化学方程式的有关计算溶液

1、 卓越个性化教学讲义学学过程1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。实验验证磷的燃烧分析:不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中分析:1、根据上述两个实验，讨论，为什么会出现这样的实验结果。要如何改进才能得出与理论相符合的结论？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩子，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？为什么？3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 。若20gA物质与8gB物质反应，则生成C物质的质量为 。4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9

2、克，则生成氧气的质量为 2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。3理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改

3、变”，“两个可能改变”。1 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O32 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B33 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素4 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克

4、的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断5 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 326 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等3化学方程式的读法：（一）     观察法

5、先查看反应式左右两边各物质中同种元素的原子个数特点，然后根据质量守恒定律在化学式前填上适当的化学计量数。例：Fe2O3 + CO Fe + CO2经观察，该反应的特点是：a. CO反应后变成CO2，CO每个分子反应后多一个氧原子； b. Fe2O3反应后变成Fe，每个Fe2O3失去3个氧原子。由此可得出：有一个Fe2O3参加反应，需要3个CO分子参加，同时生成3个CO2分子，故：第一步在CO、CO2前配上化学计量数3； Fe2O3 +3CO Fe + 3 CO2第二步在Fe前配上化学计量数2。Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3 CO2（二）    

6、最小公倍数法例：P + O2 2 P2O5找出反应前后各出现一次且最小公倍数最大的元素为起点配平，然后再用观察法配平其他元素在上面的式子里，左边的氧原子数为2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上化学计量数5，在P2O5前面配上化学计量数2.P + O2 P2O5再用观察法配平P前面的计量数，右边有4个P，左边P前面应配上计量数4。4 P + 5 O2 2 P2O5（三）     奇数偶配法例： KClO3 KCl + O2 a. 选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，

7、从出现次数多的那种元素开始。如上例从氧元素开始。b. 将奇数原子的化学式配成简单的偶数。 2 KClO3 KCl + O2 c. 用观察法确定其他化学式的计量数。 2 KClO3 2 KCl + 3O2 （四）     暂定分数分配法配平时，先找出在反应前后出现多次的元素且反应物或生成物中出现单质，然后用观察法先配平其他元素，再几种观察出现多次的元素配平如在 C2H2 + O2 CO2 + H2O 反应中，先配平C、H的原子数而得下式：C2H2 + O2 2 CO2 + H2O其次，根据已配平的元素的原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子

8、数。如在上述反应中，把O2的化学计量数定为5/2，即为 C2H2 + O2 2CO2 + H2O但一般的化学方程式中化学式前的化学计量数为正整数。最后，将反应式中各化学式前的化学计量数乘以暂定分数的分母，即为： 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O这种方法一般适合于有机物燃烧的化学方程式的配平。（五）     待定系数法化学反应前后原子数目不发生变化，设出方程式两边各物质化学式前的化学计量数，再根据各种原子数目不变列方程组，最后求出各未知量。以C2H2在氧气中的燃烧为例：第一步，写出表达式：C2H2 + O2 CO2 + H2O第二步，

9、设未知量：x C2H2 + y O2 a CO2 + b H2O第三步，列方程组： 由于化学计量数都为整数，所以可以设x=1，则 ， 故有C2H2 + O2 2CO2 + H2给方程式两边乘以暂定分数的分母（用方法四）即： 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O以上就是配平化学方程式的常用方法，通过以上讲解，大家可以看到常见的配平方法并不是孤立的，例如：奇数配偶法中渗透着观察法，而待定系数法中又加入了暂定分数法。所以在配平的时，往往是几种方法同时使用。经典练习1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C +

10、 O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(

11、6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂

12、NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO21.已知反应：A+BC。若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是 g或 g。根据要求写出化学方程式过氧化氢与二氧化锰氧气_电解水 _铁钉放入硫酸铜溶液中 _氧化汞受热分解 _镁条燃烧 _高锰酸钾受热分解 _红磷燃烧 _Na2O2和CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气 28、配平下列化学方程式： C2H2 O2 CO2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O Al H2SO4 Al2(SO4)3 H

13、2 CuO C Cu CO23某化学兴趣小组对硫的燃烧进行了如下实验测定物质及质量第一次第二次第三次第四次第五次硫的质量/g99999氧气的质量/g3691215生成二氧化硫的质量/g6121818x试分析上述实验数据：第三次实验，说明了什么问题？_。那几次实验中，氧气是过量的？_。 x的值应该为 。二、填空题（每空2分，化学方程式每条3分，共32分）19.某学生写了下面6个化学方程式。A.Mg+O2=MgO2 B.2P2+2O52P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu+H2O

14、其中（请填序号）：化学式写错的有 ；化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；反应条件应该注明而未注明的有 ；“”、“”使用不当或遗漏的有 。20 “纳米材料”特指粒径1100 nm(1nm109 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体 。写出NO和CO反应的化学方程式 21为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。23Fe、H2

