.下列

8、物质中不属于酸的是 ( )(A)NaHCO3 (B)HF (C) H2Si03 (D) HI5.下列酸中属于无机酸的是 ( )(A) CH3CH (OH)COOH 乳酸 (B) HzS04 硫酸(C)CH3COOH 乙酸 (D)HOC3H4(COOH)3拧橡酸6.下列酸中既属于二元酸 , 又属于无氧酸的是 （ ） （A）H3PO4 (B)HCl (C)H2S (D)H2CO37.下列物质中属于碱的是 （ ）( A ) Ca(OH)2 (B) Cu2(OH)2CO3( C ) C2H5OH (D) Na2CO3 8.下列物质中不属于碱的是 ( )(A) NH3 · H20( B ) C

9、H3OH (C) Cu(OH)2 ( D ) Al( OH )39.下列物质中 , 能跟水发生反应生成碱类物质的是 ( )( A )二氧化碳 (B )氢氧化钙 ( C )氧化钙 (D)碳酸钙10. 下列各类物质中 , 一般都应含有原子团的是 （ ） （ A）酸 (B )碱 （ C ）盐 （D）氧化物 11.下列物质中呈蓝色的是 （ ）（ A ）NaOH ( B) Ca(OH)2 (C)Cu(OH)2 (D)Fe(OH)3（三）填空题 12.碳酸的化学式是，它是由和组成。 13.胃液中存在的酸是。 14.熟石灰的化学式是，它是由和组成，因此属于类。 15.常见的可溶性碱有四种（用“化学式”表示）

10、：、和微溶的 。碱的水溶液能使石蕊试液由色变色，使酚酞试液由色变 色。五、巩固提高相对原子质量 ：H-1 O-16 Na-23（一）选择题每小题只有 1 个正确选项1. 下列酸中 , 既属于二元酸 , 又属于含氧酸的是 ( )(A)盐酸 （B) 硝酸 （C）醋酸 (D) 硫酸 2. 下列溶液中，有刺激性气味的是 （ ）（A）食盐溶液 （B）氢氧化钠溶液 （C）澄清石灰水 （D）氨水 （ ） 3.某含氧酸的化学式是HnRO2n,其摩尔质量为Mg/mol,则R元素的相对原子质量为（ ） （A）M-3n (B)M-33n (C)M-32n (D)M-33n-324. 将下列物质放入水中 , 溶液的

11、pH 7 的是 ( )( A) 胆矾 B)拧稼酸 （ C ）碳酸钙 (D) 生石灰 5. 下列物质中 , 属于有机酸的是（A）乙酸 (B) 硫酸 （C）硝酸 （D）盐酸（二）填空题6. 酸和碱存在于我们身边的许多物质中 , 请将下列酸和碱的序号填在相应的空格中。 CH3COOH 拧橡酸 Ca(OH)2 H2CO3 存在于食醋中的酸是；某些食品干燥剂失效后可能有；大量存在于汽水中的是；用来中和酸性土壤的是；存在于擂子中的酸是。7.碱除NH3·H2O以外，通常是由和组成的。可溶性的碱有、。它们的水溶液都是色的，除了有气味外，其余都没有气味。不可溶性碱中蓝色的是，红褐色的是。 8. 酸通常

12、是由和组成的。乙酸 (CH3COOH) 的酸根是CH3C00,则它属于元酸。9. 酸按是否含有氧元素可分为 酸和酸两类。按要求填写下表 , 并再举两例。化学式名称一元酸,二元酸含氧酸无氧酸HCl氢氯酸,'f氢硫酸' 10.铁元素在化合物中有两种化合价 (+2 和 +3), 请写出这两种价态的铁元素形成化学式， 名称； 化学式，名称。 （三）简答题11. 某同学在实验室进行了如下实验 , 探究水对酸、碱溶液酸碱性的影响。实验步骤现象结论1. 在烧杯中放入少量的氢氧化钠| 固体 , 其中放入红色石蕊试纸试纸不变色碱的性质在中才显示出来2. 再向烧杯中加入一定量的水石蕊试纸变蓝3.

