高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 第2课时学案 鲁科版选修3

1、第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径学习目标定位1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。一、核外电子排布与元素周期表1原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：周期价电子排布最外层最多容纳电子数各周期增加能级元素种数a族0族11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5

2、d、6p3277s17s、5f、6d(未完)未完(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的本质联系。根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。一个能级组最多容纳的电子数等于对应的周期所含的元素种数。2原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中：族数aaaaaaa价电子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5列数121314151617价电子数1234567(2)以第4

3、周期副族元素为例，填写下表：副族元素21sc22ti23v24cr25mn29cu30zn族数bbbbbbb价电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2价电子数目34567(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。族的划分依据与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在最外层的ns或nsnp轨道上。族序数与价电子数相同。稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。过渡元素(副族和第族)同一纵行原子的价电子排布基本相同。价电子排布式为(n1)d110ns12，第bb族的族序数与

4、价电子数相同，第b、b族的族序数ns轨道上的电子数，第族的价电子数分别为8、9、10。3原子核外电子排布与区的划分分区族数价电子排布s区a、a、hens12p区a0族(he除外)ns2np16d区b(n1)d19ns12ds区b、b(n1)d10ns12f区b(n2)f014(n1)d02ns2(1)最外层电子排布与周期表的关系原子的电子层数能级中最高能层序数周期序数主族元素原子的最外层电子数主族元素原子的价电子数主族序数(2)对价电子认识的误区提醒价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数。这只对主族

5、元素成立，对部分过渡元素是不成立的。同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第族中部分元素的价电子排布也不相同。例1价电子排布式为5s25p3的元素是()a第5周期a族 b51号元素c非金属元素 dte答案b解析5s25p3,5指的是电子层数，即属于第5周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第a族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(sb)，b正确。例2按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()afe bmg cbr dcu答案

6、c解析fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，a错误；mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，b错误；br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，c正确；cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，d错误。二、核外电子排布与原子半径1由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个球体，并采用统计的方法来测定它的半径。2微粒半径大小的判断方法规律(1)同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次减小(稀有气体除外)。(2)同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次增大。(3)核

7、外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径依次减小。(4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态越高，半径越小。如：fe3<fe2<fe，cl<cl，h<h<h。(5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较al3和s2，可找出与al3电子数相同，与s2同一主族的元素o2来比较，因为al3<o2，且o2<s2，故al3<s2。“三看”比较微粒半径的大小“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，能层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

8、“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例3下列微粒半径大小比较错误的是()ak>na>li bna>mg2>al3cmg2>na>f dcl>f>f答案c解析同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，a项正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，b项正确；c项应该为f>na>mg2；d项可引入cl，顺序为cl>cl>f>f，正确。例4已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径：a>b>d>c

9、b原子序数：d>c>b>ac离子半径：c3>d>b>a2d单质的还原性：a>b>d>c答案c解析aa2、bb、cc3、dd都是短周期元素的离子，电子层结构相同，其在周期表中的相对位置关系可表示为 cc3ddbbaa2因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c；元素原子半径的大小顺序为r(b)>r(a)>r(c)>r(d)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为r(c3)>r(d)>r(b)>

10、;r(a2)；单质中同周期的a、b为金属，a原子序数大于b，故还原性应为b>a，同周期非金属元素c、d，c的原子序数小于d，c的还原性应大于d。易错警示(1)同周期从左到右元素的离子半径并不是逐渐减小。同周期元素阳离子半径(或阴离子半径)从左到右逐渐减小，而阴离子半径大于阳离子半径。(2)并不是电子层数越多，原子半径越大，如锂原子半径大于氯原子半径。(3)比较微粒半径，首先分析是哪种微粒，是原子还是(阴、阳)离子，然后再比较电子层数和电子数。1价电子排布式为5s25p1的元素，位于周期表中()a第4周期a族 b第5周期a族c第5周期a族 d第4周期a族答案b解析电子层数周期数，价电子数主

11、族元素的族序数，所以该元素位于第5周期a族。2具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()a最外层有1个电子的原子b最外层电子排布式为ns2的原子c最外层有3个未成对电子的原子d次外层无未成对电子的原子答案c解析原子最外层有一个电子的原子可能是a族、b族(如cr：3d54s1)、b族(如cu：3d104s1)元素的原子，不一定是主族元素，a项不正确；最外层电子排布式为ns2的原子有he，a族、bb族、b族元素的原子，b项不正确；原子最外层有3个未成对电子的元素，其原子最外层有5个电子，一定是主族元素，c项正确；原子次外层无未成对电子的有：全部主族元素、0族元素、b和b族元素，d项不正确。3具有

12、下列电子排布式的原子中，半径最大的是()a1s22s22p63s23p3 b1s22s22p3c1s22s22p5 d1s22s22p63s23p4答案a解析由核外电子排布知识可知a为磷原子，b为氮原子，c为氟原子，d为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。4某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()a电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b该元素为vc该元素为a族元素d该元素位于d区答案c解析该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该

13、元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素v，d区元素。5完成下列小题。(1)填表：原子电子排布式族周期区1s22s22p63s2kr4d105s25p2ar3d14s2(2)某元素m2的3d轨道上有5个电子，试推出：m原子的核外电子排布式为_。m原子的最外层和最高能级组中电子数分别为_、_。m元素在元素周期表中的位置为第_周期_族。答案(1)a3sa5pb4d(2)1s22s22p63s23p63d54s2274b解析(2)因m2的3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素原子失电子时，应

