高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产练习 新人教版选修2

1、课题3 纯碱的生产1能用来鉴别na2co3和nahco3的两种白色固体的方法是( ) a. 分别加入到水中，观察其溶解速率 b. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成 c. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 d. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：d2有五种不纯的na2co3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的na2co3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( ) a. nahco3 b. k2co3 c. nh4hco3 d. naoh答案：d3下列关于nahco3的叙述，不正确的是 （ ）a它是一种白色粉

2、末，溶解度大于na2co3b加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由nahco3制取纯碱c与na2co3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，nahco3可得到较多的二氧化碳d其分子为nahco3·10h2o在空气中会风化答案：ad4要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是 （ ）a氯化钡溶液 b稀硫酸 c石灰水 d氢氧化钠答案：b5将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）ana2co3 bkno3 cna2co3·10h2odnaoh答案：d6氨碱法发明人索尔维的国家是 （ ） a.法国 c.德国 c.英国 d.比利时答案：d7下列物质

3、的化学式和俗名一致的是( )a.氯化钠(nacl、食盐)b氢氧化钠(naoh、纯碱)c碳酸钠(na2co3、苏打、烧碱)d碳酸氢钠(nahco3、小苏打)答案：ad8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）a、naoh b、k2co3 c、na2co3 d、nahco3答案：c9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/l，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ） a、2.12g b、3.18g

4、c、4.22g d、5.28g 答案：b10、对 nahco3、na2co3、nahso4、na2so4来说，只能与盐酸反应、不能与naoh溶液反应的是_；只能与naoh溶液反应、不能与盐酸反应的是_；既能与盐酸反应、又能与naoh溶液反应的是_；既不能与盐酸反应，又不能与naoh溶液反应的是_。答案： na2co3、nahso4、nahco3、na2so4 （四种物质电离出的离子除na外，分别为co32、h和so42、hco3、so42）11、（1）在常温下，向饱和na2co3的溶液中通入足量的co2会有晶体析出，此晶体是nahco3。析出该晶体的原因是 ；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的

5、氨，再通入足量的co2，会有nahco3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的co2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因 。答案：（1）是nahco3在水中的溶解度比na2co3小；（2）是co2溶解度小，溶液中的hco3的浓度小。12工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：nh3+co2+h2o=nh4hco3，nh4hco3+nacl(饱和)=nahco3+nh4cl以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、

6、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用a、b、c符号标明(请见题后说明) （1）请写出在图上a、b、c各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。a：_，b：_，c：_，d：_，e_。（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？答案：（1）caco3，并由漏斗加入稀盐酸 b：蒸馏水(或水) c：冰水(或冷水) d：被氯化钠饱和的浓氨水溶液 e：稀硫酸 （2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则

7、得到的产品不是nh4hco3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是nahco3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。13向100g8%的naoh溶液中通入一定量的co2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表： 如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的co2的质量是多少？答案：naohna2co3na2co3na2co3nahco3nahco3co2：6.6g14今有na2co3、nahco3、nacl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的agno3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中na2co3、nahco3、和nacl的质量分数各是多少？解：设nahco3的质量为x，na2co3的质量为y2nahco3 na2co3 co2 h2o­16862x 100g-85.4g列比例式 解之，x=42g58.5143.5y12.26 解之，y=5gm(na2co3)=100-42-5=53g由于混合物的总质量为100g，故混合物中na2co3、nahco3、和nacl的质量分数分别为53%、42%、