13、取 1mL 某浓度的氢氧化钠溶液 加入 50mL 烧杯中 , 测定溶液的 pHpH=13氢氢氢氧化钠溶液的浓度越小 ,溶液的 pH 越小 , 溶液的碱性。4. 向烧杯中加入 9rnL 的蒸馏水，测定溶液的 pHpH=125. 再向烧杯中加入 90mL 蒸馏水 , 测定溶液的pHpH=11 第二课时一、知识点与教学要求： 理解中和反应的原理。二、重要的学科方法： 通过酸碱中和反应的实验探究，认识一些简单的科学探究方法。三、经典导学 疑难讨论（1）对“中和反应”和“复分解反应”的理解中和反应是指酸、碱之间的反应，反应的产物是盐和水，它属于复分解反应。但能生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：酸性

14、氧化物+碱盐+水 ；碱性氧化物+酸盐+水 例1下列反应属于中和反应的是（ ）A. CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB. Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OC. Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OD. NaOH+HClNaCl+H2O解答：D(2) 对“中和”和“中性”的理解。 一定量的酸溶液和碱溶液混合后，混合液的pH值等于7，小于7，大于7？这是由它们反应时两者是否适量或者哪一种过量来决定的。 例2 称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体 ， 分别置于两个锥形瓶中配成溶液 , 在氢氧化钠溶液中加入一定量的盐酸 , 恰好完全中和。再取等质量的盐酸加入氢氧化钾溶液中

15、, 完全反应后滴入紫色石蕊试液 , 溶液呈 ( )A. 紫色B. 蓝色C. 红色D. 无色解答 : 本题考核酸碱中和反应 , 再结合反应物质量关系的判断 , 即可解题。反应： NaOH+HCl NaCl 十H2O,NaOH 与 HCl 物质的量之比为 1：1, 其质量比为40：36.5; 反应: KOH + HCl KCl+H20,KOH 与 HCl 的物质的量之比为 1:1,KOH 与 HCl 的质量比为 56:36.5 。可以先假设 NaOH 和 KOH 都为40 g, 则 NaOH 恰好与 1mol HCl 完全反应 , 而 40 g kOH 其物质的量小于 1mo1, 无法完全中和 1

16、mol HCl, 因此 HCl 过量, 使溶液呈酸性 , 滴加紫色石恋试液后溶液呈现红色。答案是C。(3)中和反应是放热的。 例3在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度（）与加入盐酸的体积（mL）变化如下：盐酸体积2468101214161820测得温度15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1） 试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。（2） 根据曲线讨论溶液温度变化的原因。加入盐酸的量在210 mL之间时：；加入盐酸的量在1020 mL之间时：。 解答：（1）略。(2) 加入盐酸的量在210 mL之间时：随

17、盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升。加入盐酸的量在1020 mL之间时：反应停止，过量盐酸起冷却降温作用，热量散失。四、助习训练1. 下列说法中正确的是 （ ）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 中和反应一定是放热反应C. pH 为 O 的溶液不显酸性D. 溶质的物质的量相同的盐酸和氢氧化钠溶液混合后 , 溶液不一定呈中性2.以下属于中和反应的是 （ ）A.NaOH 十 HCl NaCl 十 H2OB.Na20+H20 2NaOHC.Fe+2HCl FeCl2+H2 D.S02 十 H2O -一 -H2S033.改良酸性土壤可以加入 （ ）A. 烧碱 B.石灰 C.氨水 D

18、.小苏打4.5% 的氢氧化钠溶液跟等质量的某盐酸恰好完全中和 , 则盐酸的质量分数 （ ）A 大于 5% B 小于 5% C 等予 5% D 无法确定5.判断以下物质中是否存在酸或碱 ( 存在用 “” 表示 ) 物品酸碱厨房用"洗油净"的溶液中维生素C片中家庭用的消毒液中.普通的洗衣皂中6. 因胃酸 (HCl) 过多而引起 “ 泛酸 ” 症状 , 可以用含有氢氧化镁或氢氧化铝等的止酸剂。写出有关反应的化学方程式、。7. 某同学做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验。在盛有 5mL 氢氧化钠稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液 , 溶液呈色 , 再逐滴加入稀盐酸 , 并用玻璃棒不断地

