【图文】2012届创新设计高考化学二轮专题复习课件：第6讲.

1、 归纳总结、定量计算结合考查。 第六讲虑子结构和元素周期律 名师讲坛 原子结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位 素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性 质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概 念的理解上. 元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔. 预测今后高考中可能以短周期元素（或前 20 号元素阶题来考查同一周期、 同一主族内元素性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律 与原子结构的关系.元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续 以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论

2、，将解释现象、定性推断、 ZANDUHEXINKAODIAN 研读核心考点 01 核心考点 【研习 1下列关于原子的几种描述错误的是（）o A. 与具有相同的电子数 B. “O 与咋、具有相同的中子数 C. 与口 N 具有相同的质子数 D. ,2C 与|叱具有相同的质量数核心点 原子结构 【研习 2 X、Y、Z和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周 期表中，Z与 Y 相邻，Z与 W 也相邻，Y、Z和 W 三种元素的原子最外层 电子数之和为 17, X 能分别与 Y、Z形成电子总数相等的分子 A、Bo 下列 有关判断正确的是（ ）。 A. Y 与 W 的非金属性均比磷元素弱 B. 原

3、子半径由大到小的顺序为：WZY C. 化合物 B 中含有的化学键均为非极性共价键 D. X 的单质是一种有广阔前景的新能源核心点 元素周期律和元素周期表 元素周期律 孩外电子排布 Y主要化合价 當I慣 期谨為者 元素金屈性和非金屈性的递变规律 定义 实质 周期 【研习 3下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）o A Na2O2 和 NaOH B CHjCOONa 和 NaOH C. CC14和 H2O D. CO2和 H2O2核心点 化学键 离子化合物 共价化合物） 舞析点 O 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数间的相互关系 1. 质嵐数(A)=质子数(Z)十中子数(N)=原

4、子的相对原子质量 2. 原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数 3. 阳离子核外电子数=核内质子数一电荷数 4. 阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数 归纳点 _原子核外电子排布规律 1. 每一层最多容纳的电子数为 2/?。 2. 最外层不超过 8 个，次外层不超过 18 个，K 层为最外层不超过 2 个。 3电子在排布时，先排在能量低、离核近的电子层，按由近及远，能量按 由低到高的顺序排布。 建令点 一一元素周期表中常用规律 1. 电子层数=周期数。 2. 质子数=原子序数。 3. 最外层电子数=主族序数。 4. 主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数一 8。 5. 同主族元索

5、的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强， 形成的最髙价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 6. 同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形 成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离 子的还原性越弱。 。_化学键与物质类别 化学键决定物质类别。化学键与物质类别关系可概括如下： 1. 只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2. HCk CH。等。 2. 只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Ch、Pj、 金刚石等。 3. 既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子（4 个原子以上）分

6、子，且 相同的原子至少有 2 个，如 H2O2、C2H4 等。 4. 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合 物，如 NazS、CaC等。 5. 既有离子键又有极性键的物质，如 NaOH、SOj 等；既有离子键又有 非极性键的物质，如 Na2O2 等。 6. 仅由非金属元素形成的离子化合物，如钱盐：NHCl、NHqNOj 等。 7. 金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 A1C等。SANWUGAOKAODONGXIANG 感悟高考动向 02 n考动向 考向一 I 原子的组成 考向 立意 1考查原子的组成微粒之间的数量关系及对原子性质 的影响. 2 .考查原子核外电子

7、排布规律及其应用（1 18 号元素）. 【例证 1】（2010山东理综，9）O 和是氧元素的两种核素，NA表示阿 伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。 A. ”02 与 1802 互为同分异构体 B. ，6O 与“O 核外电子扫怖方式不同 C. 通过化学变化可以实现,6O 与,8O 间的相互转化 D. 标准状况下，1.12 L ,6O2和 112L（）2 均含01NA个氧原子 点拨 “02 和,乂2 是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子, 两者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A 错误；O 和恤的核外电 子数都是 8,且核外电子排布式相同，B 错误；与1S 是同种元素的不 同核素

8、，O 与之间的转化属于核变化，C 错误；根据阿伏加德罗定律, 标准状况下 1.12 L ,6O2中含有O.INA个O 原子,1.12 L （人中也含有O.IA 个”O 原子，D 正确。 点评 高考题常以制取或发现的新物质、新无素或特征用途的物质作为背景材料， 进行有关原子结构的判断和计算，考生容易出现的问题是看不到新物质与 常见物质在本质上的相同点，从而械新情境所迷惑.如： (l)o(l)o4 4. w . w 等，其实它们分别属氧和氮元素的一种单质，o o4 4与。2 2、O Ns O Ns 与 N2N2 属于同素异形体. H : : HJ* HJ* : : H H 属离子化合物，与血 0

9、0 反应 H 生成 NHNH3 3 H2OH2O 和 H H2 2. HN?. HN?与 NHNH同属共价化合物。 (3)(3)氨元素在地球上主要以;HeHe 形式存在，而在月 球上丰雷存在的是;He,He,两 ,属同位素. 【示范 1】不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近 20 年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地 生态系统研究中，2H.门 c、I5N. ,8O S 等常用作环境分析指示物。 下列 有关说法正确的是()。 A. 刃 S 原子核内中子数为 16 B. Hj6O 和 円叱)的相对分子质量不同 C. ,3C 和N 原子核内的质子数相差 2

10、 D. 2 日+结合 OFT 的能力比宙+的更强(2) (2) NHNH5 5其电子式应为 【示范 2】下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（ ）。 A. 37CI 与矽K具有相同的中子数 B. 第 114 号元素的一种核素常 X 与$监 Pb 具有相同的最外层电子数 C. HsCT 与 OH 一具有相同的质子数和电子数 D. C与 S2 一具有相同的质子数和电子数 【示范 3】（2011海南）唏 I 是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中囁 I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关囁 I 的叙述错 误的是（ ） A. 囁 I 的化学性质与昭 I 相同 B. iJl 的

