化学键ppt课件

1、1第三节第三节 化学键化学键2固体固体NaCl转变为熔融转变为熔融NaCl为什么需要吸收大量的热？为什么需要吸收大量的热？这一现象说明这一现象说明Na+和和Cl-存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。3化 学 键42、分、分 类：类：化学键化学键离子键离子键共价健共价健金属键金属键 1、定义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。、定义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。5金金 属属 钠钠 在在 氯氯 气气 中中 燃燃 烧烧+11821+17782NaCl6在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间

2、存在哪些力？间存在哪些力？1、Na+离子和离子和Cl-离子间的静电吸引作用离子间的静电吸引作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用思考思考78离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：成键过程：1. .定义定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电

3、吸引和静电排斥）活泼的金属元素（活泼的金属元素（AA，AA）和活泼的非金属元素（和活泼的非金属元素（AA，AA）9思考思考 哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的金属元素、活泼的金属元素 和活泼的非金属元素和活泼的非金属元素 之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金属阳离子与、金属阳

4、离子与OH-（如（如 NaOH)，即强碱。，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：离子化合物：由离子键构成的化合物。由离子键构成的化合物。10质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化, ,所以化学反应中需要表示出最外层电所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化子的变化, ,那么用什么来表示呢那么用什么来表示呢? ?11电子式电子式a. 原子的电子式：原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。子式。H Na Mg b.

5、离子的电子式：离子的电子式： 2Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？归纳：电子式是怎样写的？12(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。电子式电子式H(2)(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号简单阳离子的电子式：就是其离子符号, ,不要求画出离子最外层电子数不要求画出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)(3)简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右括起来，并在右上角标出上角标出“n-n-”电荷

6、字样。电荷字样。 O 2- ： ： Cl - ： ：书写要点13AB型型AB2型型A2B型型(4)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称排列一般对称排列.14 练习练习 写出下列化合物的电子式：写出下列化合物的电子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO Br S 2- ： ：Ca2+ 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 溴原子，溴原子， 硫离子，钙离子硫离子，钙离子 15用电子式表示

7、离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+1.1.反应物要用原子的电子式表示反应物要用原子的电子式表示, ,相同的可合并。相同的可合并。2.2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。3.3.用于连结反应物和生成物的符号用于连结反应物和生成物的符号是是 “ ” , , 而不是。电子转移的箭头可标也可不标。而不是。电子转移的箭头可标也可不标。用电子式表示用电子式表示MgCl2的形成过程的形成过程 书写要点16 练习练习 用电子式表示用

8、电子式表示MgOMgO的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示K2S的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+(3)用电子式表示用电子式表示CaBr2的形成过程的形成过程 Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：17小结：小结：活泼金属原子活泼金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼非金属原子活泼非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子晶体离

9、子晶体18含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点( () )或小叉或小叉( () )表示的式子叫电子式。表示的式子叫电子式。电子式电子式1.1.离子标电荷离子标电荷2.2.阴离子用括号阴离子用括号3.3.相同原子可合并相同原子可合并, , 相同离子不合并相同离子不合并. .4.4.不把不把 “”当当“”离子键离子键注注意意带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。192.主族元素主族元素A和和B形成形成AB2型离子化合物，用电子式表示型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。的

10、形成过程。 B + A + B B A2+ B 1.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（ ）A.10与与19 B.6与与16C.11与与17 D.14与与8C20复习提问：复习提问：下列物质中存在离子键的是下列物质中存在离子键的是( )A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2A、D思考：思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形

11、成的？21分析氯化氢的形成过程22共共 价价 键键成键微粒：原子成键微粒：原子注注意意成键元素：同种或不同种非金属元素成键元素：同种或不同种非金属元素原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用1、概念、概念： 共价键的实质：共价键的实质：原子间的静电作用。原子间的静电作用。23共价键 Cl ：H Cl H 24一般一般是非金属原子之间是非金属原子之间如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子2 2、共价键的形成条件、共价键的形成条件: :HH N三三N HCl HOH HF 3.3.共

12、价键的表示方法共价键的表示方法（1 1）电子式：）电子式：（2 2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：25分子分子 电子式电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4264 4、共价键的存在：、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中也存在于有些离子化合物中27通过共用电子对形成分子的化合物。通过共用电子对形成分子的化合物。注注:

13、 共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键离子化合物中也可能含有共价键例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 共价化合物共价化合物28含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断判断29【课堂练习课堂练习】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2

14、O、CO2 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：下列物质含有共价键的离子化合物的是：A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3AD30共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子H2 、 N2 中，中，成键原子不显电性，而像成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2 分子中原子显电性，为什么呢？分子中原子显电性，为什么呢？思考？思考？315 5、共价键的分类、共价键的分类（1 1）非极性共价键）非极性共价键（2 2）极性共价键）极性共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性

15、共用电子对偏移，成键原子显电性共用电子对偏移，成键原子显电性32 极性键极性键 非极性键非极性键成键原子成键原子 不同不同不同不同相同相同相同相同发生偏移发生偏移不发生偏移不发生偏移lO2 H2 N2 H2O2 Na2O2原子吸引原子吸引电子的能力电子的能力共用电子对是共用电子对是否偏移否偏移举例举例类型项目项目33小小 结：结：共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较 共价键共价键 离子键离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化两种相同或不同的非金属化合合活泼金属与活泼非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原原 子子阴、阳离子

16、阴、阳离子形成共用电子对形成共用电子对静电作用静电作用Na Cl Na Cl + +- - X X34离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键键。三、化学键三、化学键1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即相邻相邻原子间原子间强烈强烈的相互作用。的相互作用。2、分类：、分类：离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键35【提问提问】请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以请你用化学

17、键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与与Cl2反应为例）反应为例）化学反应的实质：化学反应的实质：旧旧的化学键断裂和的化学键断裂和新新的化学键形成的过程的化学键形成的过程Cl2 Cl + ClH2 H + H H + Cl H Cl36化学反应化学反应断裂的键断裂的键生成的键生成的键2H2+O2=2H20H2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3 氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氢氯键氢氯键氢氮键氢氮键注意注意:离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,某些共价化合物某些共价化合物

18、(酸类酸类)溶于水时会破坏共价键溶于水时会破坏共价键;但这两个过程均属于物理变化但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化所以破坏化学键不一定发生化学变化但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.37 判断判断: 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A ）含有共价键的分子一定是共价化合物）含有共价键的分子一定是共价化合物（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价

19、 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 38练习：练习：1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（个电子结构的是（ ）A、H2O C、CCl4 、NH3 、CO2、C、2 2、下列五种物质中、下列五种物质中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价键的是，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是，既存在离子键又存在共价键的是 ，既，既不存

20、在离子键也不存在共价键的是不存在离子键也不存在共价键的是 。 393 3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：共价键的是：( )( )A A、K BK B、Ca CCa C、O DO D、NeNeC4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化

21、合物D、共价化合物中可以有离子键、共价化合物中可以有离子键B405、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、单质分子中一定存在共价键、单质分子中一定存在共价键B、气态物质中一定有共价键、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键C6、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A、化学键只存在于分子之间、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用、化学键是相邻的两个或多个原子之

22、间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用C41四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1 1 、分子间作、分子间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点(1)比化学键弱得多比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性溶解性等物理性质质,而化学键主要影响物质的化学性质而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间数非金属单质分子之间,