北京市丰台区高考化学模拟试题(一模二模)

1、北京2015年丰台区一模二模合集北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ABCD用品*ng 网 ® 好 脸 JII E =M意方氢虱化铝片 tai ."HI：E-UH国fhB+c* >41食j© 用i 纯：主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH) 3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7.下列解释事实的方程式不正确的是 A.向 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液：HCO3 + OH= CO2T + HOB.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OC.为减

2、少煤燃烧产生 SO2,用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2上工2CaSO4 + 2CO2D.向 AgCl 悬浊放中加入 Na2s 溶披：2AgCl + SAg2S + 2Cl8.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚乙酸乙酯C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是儿系XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的 pH小于7小于77A . Z的氢化物分子间存在氢键B

3、.最外层电子数Z>YC.气态氢化物的稳定性 Y>XD. Y的含氧酸均为强酸10 .利用如图所示装置进行下列实验，不选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚Mt氨气的水溶液呈碱性能得出相应实验结论的是11 . NO2、。2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y, Y可循环使用。下列说法正确的是A. 02在石墨n附近发生氧化反应B.该电池放电时NO3向石墨口电极迁移C.石墨I附近发生的

4、反应：3NO2 +2e=NO+ 2NO 3D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和。2的体积比为4 ： 112.下列说法正确的是N2O5（g） + 0 2（g）AH> 0A.表示化学反应 2NO2（g） + 03（g）B.表示25c时，用0.1 mol/LCH 3C00H溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化C.表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的 0.1 mol/LH 2c2。4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化D.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随

5、时间的变化，则 a表示CH3COOH溶液25. （16分）A物质异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）用途广泛，除用于合成 IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多种精细化工产品，合成路线如下:已知:i.CH3 CR + R'-Cl R'-CH2C-R + HClOOH> >k KOH _ _ _ii RC=C-H + R' -C R''-RC三C-C-R'IR''(1) A的结构简式是 , C生成N的反应类型为 (2)实验室常用电石和水制备试剂 Y,试剂Y的名称是(3)反式聚异戊二烯的结构简式是 (选填字母)。a.一 CH

6、2产2C=CH3c H1-n nb.CH2、c=c"/ H3cHCH2- nT-CH2 CH+一n .Hc. C_C、H3c"HCH3d. -CH2C n HC CH H组峰。(4) D中有一个碳原子上连接 2个甲基；试剂 X的相对分子质量为 58,核磁共振氢谱显示只有贝U DfE的反应方程式为 (5) EfF的反应方程式为 (6) B的结构简式为 (7) 芳樟醇的结构简式为 26. (13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。(1)消除汽车尾气中的 NO、CO,有利于减少 PM2.5的排放。已知如下信息：小 945 kJ rnoL-、* 2

7、N(g) I.,O&)498 kM/：?即)2X(-630) H-moL-1* 2NO(g)II . N2(g)+ O2(g) 2NO(g)AHi2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)AH2= -565 kJ - mol AH1=o在催化剂作用下 NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。枭化军0550 00 5口 TOO 750 300温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 壳体工作电极此号。4溶液对电极图1图2(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。方法1:电化学气敏传感器法。其中C

8、O传感器的工作原理如图 2所示，则工作电极的反应式为 方法2:氧化还原滴定法。用 H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO与H2O2溶液反应的离子方程式 (3)工业上可以用 NaOH溶液或氨水吸收过量的 SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因。27. ( 14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。(2)绿矶(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矶是否变质的试剂是

9、设计实验检验绿矶是否完全变质 (3)利用绿矶制备还原铁粉的工业流程如下：(NH4)2SO4干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3 nH2O在空气中被氧化为FeOOH ,该反应的化学方程式为取干燥后的FeCO3样品12.49g ,焙烧，最终得到还原铁粉 6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量_(4)以厥基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) AH<0T1区域 口区域7X X不独铁粉 加热炉纯铁粉Ti T2 (填4"、之“或")，判断理由