19、搅拌 ,当溶液变为色时 , 恰好完全反应。得到的溶液是，有关反应的化学方程式是。在该实验中用到的实验仪器有。9. 完全中和 25g 氢氧化钠溶液 , 用去 20% 的稀硫酸 24.5g, 求氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。10.粗略测定某盐酸每毫升溶液中含溶质 (HCl) 的质量。学生们依据酸碱中和反应的原理 , 设计了一种可行的实验方案 , 其操作步骤如下 :第一步 , 在小烧杯中加入含 NaOH 0.014mol 的 NaOH 溶液 ； 第二步 , 向上述烧杯中滴入 2 滴酚酞试液 ;第三步 , 向 1O mL 量筒里注入该盐酸至10 mL 刻度 ;第四步 , 用胶头滴管吸取量筒中的盐酸 ,

20、 逐滴滴入上述烧杯中 , 一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止 ；第五步 , 记录实验数据 ;第六步，计算 , 确定每毫升盐酸中含溶质 (HCl) 的质量。请根据以上实验过程 , 回答下列问题。本实验为什么要用酸碱指示剂 ( 酚酞试液 )?答 :第四步 , 当向烧杯中滴入盐酸到刚好变成无色时 , 用去盐酸的体积是7.2 mL，计算每毫升盐酸溶液中含 HCl 的质量。五、巩固提高相对原子量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 N-14 一、选择题1. 盐酸是 ( )A.纯净物 B.化合物 C.混合物 D.单质2石蕊和酚酞在盐酸中所呈的颜色依次是 ( )A.紫色和红 B

21、.红色和紫色 C.蓝色和无色 D.红色和无色3.下列物质中，既是二元酸又是含氧酸的是 （ ）A. HCl B.H2SO4 C. H2O D. HNO34. 清除热水瓶内沉积的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），可选用的物质是 （ ）A. 水 B. 热的碱溶液 C. 稀盐酸和水 D. 食盐水5. 若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和到中性 , 在不用指示剂的条件下 , 加人的试剂比较好的是（ ）(1)氨水(2)碳酸镁(3)氢氧化钠(4)氢氧化镁A （1）（3）B(2)(4) C.(1)(2) D.(3)(4)6. 中和反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应7

22、. 为中和NaOH溶液，需用一定量的H2SO4溶液，现改用同质量分数等质量的盐酸代替硫酸，充分反应后，溶液的PH ( )A. > 7 B. < 7 C. D.无法确定8. 向KOH 溶液中滴人 H2SO4 溶液直至过量 , 在整个过程中 , 溶液 pH 的变化是 ( ) A .由大于 7 变到小于 7 B .由不等于 7 变到等于 7C. 由小于 7 变到大于 7 D .由小于 7 变到等于 79. 下列各组物质的稀溶液 , 只用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是 （ ）A NaOH Ca(OH)2 NaCl B KOH NaN03 H2SO4 C Ca(OH)2 NaCl KCl

23、 D NaOH BaCl2 K2S0410. 某含氧酸的化学式是 HnRO2n, 其摩尔质量为 Mg/mo1, 则 R 元素的相对原子质量为 ( )A. M -3n B. M-33n C.M-32n D.M-33n-32二、填空题11下列物质：氢氧化铝 PH试纸 稀盐酸 熟石灰 浓硫酸 烧碱 。请按以下要求填空。（填序号）可用于测定土壤酸碱度的是_。可用于治疗胃酸过多的是_。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_。12有Na、Ca、C、S、H、O六种元素，试写出由它们组成的属于下列类别的物质的化学式各1个：金属单质_、非金属单质_、碱性氧化物_ 、酸性氧化物_、酸_ 、碱_ 。14酸和碱存在于我们身边的许多物质中 ,