15、O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应： (2) 两个分解反应： 选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填共45分）1 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（如下图所示）。反应前后肯定没有发生改变的是 原子的数目，分子的数目，元素的种类， 物质的总质量，物质的种类，原子的种类A. B. C. D. 2根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全燃烧，生成物的总质量 A. 一定大于镁条的质量 B. 一定小于镁条的质量C. 一定等于镁条的质量 D. 不能确定4物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2

16、H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为 ASb2O5          BSbO2       CHsbO3        DH3SbO45. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反应生成 3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ；

17、 ( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）27某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？教学过程 一、溶液1、 定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。2、 特征：（1）均一、稳定的混合物（2）不一定是无色的3、 组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水固气溶质，液为剂 ;液液互溶，多为剂 ;水多水少，总为剂 ;

18、不指溶剂，水为剂 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积4、性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液 （2）混合物凝固点降低、沸点升高 （3）溶液的温度升高或降低 如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低。二、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物三、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.饱和溶液 不饱和溶液一、饱和溶液

19、 不饱和溶液1、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液2、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解3、转化： （1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 注意：浓溶液 稀溶液1、浓溶液： 溶液中所含溶质的多少 2、稀溶液：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓 溶解度1、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力2、大小：（1）与溶质和溶剂的种

20、类有关（2）与温度有关二、溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量2、特征：（1）一定温度（2）100克溶剂（3）饱和状态（4）单位（克）3、与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20º）10g1g1g0.01g溶解度曲线（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾(2) 少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙三、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 过滤和结晶 过滤 （固体不溶于液体） 混合物的分离 蒸

21、发溶剂 （固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠 结晶 （固体溶于液体 ） 冷却热饱和溶液 即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质） 如硝酸钾 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）n t3时A的溶解度为 80g 。n P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。n N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点

22、代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。n 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。n t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合

23、物，用 结晶 法。l 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。l 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。80··0t1t2t3Nt/s/gPABC1. 气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。练习1、下列不属于溶液的是A碘酒B蒸馏水C硬水D栽培植物的营养液2、关于溶液的说法正确

24、的是A凡均一、稳定的液体一定是溶液 B溶液一定是由溶质和溶剂两部分组成C溶液一定是无色、透明的混合物 D稀溶液一定是不饱和溶液 5、下列溶液一定是饱和溶液的是A含溶质最多的溶液 B含溶质最少的溶液C有固体剩余的溶液 D在一定温度下，向溶液中加入溶质不能继续溶解的溶液6.、家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是 A前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质B前者为乳化作用，后者为溶解作用C两者都是溶解原理 D两者都是乳化原理7、一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是A倒出多余的溶剂 B增加同种物质的溶质C升温 D降温8、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的方法是A增加溶剂

25、B增加溶质 C升温D降温9、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的措施是A加压降温 B加压升温 C降压降温 D降压升温12、向右图中的试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A.活性炭     B.食盐   C.硝酸铵     D.氢氧化钠13、利用海水晒盐的原理是 A日晒使氯化钠蒸发 B日晒水份蒸发而使氯化钠结晶C日晒使海水发生分解反应 D日晒使氯化钠的溶解度减小14、溶液加

26、水稀释，下列各项不发生变化的A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶液的密度15、20时100g水中最多能溶解5gA物质，40时200g水中最多能溶解10gB物质，下列判断正确的是 AA比B易溶于水 BB比A易溶于水 CA和B 的溶解度相等 D无法比较16、把60的硝酸钾饱和溶液冷却到20，下列叙述错误的是A溶解度变小， B溶液的质量不变 C溶液中溶质质量分数变小 D溶剂的质量不变21、下列物质互相混合后，能得到稳定的混合物的是A食盐和水 B粉笔灰和水 C植物油和水 D植物油、洗涤剂和水22、欲提高硝酸钠不饱和溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是A蒸发 B加入一些硝酸钠晶体 C降温 D升

27、温23、在一瓶硝酸钾饱和溶液中，加入一些硝酸钾晶体，前后温度不变，则下列叙述正确的是A硝酸钾晶体不变 B溶质的质量分数不变C硝酸钾晶体变小 D溶质的质量分数变小三、填空题（每空1分，化学方程式2分，共38分）26根据表中要求填空溶液盐酸澄清石灰水碘酒溶质氯化钠氢氧化钠溶剂水水27“20时，硝酸钾的溶解度是31.6g”这句话的含义是：在温度 时， 克硝酸钾溶解在 克水中，恰好达到 状态。“20时，氯气的溶解度是2.5” 这句话的含义是：在温度20，压强为 时，在 体积水中最多溶解氯气 体积。28如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）d点的意义是 。（2）当温度t1时，三种物质的

28、溶解度由大到小的顺序依次是 ，当温度为t3溶解度最大的是 。（3）当 时，A的溶解度大于B的溶解度。（4）t3时，A、B、C三种物质分别溶解在100 g水中达到饱和状态，降温冷却到t1，析出晶体最多的是 ，变成不饱和溶液的是 。溶质的质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。设问一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。2、公式：溶质质量溶液质量Ð100% 溶质质量分数=溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量溶液的浓缩与稀释1、 稀释（1） 加水，溶质的质量不变