10、是 28. (15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。1. CU2O的制取资料：1 .氧化亚铜：化学式CU2。，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800c时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂 2 .葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应， 生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。(1)葡萄糖还原法制 CU2O的化学方程式为 。(2)实验室用此方法制取.并然得少量CU2O固

11、体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。II.检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的CU2O样品溶于足量稀硫酸。(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据方案2:丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定 c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算 叫上，从而确定样品中是否含有氧化铜。m(0)(5)装置a中所加的酸是 (填化学式)，装置e中碱石灰的作用是 (6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是

12、 。(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。丰台一模理综化学试题答案612 CABACDD25. ( 16分，每空2分)ch2=ch_c=ch2(1)I取代反应(或水解反应)CH3(2)乙快(3) bOO一定条件11(4) CH3 C=CHCH2C1 + CH3CCH3晚 CH3C= CHCHCHCCH3 + HClCH3CH3OOH(5) CH3C CH CH2CH2 CCH3 + HC 三CHC CH 3 C=CH CH2 CH2 C C=CHCH 3CH3CH3CH3I(6) CH3 C-CH=CH2ClCH3(7)CH3C=CH CH2 CHlCCH = CH2C

13、H3OH26. ( 13分，未标分数的空每空 2分，合理即给分)(1) +183kJ - mol-12CO(g) + 2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) AH= 748 kJ mol-1温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低 CO 2e +H2O=CO2+2H+ 2NO+ 3H2O=2NO3 + 2H2O+ 2H+(3) NH4HSO3 (1 分)HSO3H + + SO32 , NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32一)浓度减小。27. (14分，每空2分，合理即给分)(1) 4Fe(OH)2+O2 +2H

14、2O=4Fe(OH)3(2) KSCN 溶液取样品溶于水，滴加酸性高镒酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氧化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)(3) 4FeCO3 nH2O+ O2=4FeOOH + 4CO2+ (4n-2)H 2O 0.89g(4) V铁粉和一氧化碳化合成厥基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的厥基合铁，厥基合铁易挥发,杂质残留在玻璃管左端；当玻基合铁挥发到较高温度区域 T2时，厥基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。28. ( 15分，未标分数的空每空2分，合理即给分)(1)CH2CH CHCHCHCHOOH OH OH OH OH

15、+ 2Cu(OH) 2 + Na0H 一"CH2CHCHCH CH COONaOH OH OH OH Oh + CU2OJ +3H 2O(2)漏斗、玻璃棒(3) CU2O + H 2SO4CuSO4+ Cu + H 2O(4) Cu2O样品的质量、反应后剩余固体 (Cu)的质量(5) H2SO4 (1 分)防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确(6)打开Kr关闭K2,通一段时间氢气后验纯，打开K2,关闭Ki。(7)防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为 CuO,导致测定数据不准确。丰台区2015年高三年级第二学期统一练习(二)理科综合 化学2015.5可能用到的相对原子质

16、量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5Cu-646.生活中处处有化学。下列叙述正确的是A.装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药7 .下列离子方程式正确的是A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH= Mg(OH) 2；8. Na2O2与 H2O 反应制备 02 : Na2O2+ H2O2Na + 2OH + O2TC.向明研溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 40HA10 2 + 2H2

17、OD,向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+ 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ + 2NOT + 4H2O8 .下列说法正确的是A.用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和澳乙烷B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应的结构中只含有羟基和竣基9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A .中总反应为 Zn + CuSO4Cu + ZnSO4B .中正极反应为 2H2O + O 2+ 4e4OHC.中负极反应为 Zn + 2OH - 2eZn(OH) 2D.中向Fe电极区滴入2滴铁氧化钾溶液产生蓝色沉淀10.下列有关实验装置或实验操作正确的是滴加1mL0.