11、原子序数为 53 C岀原子核外电子数为 78 D咯 1 原子核内中子数多于质子数 考向二I元紊JBI期IT和元景周期表的皿用 考向 立意 1.通过原子半径和元素化合价的判断，考查元素周期律的应用. 2借助对“结构、位置、性质”三者的对应关系，综合考查元素 周期表所蕴含的丰富的化学思想、观点和方法. 【例证 2(广东高考化学，11)元素 X、Y、Z原子序数之和为 36, X、Y 在同一周期，x+与 Z?-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )o A. 同周期元素中 X 的金属性最强 B. 原子半径 XY,离子半径 X+Z2- C. 同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素

12、中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 在周期表中，元素的原子序数盖因周期表结构出现以下两种情况： (1) 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断.第 I A、UA 族元素，相 差上一周期元素所在周期所含元素的种数.第 niAvnA 族元素，相差下 一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2) 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断I A、UA 元素或 DIA VHA 相邻元素相差 1.IIA、mA 元素：若为第二或第三周期则相差 1,若为 第四或第五周期相差 11,若为第六或第七周期则相差 25. 【示范 4 A. B. C 为三种短周期元素，A. B 在同周期，A. C 的最低价 离子分别为 A2

13、-和 C-, B2+和 C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )o A.原子序数：ABBC c.离子半径：A2 C B2+ D.原子核外最外层电子数：ACB 【示范 5】X. Y. Z. W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如 下表所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍.下列说法中错 误的是( )。 X Y Z W A. Y 的气态氢化物的稳定性较 Z的强 B. 原子半径：WZYX c. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z的强 D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 解析 由信息“Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍”可推知 Y 为 O,则由周期表

14、中位置可推出 X 为 N, Z为 S, W 为 C1.由元素周期律可 知，同一主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐城弱，A 项正 确；同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，故 B 项错误；CI 的非金属性 比 S 的强，因此 HC15的酸性比 H2SO4的强，C 项正确；在四种元素的单 质中，只有硫的单质在常温下是固体，其余均为气体，因此硫单质熔、沸 点最高。 【示范 6】( (2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、 硅铁等配制而成。 (1)A1 的原子结构示意图为 _ ; A1 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 为_。 (2”Si 原子的中子数为 _ ; Si。

15、?的晶体类型为 _。 (3) A 严与 Y“一的电子数相同，Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性， 则该族氢化物中沸点最低的是_ 。 (4) 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气 体是_ o (5) 经处理后的熔渣 36.0 g(仅含 Fe2O AI2O3. SiO2),加入足量稀盐酸，分 离得到 11.0 g 固体；滤液中加入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4 g 固体。 则此熔渣中 AI2O3 的质量分数为 _ 。 的离子方程式为 2A1 + 2OH + 2H2O=2A1O + 3H2 t - (2) Si 是 14 号元素，因此其质子数为 14,则的中

16、子数为 16; SiO2 的晶 体类型为原子晶体. (3) A13*的电子数为 1U, Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有 卤族元素符合，Y为 10 电子微粒，则为旷，又由 HF 分子间存在氢键， 其沸点：HFHC1,因此 HC1 沸点最低. (4) 由于大理石在高温下发生反应：CaCO3=S=CaO + CO2 t ,因此该气体 为 co2. 不溶于稀盐酸的是 SiO2,因此 m(SiO2)= ll.Og,不溶于 NaOH 溶液的物 质是Fe(OH)3,则： 2Fe )H) )3Fe2O3 21. 4 g 加(FSO3) )= 16.0 g 因此 m(Al2O3) 36.0 g

17、- 11.0 g - 16.0 g 9.0 g. 考向三I化学键与物质典型的判断 解析( (1)A1 的原子结构示意图为 2X107 此熔渣中 AI2O3 的质量分数为 9.0 g 36.0 g X100% 25%O A1 与 NaOH 溶液反应 考向 立意 1. 考查离子键和共价键的形成条件和形成过程，并比较两者 的区别. 2. 考查化学键与物质类型的关系，分析化学键对物质性质的 彩响. 【例证 3】(海南高考化学，19 一 1)在以离子键为主的化学键中常含有共价 键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()o A. Li, F B. Na, F C. Na, Cl D. Mg,

18、 O 点评 元素、物质与化学键 离于化合物中一定有离于键，可能还有共价健.简单离子组成的离子化 佥物中只有离子键，如 MgO、NaCI 等；复杂离子(原子团)组成的离子化合 物中既有离子键，又有共价键，如(NHikSOj、NH4NO3. NaOH. Na2O2 等. (2) 共价化合物中只有共价健， 一定没有离子键， 如 HC1、CH4. CO2、H2SO4 等. (3) 在非金属单质中只有共价键，如 CH、O2、金刚石等. (4 爾成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子， 分子中不存在化学键. (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如 NH4CI 中的 NH；与 CI

19、S 【示范 7 （2011济南模拟）下列说法正确的是（）。 非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非 极性键只存在于双原了单质分了里 不同元素组成的多原了分了里的化 学键一定都是极性键 B. D.只有 解析 项，离子化合物一般是由金属和非金属（或金属与原子团）组成，但 有些非金属也能构成离子化合物，如铁盐 NH4CI、（NHSOq 等；项，稀 有气体是单原子分子，它们所构成的分子晶体中没有化学键；项，共价 化合物中只含共价键冋以是极性键，也可以是丰极性键），一定不含离子键; 离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、 非极性键，如 NaOH、Na2O2. NH I 等；项，非极性键不仅存在于双原 子单质分子里，