14、先失4s电子再失3d电子，故m的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。m原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为(4s、3d、4p)，共有7个电子。元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属于第4周期。对于bb族的价电子数与族序数相同，该元素m的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，故m位于第b族。对点训练题组1核外电子排布与元素在周期表中的位置1价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()a第4周期b族 b第5周期b族c第4周期b族 d第5周期b族答案a解析根据该元素的价电子排布式可知其电子层数

15、为4，因此它位于第4周期。由3d轨道为全满结构可知该元素位于ds区，由最外层4s轨道上有1个电子可知它位于第b族。2如果n为第a族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()aa或b bacb da答案a解析在元素周期表中，第2、3周期的第a族与第a族元素相邻，其原子序数相差1；第四、五、六、七周期的第a族与第b族相邻，其原子序数相差1；所以原子序数为(n1)的元素位于第a或b族。3(2018·扶余市第一中学期末)根据电子排布的特点，cu在周期表中属于()ads区 bp区 cd区 ds区答案a解析铜为29号元素，核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10

16、4s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d处于半充满或全充满时，能量最低，最稳定，所以cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故cu在元素周期表中属于ds区。4主族元素a和b可形成组成为ab2的离子化合物，则a、b两原子的最外层电子排布分别为()ans2np2和ns2np4 bns2和ns2np4cns2和ns2np5 dns2和ns2答案c解析由a和b为主族元素，且二者能形成ab2型的离子化合物，知a为第a族元素，b为第a族元素，故a元素原子的最外层电子排布为ns2，b元素原子的最外层电子排布为ns2np5。5元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第1列

17、，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()a第9列元素中不完全是金属元素b第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3c最外层电子数为ns2的元素都在第2列d第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列答案b解析第9列元素为第族元素，全部属于金属元素，a项错误；第15列为第a族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，b项正确；最外层电子数为ns2的元素除第a族(第2列)外，还有he以及部分过渡金属元素，c项错误；ds区元素是第11、12列元素，d项错误。6已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()a

18、第3周期族 b第4周期b族c第4周期族 d第4周期b族答案 c解析由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，因为排布在d、s轨道，且共有8个价电子，所以为族元素。题组2核外电子排布与微粒半径比较7下列各组微粒半径之比大于1的是()a. b.c. d.答案b解析微粒半径比值大于1，即比例式中分子的微粒半径应大于分母的微粒半径。a项中元素属同周期关系，r(na)>r(mg)，比值小于1；b项中元素属同周期关系，r(p)>r(cl)，比值大于1；c项中属核外电子排布相同的两种微粒，应为r(na)>r(al3)，

19、比值小于1；d项中属同周期元素形成的不同离子，k核外有3层电子，br核外有4层电子，显然，r(k)<r(br)，比值小于1。8下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()基态x的原子结构示意图为基态y的价电子排布式为3s23p5基态z2的轨道表示式为w基态原子有2个电子层，电子式为a>>> b>>>c>>> d>>>答案c解析由题意可知：x、y、z2、w分别为s、cl、s2、f。s、cl、s2、f粒子半径大小排列顺序为r(s2)>r(s)>r(cl)>r(f)，故c项正确。9下列关于微粒半径的

20、说法正确的是()a原子序数越大，原子半径越大b核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同c质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大d电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径答案c解析由于同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故a族的原子半径不一定比上一周期a族元素原子半径大，如r(li)>r(s)>r(cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。题组3元素的“位构性”之间的关系10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a基态原

21、子含有未成对电子最多的第2周期元素b位于周期表第3周期a族的元素c原子最外电子层排布式为2s22p6的元素d原子最外电子层排布式为3s23p5的元素答案d解析第2周期含未成对电子数最多的是n原子；b为al；c为稀有气体ne；d为cl。n2、al、ne、cl2中，cl2的氧化性最强。11下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有一对成对电子的x原子和3p轨道上只有一对成对电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子答案c解析本题考

22、查的是核外电子排布的知识。a项，1s2结构的原子为he,1s22s2结构的原子为be，两者性质不相似；b项，x原子为mg，n层上有2个电子的y原子有多种元素，如第4周期中ca、fe等都符合，化学性质不一定相似；c项，p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质一定相似；d项，最外层只有1个电子的可以是第a族元素，过渡元素中也有很多最外层只有 1个电子的，故化学性质不一定相似。12元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示，已知y元素原子的价电子排布式为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()xyza.y元素原子的价电子排布式为4s24p4by元素在周期表的第3周期a族c

23、x元素位于元素周期表的p区dz元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案a解析y元素原子的价电子排布式为ns(n1)np(n1)，由n12可得n3，y元素原子的价电子排布式为3s23p4，则y元素位于第3周期a族，z位于第4周期a族，价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。x、y、z最外层电子均填充在p轨道上，故x、y、z均位于p区。综合强化13x原子在第二电子层上只有一个空轨道，则x是_，其轨道表示式为_；r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则r原子可能是_；y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是

24、_，其在元素周期表中的位置是_，属于_区的元素。答案c(或碳)al或cl4s24p3第4周期a族p解析x原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，则x是碳，其轨道表示式为。r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则r可能为al或cl。y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子层数为4，且最外层有5个电子，在元素周期表中位于第4周期a族，最后一个电子填充在4p轨道上，故属于p区元素。14已知an、b(n1)、cn、d(n1)都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。答案a>b>d>cd(n1)>cn>an>b(n1)b>a>c>d解析因an、b(n1)、cn、d(n1)都具有相同的电子层结构，可将a、b、c、d在周期表中的位置关系表示如下：