18、1mol/LCuSO42mL5%H2O2滴加1mL0.1mol/LFeCl3S 2mL 10%H2O2配制一定物质的 量浓度的溶液用CCl4萃取碘水中的碘制备乙酸乙酯比较不同催化剂对反应速率的影响ABCD11.为实现下列实验目的，所用试剂合理的是选项实验目的试齐A除去Fe2O3中的Al 2O3稀盐酸B验证Br2的氧化性强于I2滨水、KI溶液、淀粉溶液C检验澳乙烷中含有澳兀素澳乙烷、NaOH溶液、AgNO 3溶液D制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液12.工业上常用还原沉淀法处理含铭废水(Cr2O72和CrO42 ),其流程为:CrO42-（黄色）H +转化Cr2O72（橙色）

19、2+Fe还原A C产(绿色)OH沉淀» Cr（OH） 3 J已知：步骤生成的 Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq)Ksp=c(Cr3+) c3 (OH ) = 10-32下列有关说法不正确的是 ._ »2_2 . _ 、A.步骤中当v正(CrO4 ) = 2v逆(Cr2O7 )时，说明反应：2CrO42 + 2H+Cr2O72 + H2O 达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C.步骤中，若要还原 1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol (NH 4)2Fe(SO4

20、)2D.步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铭元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+) <10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)25. (16分)苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消 炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。已知:+ CH3-C-OHOO| HCN/OH-II . RCH2CCH 3H2O/H +OH” RCH2C一coohCH3(1) A的结构简式为 ,写出E-F的反应类型 。(2)若阿司匹林中混有 A物质，可选择的检验试剂是 (填字母)。a. NaHCO3溶液b.石蕊溶液c. FeC%溶液(3)写

21、出A B的化学反应方程式 。(4)下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有 (填字母)。CH3aCOOHCH2COOH(5) C的结构简式为。(6)写出D E的化学反应方程式 。(7)写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式 25. (16 分)(2)(3)(4)(5)加聚反应(2分)c (2分)bc (2分)OIICH3CCH3(2分)OHCH20H+CH20H(2分)浓 H2SO4.匕CH3ICH2 = C- COOH + H 20(2分)CH3CH3-岸条件-十 CCH2in正 才计 1十,一CH2 韦00CCH3 + 2nH20coohCOOCH2CH2OOC-rQ|26. (14分)高

22、纯硅晶体是信息技术的重要材料。(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是A .过渡元素区域B .金属和非金属元素的分界线附近(填字母)。O(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知:写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式(3)某同学设计下列流程制备高纯硅：I出WVVI丫的化学式为 。写出反应的离子方程式。写出反应IV 的化学方程式。步骤V:中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构 解释其原因是。(4)将粗硅转化成三氯硅烷 (SiHCl 3),进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl 3 (g) + H2(g)匚= Si(s) + 3HCl(

23、g),不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确是(填字母)。A.B.C.该反应是放热反应横坐标表示的投料比应该是该反应的平衡常数随温度升高而增大n(H2)n(SiHCl 3)D.实际生产中为提高 SiHCl3的利用率，可以适当增大压强26. (14 分)(1) B (2分)(2) SiO2(s)+ 2c(s)Si(s) + 2CO(g)AH = +638.4 kJ/mol ( 2分)(3)H2SQ3或H4SiO4 (2分) SiO2+ 2OHSiO 32 + H2O (2分)公局温 SiO2+ 4MgMg2Si+

24、2MgO (2分)周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C,硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）(4) BC (2分)27. （14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系:（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示） 。向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理（2）转化n中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出中反应的化学方程式 为。（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化出中部分反应如下：NH3+CO2+H2ONH4HCO3, NH4HCO3+NaCl （饱

25、和）NaHCO3 J +NHC1。转化出中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为。（4）以氨作为燃料的固体氧化物 （含有O2一）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工 作原理如图所示：N2电极b排放气固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向 （填字母）。A .电极aB.电极b该电池工作时，电极a上发生的电极反应为 。27. （14 分）（1） NH3+ 出0 NH3?H2ONH4+OH （2 分）氧化