29、 （2）加入稀溶液 2、 2、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分 例题：1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。例题2、有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水C、加入2g硝酸钾晶体 D、加入50g溶质质量

30、分数为5%的硝酸钾溶液 溶液的配制1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量：托盘天平、药匙 量取： 量筒，胶头滴管 3、溶解：搅拌至充分溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)仪器： 烧杯、玻璃棒 托盘天平、药匙、量筒， 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度例题1、 欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水 ( ) A.800g B.80g C.8g D.0. 8g2、市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐

31、酸溶液？解：设需要浓盐酸的体积为XX×1.18g·cm-3×37%=50g×5%X=5.73ml需要水的体积为：50g-5.73ml×1.18g·cm-3 1g·cm-3 =43.24ml一、 根据化学方程式的计算例题：4、200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试计算：（1）反应中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？解：设生成氢气的质量为X，参加反应HCl的质量为Y，生成的ZnCl2的质量为Z2HCl + Zn = ZnCl2 + H273 65 136 2

32、 y 32.5g z x=65 32.5g 2 XX=1g=73 y65 32.5gy=36.5g×100% =18.25%原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g200g=65 32.5g 136 ZZ=68g×100% =29.37%反应后所得溶液中溶质质量分数为： 68g200g+32.5g-1g难点分析饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较单元练习可能用到的相对原子质量：Ar(H)1 Ar(O

33、)16 Ar(S)32 Ar(Fe)56 1.有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A硫酸亚铁 B食盐 C硫酸铜 D硫酸铁2.从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是 A.溶质的质量分数 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量3.下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号ABCD实验内容4.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 固体溶质的性质 温度 压强 溶质的质量 溶剂的质量 溶剂的性质 A B C D5.配制溶液的过程中，不一定用到仪器是 A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D托盘天平6.一定质量分数的

34、氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是7.20时，某物质在10g水中最多可溶解1.5g，则该物质属于 A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶8. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子中的水果渣 D用醋洗去水壶的水垢9.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是 A.压强减少，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小 C.温度升高，气体溶解度减小 D.温度降低，气体溶解度增大

35、10.要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不可能是 A氢氧化钠和水     B. 硝酸铵和水    0 t1 t2 温度/溶解度/gMN甲乙25 C. 锌粒和稀硫酸         D. 碳酸钙和稀盐酸11.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D.在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的

36、质量是25g12.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是甲乙冰水图A 图BA.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲物质的溶解度增大 D.试管里剩余的乙固体增多13.某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是 14.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 A某物质的饱

37、和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质 D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小15.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是A.30的不饱和溶液 B.30的饱和溶液C.90的不饱和溶液 D.90的饱和溶液二、非选择题（第22题3分，第23题5分，其余每空1分，共40分。）19.填表：写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式。溶质I2溶剂H2OH2OH2OH2O溶液澄清石灰水稀盐酸碘酒氯化钠溶液稀硫酸20.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相

38、交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。在a、b、c三种物质中哪种物质可能是气体？ 。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 。（5）若a溶液中混有少量的b物质，提纯a物质的方法是 。（6）将t2时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1时，有较多晶体析出的物质是 ，有较少晶体析出的物质是 ，没有晶体析出的物质是 。（7）t1时a、c两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等吗？ （填

39、写“相等”或“不相等”，下同），溶质质量分数相等吗？ 。（8）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是 。（9）在t2时,用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液中，质量最大的是 。（10）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 Acab Babc Cabc Dbac 21下图是某同学配制100g溶质质量分数为10的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_。(2)指出图中的一处错误操作_。上述错误改正后

40、，请继续完成以下题目：(3)操作中应称氯化钠的质量是_g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_。(4)配制时应选择_mL(填“10mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒量取_mL水。（5）操作的作用是_。（6）请在所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：_；_；_；若NaCl的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有_ (答出一点即可)。22.实验室欲配制质量分数为20%的稀硫酸（克/厘米3）500毫升，需质量分数为98%的浓硫酸（克/厘米3）和水各多少毫升？23.某课外兴趣小组对

41、一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）中考模拟练习9下图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a

42、克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是(    ) At1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液  Bt1时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液  Ct2时，A溶液中溶质质量分数比B溶液中溶质质量分数大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液  Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液  24（10分）（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号中是混入的杂质）。完成下列表格：物质需加入的试剂有关化学方程式AlC

43、l3（HCl）铜粉（锌粉）（2）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。50时，KNO3的溶解度是 。KNO3溶液中含有一定量NaCl（杂质）时，可通过 的方法提纯。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是纯净物 D析出的晶体中一定只含有KNO324（7分）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。（2）t时，溶解度最小的是 。（3）t时，下图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是 （填序号）将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“正确