高考化学一轮选训习题 非选类四含解析新人教版

1、非选类（四）李仕才1已知键能：nn 945 kj·mol1，hh 436 kj·mol1，nh 391 kj·mol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 n2(g) 3h2(g)?2nh3(g)h 93 kj·mol1解析已知键能：nn 945 kj·mol1，hh 436 kj·mol1，nh 391 kj·mol1，则n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h(945 kj·mol13×436 kj·mol1)(6×391 kj·mol1)93 kj·m

2、ol1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h93 kj·mol1。2在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.co(g)3h2(g)= ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1.co(g)h2o(g) = co2(g)h2(g)h2 41 kj·mol1.2co(g)2h2(g)=ch4(g)co2(g)h 3 247.4 kj·mol1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln k(化学平衡常数k的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反

3、应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550630 k、1 mpa的原因是_。答案(1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使ln k减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)co(g)3h2(g)=ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln k 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550630 k和1 mpa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高

4、，是合成甲烷适宜的反应条件。3t °c时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)发生反应：h0，乙苯(或cl2)、 ­氯乙基苯(或hcl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min内，以hcl表示的该反应速率v(hcl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数k_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在

5、012 min内，cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 mol·l1·min 1(2)升高温度81(3)>86.7%解析(1)t 时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 mol·l1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 mol·l1÷2 min0.05 mol·l1·min1。(2)制备­氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、cl2的浓度在减小，而­氯乙基苯和

6、hcl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(hcl)0.18 mol·l1，n(hcl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为k81。(3)10 min时，乙苯、cl2、­氯乙基苯和 hcl的物质的量浓度分别为0.02 mol·l1、0.02 mol·l1、0.18 mol·l1、0.18 mol·l1，保持其他条件不变，

7、再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，此时乙苯、cl2、­氯乙基苯和hcl的物质的量浓度分别为0.12 mol·l1、0.12 mol·l1、0.28 mol·l1、0.28 mol·l1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x mol·l1，则 起始/mol·l1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/mol·l1 x x x x 平衡/mol·l1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常

8、数为k81，得x0.26，所以氯气的转化率是×100%86.7%。4常温下，kspfe(oh)21.64×1014，则求得反应：fe22h2o?fe(oh)22h的平衡常数为_(保留1位小数)。答案6.1×1015解析fe22h2o?fe(oh)22h的平衡常数k6.1×1015。5甲烷重整可选氧化物nioal2o3作为催化剂。工业上常用ni(no3)2、al(no3)3混合液加入氨水调节ph12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节ph12时，c(ni2)为_。已知：kspni(oh)25×1016。答案5×

9、1012 mol·l1解析ph12，c(oh)0.01 mol·l1，kspni(oh)25×1016，c(ni2) mol·l15×1012 mol·l1。6制备碘化钠溶液可以将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间，在80100 下搅拌反应3050 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_。答案fei22nahco3=feco32naico2h2o7偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(h2c2o4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(nh4)2(vo)

10、2(c2o4)3，该反应的化学方程式为_。答案2nh4vo34h2c2o4=(nh4)2(vo)2(c2o4)32co24h2o8(nh4)2so4是工业制备k2so4的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备k2so4晶体的设计思路：_。答案配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤解析根据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析，常温下k2so4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行，工业上制备k2so4晶体的设计思路是：配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤得到。9以nacl

11、等为原料制备kclo4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：naclh2onaclo3h2(未配平)在naclo3溶液中加入kcl发生复分解反应，降温结晶，得kclo3。一定条件下反应：4kclo3=3kclo4kcl，将产物分离得到kclo4。(1)电解时，产生质量为2.13 g naclo3，同时得到h2的体积为_l(标准状况)。(2)向naclo3溶液中加入kcl能得到kclo3的原因是_。答案(1)1.344(2)低温时，kclo3溶解度小，易从溶液中结晶析出解析(1)根据得失电子数目守恒，2.13×5(1)/106.5v(h2)×2/22.4，解得v(h2)1.344 。(2)根据温度和溶解度之间的关系，kclo3的溶解度小于naclo3，因此低温时，kclo3易从溶液中结晶析出。6edbc3191f2351d